化学平衡怎么学

Ⅰ 化学平衡知识点总结

化学平衡 一、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”代替“==”。 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H2 + O2

2H2O；2H2O

2H2↑+ O2↑

⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=

该反应物起始量

3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 ①化学平衡的微观标志（即本质）：v正=v逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。 ④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。 二、判断可逆反应达到平衡的标志

以可逆反应

mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。 具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。 ②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molC(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。 ⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的'浓度不再改变。 2、间接标志 ⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。

⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据） 三.等效平衡

(1)、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同，这就是等效平衡的原理。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。 (2)、等效平衡规律

①在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

②在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。（主要是指转化率相同）

③在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。

练习：1、可逆反应：2NO2=2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（ ） ①单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2 ②单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化来表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再发生改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①④⑥ B ②③⑤ C ①③④ D ①②③④⑤⑥

2、在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 当加入4molA和2molB，达到化学平衡时，C的物质的量的浓度为nmol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C仍未nmol/L的是（）

A 2molA+1molBB 6molC+2molDC 3molC+1molDD 4molA+2molB+3molC

3、（2004年北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2

的起始浓度增大为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是（ ） A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.02

4、一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO2)=2:3:4 。缩小体积，反应再次达到平衡时,n(O2)=0.08mol,n(SO3)=1.4mol。此时SO2的物质的量应为（ ） A 0.4molB 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol

5、（2003年高考）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A 均减半B 均加倍C 均增加1mol D 均减少1mol

6、（2004年高考）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体体积为716.8L（标准情况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， N始:N平=

（4）原混合气体中，a:b=

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 （6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=

7、（2003年高考）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+B(g)=C(g)

（1） 若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

mol

（2） 若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为mol （3） 若开始时放入xmolA,2molB和1molC,达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol

和3amol，则x=mol,y=mol.平衡时，B的物质的量为

甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙 小于2mol 丁.可能大于等于或小于2mol 作出此判断的理由是

（4） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，带再次达到平衡后，C的物质的量得分数是 。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB，达到平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较。

Ⅱ 如何把高中化学平衡部分学的很透彻

这一部分的知识点在高中阶段属于中上难度，主要靠理解知识。思路理清楚之后，知道会从哪些方面出题，做练习巩固。比如化学平衡即正逆反应速率相等，影响化学平衡的因素主要有温度，压强，浓度，催化剂；以及达到化学平衡的标志；转化率，反应速率的计算（三段式法）都是常见的知识点。因为涉及太多知识，所以没有办法一一讲清楚。

Ⅲ 化学平衡学不会该怎么学

化学平衡很重要，关键是领会平衡移动原理，改变可逆反应的条件如浓度、压强、温度等，化学平衡向减弱这种改变的方向移动。不要机械的记忆什么推论，自己试着根据原理解决。注意条件，恒压，恒容，恒温.....
比如均为气体A+3B=2C，H<0，恒容密闭容器，加入A，A的浓度改变，加大，那平衡向减弱A浓度的方向，即A浓度减小方向移动，即正向移动。，比如缩小容器体积，平衡向减弱体积缩小压强增大的方向，即气体体积减小的方向，即正向移动，比如升温，（H<0，正反应放热），那平衡向减弱升温的方向，即吸收热量的方向，即逆向移动..........
遇到问题还是根据基本原理，有问题可以追问，或者私信。

Ⅳ 化学平衡应如何学好以及主要知识点

化学平衡包括化学平衡的特征、判断、移动及等效平衡等知识
特征
逆 等 动 定 变
对
化学平衡的判断：
1等
正反应速率等于逆反应速率
2.定
各物质浓度（质量分数、体积分数、物质的量浓度）不再变化，各物质的质量、气体的体积不变
3.特定情况：颜色、密度、总压强，总体积等（要求：反应进行时改变，某一时刻不变，则平衡，称为：前变，后不变）
移动
勒夏特列原理
等效平衡
两种类型，3种情况

Ⅳ 怎样学好高二化学平衡

学好高二化学平衡的方法如下：

1. 学会自学教材。学会自学才能主动地接受书本知识,而预习则是学会自学的必要步骤。

2. 学会听课。听化学课应全神贯注,做到眼到,心到(即思想集中)，耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想懂所学内容。

3. 学会阅读。可运用"五字"阅读法，即"、想、问、写、记"。

4. 学会比较归纳。可使陌生的事物熟悉化，从而实现对新知识的掌握。如：学习第一章氮族元素时，可根据它们原子结构相同点与不同点，推出它们性质上有相似之处也有递变规律，并注意联系高一年学过的卤族元素和氧族元素进行横向比较及归纳，既有利于理解新知识，又巩固了对旧知识的掌握。

5. 学会自学教材。学会自学才能主动地接受书本知识，而预习则是学会自学的必要步骤。

6. 学会听课。听化学课应全神贯注，做到眼到，心到(即思想集中)，耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋,积极思维，想懂所学内容。

Ⅵ 化学平衡知识点归纳有哪些

1.化学平衡状态的判定。

作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解决这个问题，我们只须记住两点“一正一逆，符合比例”；“变量不变，平衡出现”。

2.化学平衡常数K

（1）K值的意义，表达式，及影响因素。

化学平衡常数的表达式是高考经常出现的考点，对大多数同学来说是一个得分点，简单来说，K值等于“生成物与反应物平衡浓度冥的乘积之比”，只是我们一定不要把固体物质及溶剂的浓度表示进去就行了。

对于平衡常数K，我们一定要牢记，它的数值只受温度的影响；对于吸热反应和放热反应来说，温度对K值的影响也是截然相反的。

（2）K值的应用

比较可逆反应在某时刻的Q值（浓度商）与其平衡常数K之间的关系，判断反应在某时刻的转化方向及正、逆反应速率的相对大小。

利用K值受温度影响而发生的变化情况，推断可逆反应是放热还是吸热。

（3）K值的计算

K值等于平衡浓度冥的乘积之比，注意两个字眼：一是平衡；二是浓度。一般情况下，这里的浓度不可用物质的量来代替，除非反应前后，各物质的系数都为1。

互逆的两反应，K的取值为倒数关系；可逆反应的系数变为原来的几倍，K值就变为原来的几次方； 如反应3由反应1和反应2叠回而成，则反应3的K值等于反应1和反应2的K值之积。

例题：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)===NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)===H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为()

A．9 B．16 C．20 D．25

3.化学平衡的移动问题

依据勒夏特列原理进行判断，一般的条件改变对平衡状态的影响都很容易判断。

惰性气体的充入对平衡状态的影响，对很多同学来说，往往会构成一个难点。其实只需要明白一点，这个问题就不难解决：影响平衡状态的不是总压强，而是反应体系所占的分压强。恒容时，充入惰性气体，总压强增大（因惰性气体占有一部分压强），但反应体系所占的分压强却没有改变，平衡不移动；恒压时，充入惰性气体，总压强不变，但惰性气体占据了一部分压强，因此反应体系的分压强减小，平衡向着气体物质的量增多的方向移动。

4.平衡移动与转化率α、物质的量分数φ之间的关系

例如：对于N2+3H2⇌2NH3反应，在恒容体系中，如果增加N2的量，则会使平衡向右移动，α（H2）增大，α（N2）减小，φ（N2）增大。思考为什么？[H2转化率增大很好理解，而N2转化率减小，我们可以从平衡常数不变的角度去分析]{此种情况要从反应物浓度改变的角度去理解转化率变化及物质的量分数的变化情况}

如果按照N2与H2的初始量之比，在恒容体系中同时增加N2与3H2的量，则平衡右移，α（H2）增大，α（N2）增大，φ（N2）减小。思考为什么？[按初始量之比同时增大反应物的量，相当于给体系增大压强]{要从反应体系压强改变的角度去理解各种量的变化情况}

思考对于2NO2⇌N2O4，如果在恒容体系中，增大NO2的量，那么反应的最终α（NO2）会如何变化，φ（NO2）会如何变化？

5.图像问题

（1）给出各种物质的物质的量变化曲线，或浓度变化曲线，写化学方程式（依据系数比等于转化量之比）

（2）根据某物质的百分含量，或者转化率等在不同条件下随时间的变化曲线，或者在不同温度下随压强变化的曲线（也可能是不同压强下了随温度变化的曲线）判断反应的特点，即：反应是吸热还是放热；反应前后，气体的物质的量是增加还是减少。

（3）根据正逆反应速率的变化情况，判断条件的改变；或者给出条件的改变，画出正逆反应速率的变化情况。（关键是把握住温度、压强、催化剂及浓度对反应速率及平衡状态的影响情况。）

6.利用三段式进行有关转化率、平衡常数等的计算（计算的核心在于：转化量之比等于系数比）

例：2L密闭容器中，充入1mol N2和3molH2，3min后达到平衡状态，此时压强变为原来的4/5（或者平均分子量变为原来的5/4，或者恒压体系中，密度变为原来的5/4），求N2的平衡转化率，平衡常数K，以及平衡时H2的物质的量分数；求NH3表示的反应速率。

7.等效平衡（达到平衡状态时，两体系对应物质的分数分别相同）

（1）恒容等效。

等效条件：一边倒之后，对应物质的量完全相等；等效特点：完全等效（两体系达到等效平衡时，各对应物质的物质的量及浓度分别相等。）

恒容条件下，在体系中①加入1molN2和3molH2②加入2molNH3③加入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3（为什么会达到相同的平衡状态，可从平衡常数的角度来解释）④若加入0.3molN2、xmolH2和ymolNH3可达到与体系完全相同的平衡状态，求x和y。

假设N2+3H2⇌2NH3 △H＝－QKJ/mol，在恒容体系中，①加入1molN2和3molH2达平衡状态时，放热Q1,N2的转化率为a②加入2molNH3达平衡状态时，吸热Q2，NH3的转化率为b。问：Q1、Q2间的关系，a、b间的关系。

（2）恒压等效。

等效条件：一边倒之后，各对应物质的比例关系相同；等效特点：等比等效（两体系达到等效平衡时，对应物质的浓度相等，而物质的量成比例。）

恒压条件下，N2+3H2⇌2NH3 ，体系①加入1molN2和4molH2,达平衡后，NH3的物质的量为nmol；体系②加入0.5molN2、xmolH2和ymolNH3，若要达平衡后，NH3的物质的量为2nmol，求x与y的值。

（3）针对反应前后气体物质的量不变的反应的恒容等效。

等效条件：一边倒之后，各对应物质的比例关系相同；等效特点：等比等效（两体系达到等效平衡时，对应物质的浓度成比例，各物质的量也成比例。）。

Ⅶ 化学关于平衡的知识点

一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。下面是我为大家整理的关于化学关于平衡的知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

高考化学知识点 总结 ：化学平衡

1、定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的 方法 和依据

4、影响化学平衡移动的因素

(一)浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

4、影响化学平衡移动的因素

(一)浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(二)温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

(三)压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

(四)催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

5、化学平衡常数

(一)定义：

在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。