热化学有哪些内容

Ⅰ 热反应的化学方程式是什么举个例子

热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
例如，热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol

Ⅱ 高中所有热化学方程式有哪些

高中化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。
常见的高中化学方程式之热化学方程式如下
CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1
C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol
FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol
SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol
2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol
O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
常见的高中化学方程式之热化学方程式书写注意事项
(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强
(2)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
(3)不标“↑”或“↓”
(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△(加热)，因为聚集状态已标出。
(5)有机热化学方程式用“=”，不用“→”

Ⅲ 常见15个热化学方程式。

常见的热化学方程式如下：
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1
4、C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol
16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

Ⅳ 化学反应热 的有关知识点谁知道

不知要多具体，我简要写一些

热化学
1.碰撞理论
2.焓（H)与反应热（Q)、熵(S)和自由能（G)
其关系ΔG=ΔH-TΔS
3.热化学方程式及盖斯定律
·标状态（s.l.g.aq)、注意ΔH的单位及其正负标明、方程式系数与ΔH的同倍数变化、物质状态变化对ΔH的影响
·盖斯定律的内容与运用（方程式及焓变的加减）
4.勒夏特列原理及运用（与热化学方程式、化学平衡结合），反应热与转化率……
5.化学反应速率（影响因素：内……、外……）与化学平衡（常考图像问题）

由于没有参照书本，如有遗漏请谅解~

Ⅳ 那么在大学的热化学中U和H有什么区别呢

U：内能，通常指热力学系统，即大量分子构成的宏观物质系统的热运动能量。其中包括系统内部所有分子的无规则运动动能和分子间相互作用势能。

广义地说，内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有：分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。

在恒压下，U=Q-p△V
则U1-U2=Q-p(V1-V2)
即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)

H，焓，它的定义式为：H=U+PV0

即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和，但要注意这里压力与体积的乘积PV不是体积功。

(5)热化学有哪些内容扩展阅读：

热化学是物理化学的一个分科。研究物理和化学变化过程中热效应的规律。以热力学第一定律为基础。以在卡计中直接测量热效应为重要实验方法。热化学的数据（如燃烧热、生成热等）在热力学计算、工程设计和科学研究、安全工程等方面都具有广泛的应用。

是自然界的一条普遍规律，它是人们在生产实践和科学实验的基础上总结出来的，它又叫做，恩格斯将它誉为19世纪自然科学中具有决定意义的三大发现之一。

这个定律的主要内容是：能量有各种不同的形式，能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化和传递中，能量的数值保持不变。把热力学第一定律具体运用到化学反应上，用实验测定和计算化学反应的热量，研究这方面问题的科学称为热化学。

Ⅵ 热化学的定律

热力学第一定律是自然界的一条普遍规律，它是人们在生产实践和科学实验的基础上总结出来的，它又叫做能量守恒和转化定律，恩格斯将它誉为19世纪自然科学中具有决定意义的三大发现之一。这个定律的主要内容是：能量有各种不同的形式，能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化和传递中，能量的数值保持不变。把热力学第一定律具体运用到化学反应上，用实验测定和计算化学反应的热量，研究这方面问题的科学称为热化学。 定义 ：当生成物与反应物温度相同时，化学反应过程中的吸收或放出的热量。化学反应热效应一般称为反应热。
注意必须具备以下条件才是化学反应热效应：
（a）生成物的温度和反应物的温度相同，避免将使生成物温度升高的或降低所引起的热量变化混入到反应热中。
（b）只做体积功不做其它功。 容量恒定过程中完成的反应称恒容反应，其热效应称恒容反应热QV
QV=∆U即恒容反应过程中，体系吸收的热量全部用来改变体系的内能。 压强恒定过程中完成的化学反应称为恒压反应，其热效应称为恒压反应热QP
定义状态函数 H=U+PV · · · · · ·焓
焓变：∆H = H2－H1
QP =∆H即在恒压反应过程中，体系吸收的热量全部用来改变体系的热焓，其成立必须具备三个条件 (a).反应进度ζ
ζ=1mol表示ζ=0时计算已有νAmol的A和νBmol的B消耗掉，生成了νGmol的G和νHmol的H，此时进行了1mol反应。
(b).QP和QV的关系
热力学符号含义：
泛指一个过程写成如∆U 、∆H等形式，单位J或kJ
指明某一反应而没有指明反应进度，即不做严格的定量计算，写成∆rU ∆rH单位J或kJ
某反应按给定反应方程式进行1mol的内能变化及焓变，反应即ζ=1mol写成∆rUm或∆rHm等形式
则：单位kJ/mol或J/mol
例：25在恒容量热计（钢弹式）中测得1.00mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和CO2时，放热3264KJ。计算恒压下1.00molC6H6完全燃烧时的反应热。 (a).ΔU为变化前后气体物质的量的改变。
(b).对理想气体而言ΔnRT=P∆V
(c).若反应体系中无气体，各物质均为凝聚相，体积变化很小则∆V=0,QP≈QV
(d).此题QP与QV相差约4kJ/mol，一般 P∆V项对QP贡献很小
(e).注意R的单位，R=8.314 J/K·mol。

Ⅶ 热化学方程式的书写和定义

能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。那么书写时有哪些注意事项呢？下面我整理了热化学方程式的书写和定义，以供大家参考。

热化学方程式的书写原则

（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

（2）各物质化学式右侧用圆括号（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。

（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。

（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

（6）不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。

（7）热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。

（8）即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“?”。

（9）反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1atm=101kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1bar=100kPa。1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol

（10）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。

热化学方程式的定义

热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183kJ/mol

方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。

Ⅷ 化学热力学的研究内容

主要内容是用热力学第一定律研究“化学反应热”方面的问题。在化学反应中，一摩尔物质的变化（指主要的生成物或反应物）所吸收的热量名为化学反应热，简称为反应热。根据热力学第一定律知道，在定温、定压（或定容）下发生的化学反应，其反应热Qp（或Qp）等于反应过程焓（或内能）的变化 ΔH(或ΔU)。所以方程 f0 (1)是热化学中的基本热力学公式。利用态函数U、H 的性质，就可以从某些已知的反应热计算未知的反应热。由式(1)可见，反应热Qp(或Qp)仅由反应物的初始状态及生成物的终了状态所决定，而与中间过程无关，这称为赫斯 (Hess)定律。例如化学反应 C O2─→CO2可以分
和
两步实现，若这三个反应的反应热分别为Qp、Qp1、Qp2，则 Qp=Qp1 Qp2。赫斯定律是热力学第一定律的早期实验基础之一，它可以帮助人们从易于测定的Qp(或Qp)值，计算难于测定的Qp（或Qp）值；它是热化学中的重要定律之一。
反应热与温度的关系由基尔霍夫定律给出。它的内容是：定压下，在两个不同温度(T1和T2)进行的
同一化学反应，其反应热Qp(T1)和Qp(T2)不同。由赫斯定律可导出反应热随温度的变化满足如下关系
(2)式中ΔCp为生成物的定压热容和反应物的定压热容之差。式(2)就是基尔霍夫定律，它也是热化学中的一个重要定律。 主要内容是应用热力学的平衡判据研究化学反应的平衡条件。在化学热力学中通常把化学反应方程写作等式，例如，在化学热力学中将高温下氢分子和氧分子化合成水的反应式写为2H2O－2H2－O2=0。一般地，把任意一个化学反应写作如下形式
式中Ai表示第i种组元。vi表示第i种组元在化学反应中的计量系数，并规定对生成物而言vi取正号，对反应物vi取负号。
对在不同条件下发生的化学反应，可使用不同的平衡判据。例如，在恒温、恒压、恒组成(N)下进行的化学反应，其自发进行（相应于下式中的小于号）或平衡条件（相应于下式的等号）由自由焓判据确定。即
(4)式中μi为系统中某物种的偏摩尔自由焓（或称化学势），dni为该物种摩尔数的变化。
由于化学反应 vAA vBB …─→vLL vM M … (5) 发生时，各物种的数量变化dni要服从计量系数之间的比例关系，即
式中ξ为反应进度，dξ为在一个无穷小过程中化学反应的进度。因而在式(4)中化学反应的自由焓判据为
dGT，p，N=(-vAμA-vBμB vLμL vMμM)dξ≤0 (7) 或
为在恒温、恒压、恒组成的系统中单位进度的反应（按计量系数的摩尔数发生的反应）产生的自由焓变值 Δ埥。为了满足恒组成的条件，可以设想系统非常大，因而发生了单位进度的化学反应后，系统的组成只变了无穷小量。Δ埥称为反应自由焓，-Δ埥称为化学亲合势。Δ埥越小（或－Δ埥 越大）则在该T、E、N(组成)时，反应趋势越大；Δ埥 等于零时，反应达到平衡。
当系统中没有产物时，产物的化学势为零;这时
Δ埥= 即正向反应趋势极大；反之，若反应物的浓度为零，则Δ埥=∞，即逆向反应趋势极大。在反应的过程中，组成不断变化，Δ埥值也随之变化，变化的情况如附图中所示，正向反应的Δ埥由AB曲线表示，逆向反应的Δ埥由A┡B┡曲线表示。R为反应物，P为产物。O点处Δ埥=0，所以O代表平衡混合物。 用热力学方法研究多组元体系的理论。 溶液是液态溶体。溶体是一个含有两种或两种以上组元的均匀系。当溶体是气相时，通常叫做混合气体;当溶体是固相时，叫做固溶体。

Ⅸ 热化学反应方程式是什么

热化学反应方程式是：用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。

热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。

热化学方程式和化学方程式的不同在于：

1、热化学方程式反应物生成物都要标明状态，固体为s，液体为l，气体为g。

2、热化学方程式书写时不用标反应条件，比如加热、高温、催化剂等，但要标明反应压强和温度，常温（101kpa，25度）下可省略，如果体中没给反应温度和压强也可省略。

3、要标出ΔH，如果是吸热，ΔH为正值，防热的话，ΔH为负值。

4、热化学方程式物质前的数量可为分数。

Ⅹ 化学反应热 的有关知识点谁知道

反应热是研究化学反应中能量变化的重要概念，反应热问题则是高考的重点内容，处理好相关题目的关键是深刻理解概念，掌握解题方法。
一、考查对有关反应热概念本质的理解
任何化学反应进行过程中都伴随着能量的变化，而这种能量常以热能的形式表现出来，此热能的大小之度量以及反应过程中吸、放热情况都可以用到反应热的概念。
1、要点：
（1）反应热的定义：在化学反应过程中放出或吸收的能量，通常叫做反应热。反应热用"△H"表示，单位一般是"kJ/mol"。
（2）反应热与物质能量变化的关系：反应热△H的研究对象是反应体系，当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应体系能量降低，为放热反应，△H为"－"或△H＜0；反之，为吸热反应，△H为"＋"或△H＞0。
判断：ΔH = ∑E（生成物）－∑E（反应物） 其中∑E表示物质具有的总能量。
具体地：①若ΔH＞0∑E（生成物）＞∑E（反应物），物质所具能量升高，反应吸热。
②若ΔH＜0∑E（生成物）＜∑E（反应物），物质所具能量降低，反应放热。
（3）反应热与键能的关系：反应热即为形成生成物分子中新的化学键所释放的总能量与反应物分子中旧的化学键断裂所吸收的总能量之差。即△H＝反应物键能之和－生成物键能之和。若△H为"－"，反应为放热反应；若△H为"＋"，反应为吸热反应。
（4）几种反应热：
I.燃烧热：在101kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。理解注意：①、量的标准：可燃物必须为1 mol。②、反应进行程度：完全燃烧，如，C→CO2,H→H2O,S→SO2,等。③、反应产物：生成稳定的氧化物，如，H2 + O2→H2O(l)而不是H2O(g)。④、燃烧热的单位一般是kJ/mol。
II.中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量。理解注意：①、稀溶液：是指存在大量水的溶液。②、量的标准：必须是生成1 mol水。③、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离所吸收的热。④、中和热的实质是H+和OH-化合生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应的能量变化也不在中和热之内。即强酸与强碱反应的中和热为一定值57.3 kJ/mol。
2. 考点应用
例1、根据热化学方程式（在25℃、101 kPa下）：S(s ) + O2(g)=SO2(g) ；△H= -297.23 kJ/mol，分析下列说法不正确的是（）
A. S的燃烧热为297.23kJ/mol
B. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ/mol
C. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ/mol
D. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2的化学键所吸收的总能量
解析：题干所给的热化学方程式是用燃烧热表示的热化学方程式，A说法正确。
题干所给的热化学方程式可看作下面两个热化学方程式的和式：S(s)=S(g)；△H=+Q1kJ/mol（吸热，Q1>0），S(g ) + O2(g)=SO2(g)；△H=-Q2 kJ/mol（放热，Q2>0 ）。由盖斯定律可知，△H=+Q1kJ/mol-Q2 kJ/mol=-297.23 kJ/mol
得Q2 = Q1 + 297.23kJ/mol>297.23kJ/mol 故B说法正确。
根据反应热与键能的关系知，△H＝反应物键能之和－生成物键能之和＜0，为放热反应，D说法正确。本题应选C。
二、考查热化学方程式的书写及正误判断w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、考点归纳
热化学方程式的书写应遵循的原则：
（1）、必须注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）；
（2）、反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关，若不注明则是指在25℃、101 kPa下测定的，故热化学方程式一般不注明反应条件及"↑"、"↓"。
（3）、△H只能写在化学方程式的右边，并用"；"隔开。若是放热反应，△H为"－"，若是吸热反应，△H为"＋"，△H单位一般是kJ/mol。
（4）、热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此，它可以是整数，也可以是分数，但热量的数值要与各物质前的化学计量数相对应。
（5）、判断热化学方程式书写是否正确，应先观察反应物、生成物的聚集状态，再观察△H的正负号，最后观察△H数值是否与化学计量数相对应。
2. 考点应用
例2. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式 。
解析：先写出并配平该反应的化学方程式H2+1/2O2 = H2O，再注明该反应的反应物、生成物的聚集状态，△H的正负，热量的数值要与氢气的化学计量数相对应，则该反应的热化学方程式应为：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol
例3. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：观察一下反应物、生成物的聚集状态，均符合要求，因为该反应是放热反应，△H应为"－"，A、D错误。B、C只是反应热的数值不同，通过计算知2 molCH3OH燃烧放出的热量为22.68 kJ/g×32 g/mol×2 mol＝1451.5kJ≈1452kJ。本题应选B。
三、考查反应热的大小比较
1. 考点归纳
比较反应热的大小时，要注意两点：其一，只比较其数值大小，不能把数值和前面的"＋"、"－"看作一个整体比较（"＋"、"－"仅表示吸热和放热）；其二，要注意各物质的聚集状态，虽化学方程式相同，但物质的聚集状态不同，其反应热的数值也不相同。
2. 考点应用
例4. 已知：
（1）
（2）
（3）
（4）
下列关系式中正确的是（ ）
A.ad>0 C.2a=b<0 D. 2c=d >0
解析：因为该反应为放热反应，△H均小于0，所以排除B、D两选项；反应（1）和反应（3）仅生成物水的状态不同，由气态水变为液态水时要放热，则| c |>| a |，但a、c均为负值，所以a>c，A错误；根据反应热应与H2前的化学计量数相对应，比较（1）（2）两个方程式的系数可知，b=2a。本题应选C。
四、考查盖斯定律的应用w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. 考点归纳
盖斯定律是指，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即是说，热化学方程式具有叠加性，△H同样可以，但必须连同"＋"、"－"在内相加减。本考点常以信息给予题的形式出现。
2. 考点应用
例5. 已知在25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s) + O2(g) = CO2(g); △H = -393.15kJ/mol ―――①
C(金刚石，s) + O2(g) = CO2(g);△H = -395.41kJ/mol ―――②
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
解析：根据盖斯定律，将方程式①减去方程式②得到下列热化学方程式：
C(石墨，s) = C(金刚石，s);△H = +1.91kJ/mol说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量以化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高。本题应选A。
五、考查反应热的简单计算w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. 考点归纳
反应热的数值应与反应方程式前的化学计量数相对应，可通过列比例式进行求解。
2. 考点应用
例6． 已知在25℃、101 kPa下，1 g （辛烷）燃烧生成和液体水时放热48.40 kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：由燃烧热的定义知，1 mol辛烷燃烧生成和液体水时放出的热量为：可直接按热化学方程式书写规则进行书写，即为
本题应选B。