❶ 化学的共价键电子式应该怎么写啊怎么判断什么时候有
电子式的写法：
用“·”等表示原子最外层电子的化学式，如
1．原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。
由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下：
2．离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，数字在后，则是标出化合价符号了。阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。
3．分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大(即非金属性较强)的原子，而偏离吸引电子能力小(即非金属性较弱)的原子
4．离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
5．用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。
6．用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。 因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。
注意：
①阴离子的电子式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；
②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；
③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。
❷ 化学的共价键电子式应该怎么写啊怎么判断什么时候有几
如果两个原子之间有共价键，那么这两原子之间就有共用电子对，且有几个共价键就有几个共用电子对
ph3是在p周围点8个点后，再随便找三个位置安h
nh3跟它的结构一样，只不过是把p换成n
ch4是在c外点8个点后再在4个方向上各安一个h
对于常见的无机物，可以通过化合物中各元素的最外层电子数来判断需要共用多少对电子才能使各个原子的最外层电子达到稳定
对于比较复杂的有机物，则可以通过结构简式，很方便的看出共价键数
❸ 化学键的多少如何判断
化学键就是共用电子对数或离子键数，所以熟知物质电子式很重要。例如硅最外层有四个电子，一个硅周围连四个硅恰达到八电子稳定结构，本应一摩硅含四摩化学键，但每个化学键间连两个硅，计数时多数了一遍。Nacl离子化合物，两离子间靠一个化学键，一摩含摩
❹ 如何判断一个共价化合物由几对共用电子对构成
这个说不准，书上说把化学价与最外层电子数相加看是不是8来判断只是一般情况，而O=O-O（臭氧）就不满足这个说法。具体情况还是要根据价键原理判断：
α.两个原子各有一个未成对电子且自旋反向平行，就可以偶合配对。
β.如果一个未成对电子已经配对，就不能与其他原子的未成对电子配对。（共价键的饱和性）
γ.电子云重叠越多，成键就越强；因此要尽可能在电子云密度最大的地方重叠，这就是共价键的方向性。
δ.能量相近的原子轨道可进行杂化，组成能量相等的杂化轨道；这样可使成键能力更强，体系能量降低。
有时还要结合分子轨道理论判断：
1.分子中电子的运动状态就叫分子轨道，用波函数ψ来表示，目前最广泛应用的方法是原子轨道线性组合法。
2.
原子轨道线性组合法：假定分子轨道也有不同能级，每个轨道只能容纳两个反旋电子；电子优先占据能量低的轨道，再依能量升高次序占据更高能量轨道。
3.原子轨道的数目与分子轨道数目一致。两个原子轨道组成两个分子轨道，其一分子轨道由两个原子轨道的波函数相加组成，即ψ1=φ1+φ2，叫成键轨道；另一分子轨道由两个原子轨道的波函数相减组成，即ψ2=φ1-φ2，叫反键轨道。其中ψ的二次方为电子云的分布密度。
4.电子从原子轨道进入成键的分子轨道形成化学键，体系能量降低而形成稳定的分子；体系能量降低越多，形成的分子越稳定。
5.原子轨道组成分子轨道要具备三个条件：
α.能量相近。组成分子轨道的两个原子轨道的能量要比较相近。
β.电子云最大重叠。两个原子轨道重叠时有一定方向性，以便达到最大、最有效重叠而使组成的键最强。
γ.对称性相同。原子轨道不同区域的ψ有不同的方向；方向相同的重叠能有效地成键，方向不同的重叠不能有效地成键。
❺ 怎样区分是公用电子对还是离子作用
共用电子对一般是非金属离子（除铝离子还有个忘记了）（就是水解不会全部电离的一般是共用电子对）成化学键！离子作用是离子化合物，水解全部电离的化合物！
❻ 共价键，离子健等…要怎么区分我不明白什么时候电子会偏向那个原子或公用电子
共价键是两原子都提供电子 形成共用电子对而形成的键
离子键是一原子得到电子，而令一原子失去电子，然后依靠电性吸引在一起形成的键。
大多数金属原子和非金属原子形成的键属于离子键，比如NaCl 钠失去电子，氯得到电子。这样的键在溶解或熔融情况下形成两个离子，可以导电。
大多数非金属和非金属，两性金属和非金属形成的键属于共价键，比如有机物。就算溶解也是以分子形式存在于溶液中。
而共价键又分为极性共价键和非极性共价键。非极性共价键一般来说只存在于同种原子形成的分子中。比如氧气分子。两个氧原子吸引电子能力相同，电子对均匀分布在两原子之间。
极性共价键一般属于两个不同原子形成的电子对。比如甲烷中的C-H键，由于C对电子的吸引能力强于H，所以电子对向C方向偏移。
❼ 共价键怎么看含有几对共用电子对呢如H-H，O和O之间就是两个横线，N和N之间就是三个横线，这是为什么呢
因为元素的性质决定的，一般非金属单质都是由两个及以上的原子构成，例如氮气，N2对吧。其外层电子数为7，即2,5对吧，一共两层。由于氮原子和另外一个氮原子要形成一个氮气分子，所以根据元素8电子稳定结构和电子对配对原则使得氮原子必须拿出3个电子与另外一个氮原子共享以便于形成稳定结构。你所说的横线是极性与非极性共价键的总称，适用于大部分非金属物质，也适用于有机物以及有机物盐的键线式表达。键线式便是你所谓的H-H之类的。
❽ 化学、如何判断化学键
1.如何判断离子键是否含有极性键或者非极性键？
这个要知道复杂离子中原子的连接顺序（复杂离子结构），有相同元素原子形成的共价键就是非极性键；不原子形成的共价键就是极性键了
2.怎么判断一个物质是否同时含有极性键与非极性键？
答案与上一题相似：
这个要知道分子中原子的连接顺序（分子结构），有相同元素原子形成的共价键就是非极性键；不原子形成的共价键就是极性键了
3.离子化合物与有离子键有什么区别？
含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物形成的晶体就离子晶体！
❾ 在共价化合物中怎样知道有几对共用电子对
(一)共价化合物的概念：
像氯化氢那样,以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物,叫做“共价化合物”.如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物.
两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时,原子间各出一个或多个电子形成电子对,这个电子对受两个原子核的共同吸引,为两个原子所共有,使两个原子形成化合物分子.
【例如,氯化氢Hcl是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子.非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物.】多数共价化合物在固态时,熔点、沸点较低,硬度较小.
当两种非金属元素的原子形成分子时,由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势,它们得电子的能力差不多,谁也不能把对方的电子夺过来,这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对,在两个原子的核外空间运动,电子带负电,原子核带正电.两个原子的原子核同时吸引共用电子对,产生作用力,从而形成了一个分子.
由于两个原子对电子的吸引能力不一样,共用电子对总是偏向得电子能力强的一方,这一方的原子略显负电性,另一方的原子略显正电性,作为整体,分子仍显电中性. 比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳.共用电子对总是偏向氧原子的一方,偏离氢原子的一方.当两种非金属元素的原子形成分子时,两个原子能力一样,那所形成的电子对就不偏向任意一方,两者都不限电性,这就是单质的化合价为零的因素.