初中化学常见的沉淀有哪些

㈠ 初中常见沉淀有哪些

AgCl（氯化银）、BaSO4（硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、Fe(OH)3（氢氧化铁）。

其中，AgCl，BaSO4，CaCO3，BaCO3，Al(OH)3和Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。氯化银和硫酸钡不溶于酸，碳酸钙和碳酸钡溶于酸有气泡，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜溶于酸无气泡。

化学沉淀概述

化学沉淀是投加化学剂，使水中需要去除的溶解物质转化为难溶物质而析出的水处理方法。用在给水处理中，用以去除钙、镁、铁、锰等。废水中的有机磷经生物处理后转化为磷酸盐，含钙、镁较高的水称硬水。降低钙、镁的浓度称软化。硬水软化可用化学沉淀法。在化学选矿中，该法用于浸出液处理；此法也广泛用于湿法冶金和化学工业部门。

㈡ 初中化学沉淀有哪些

初中化学沉淀是考试中一个重要知识点，下面整理了常见初中化学沉淀物质，希望能够帮助到大家。

初中化学沉淀

1、碳酸钙：CaCO₃，白色沉淀，溶于酸。

2、氯化银：AgCl，白色沉淀，不溶于强酸强碱。

3、碳酸银：AgCO₃，白色沉淀，溶于酸。

4、碳酸钡：BaCO₃，白色沉淀，溶于酸。

5、硫酸钡：BaSO₄，白色沉淀，不溶于强酸强碱。

6、氢氧化铜：Cu(OH)₂，蓝色沉淀，溶于酸。

7、氢氧化铝：Al(OH)₃，白色沉淀，溶于酸。

8、氢氧化镁：Mg(OH)₂，白色沉淀，溶于酸。

9、氢氧化铁：Fe(OH)₃，红褐色沉淀，溶于酸。

10、氢氧化亚铁：Fe(OH)₂，白色沉淀，溶于酸。

化学沉淀顺口溜

酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。

碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。

硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。

盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。

碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。

盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。

㈢ 初中化学沉淀物有哪些

初中化学沉淀物有如下：

1、碳酸钙：CaCO₃，碳酸钙，白色沉淀。

2、氯化银：AgCl，氯化银，白色沉淀。

3、碳酸银：AgCO₃，白色沉淀，溶于酸。

4、碳酸钡：BaCO₃，碳酸钡，白色沉淀。

5、硫酸钡：BaSO₄，硫酸钡，白色沉淀。

6、氢氧化铜：Cu(OH)₂，氢氧化铜，蓝色沉淀。

7、氢氧化镁：Mg(OH)₂，氢氧化镁，白色沉淀。

8、氢氧化铁：Fe(OH)₃，红褐色沉淀。

9、氢氧化亚铁：Fe(OH)₂，白色沉淀，溶于酸。

㈣ 初中化学的十大沉淀有哪些

1、碳酸钙 CaCO₃白色沉淀 溶于酸

2、氯化银 AgCl 白色沉淀 不溶于强酸强碱

3、碳酸银 AgCO₃ 白色沉淀 溶于酸

4、碳酸钡 BaCO₃白色沉淀 溶于酸

5、硫酸钡 BaSO₄白色沉淀 不溶于强酸强碱

6、氢氧化铜 Cu(OH)₂蓝色沉淀 溶于酸

7、氢氧化铝 Al(OH)₃白色沉淀 溶于酸

8、氢氧化镁 Mg(OH)₂ 白色沉淀 溶于酸

9、氢氧化铁 Fe(OH)₃红褐色沉淀 溶于酸

10、氢氧化亚铁 Fe(OH)₂白色沉淀 溶于酸

(4)初中化学常见的沉淀有哪些扩展阅读：

有颜色的物质

紫色：高锰酸钾、碘单质

蓝色：硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液、胆矾、碘的淀粉溶液

浅绿色：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

黄绿色：氯气

棕黄色：氯化铁溶液、硫酸铁溶液、硝酸铁溶液

淡黄色：溴化银

红褐色：氢氧化铁

黑褐色：二氧化锰

黑色：氧化铜、*硫化银、*硫化铜、四氧化三铁、氧化银、木炭（焦炭）

灰黑色：金属粉末

参考资料：网络--碳酸银

㈤ 初中化学常见的沉淀

初中化学常见的沉淀有碳酸钙，生成后有能被酸溶解，且放出气泡。还有硫酸钡和氯化银，这是不溶于稀硝酸的稳定沉淀，还有氢氧化铜，是蓝色沉淀。

㈥ 初中化学，常见的沉淀物有哪些

八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

㈦ 化学中的沉淀物有哪些

初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

沉淀物，在化学上指从溶液中析出固体物质的过程；也指在沉淀过程中析出的固体物质。事实上沉淀多为难溶物（20°C时溶解度<0.01g）。在化学实验和生产中广泛应用沉淀方法进行物质的分离。

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

(7)初中化学常见的沉淀有哪些扩展阅读：

实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。

沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。

在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。

㈧ 初中9种沉淀物

初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

化学沉淀形成的原理：

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

化学沉淀的应用

水中的铁、锰盐类，可用空气或其他氧化剂氧化为难溶的氢氧化物或氧化物，而从水中析出。废水中对健康有害的金属离子（如汞、镉、铬、铅、铜和锌）的氢氧化物都是难溶或微溶的物质。用石灰提高废水的pH值，就可使它们从水中析出。

废水中的铬酸根离子(CrO厈)通常先还原为三价铬离子，然后用石灰沉淀；也可以投加钡盐，使它成为溶解度极小的铬酸钡沉淀。

废水中的有机磷经生物处理后转化为磷酸盐，将使承接废水的水体富营养化。可用铝盐或铁盐把它转化为难溶的磷酸铝或磷酸铁，从水中析出。

㈨ 初中化学常见沉淀物 方程式有哪些

初中化学考试中，沉淀物的颜色及方程式是重要的出题点。下面我整理了一些初中化学常见沉淀物及方程式，供大家参考!

初中化学有哪些常见沉淀物质

有色沉淀

白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl

红褐色沉淀：Fe(OH)3

蓝色沉淀：Cu(OH)2

黑色沉淀：CuS，PbS

酸碱反应

1.碳酸钙CaCO3：白色沉淀溶于酸(CaSO4也是沉淀)

2.氯化银AgCl：白色沉淀不溶于强酸强碱

3.碳酸银AgCO3：白色沉淀溶于酸

4.碳酸钡BaCO3：白色沉淀溶于酸

5.硫酸钡BaSO4：白色沉淀不溶于强酸强碱

6.氢氧化铜Cu(OH)2：蓝色沉淀溶于酸

7.氢氧化铝Al(OH)3：白色沉淀溶于酸

8.氢氧化镁Mg(OH)2：白色沉淀溶于酸

9.氢氧化铁Fe(OH)3：红褐色沉淀溶于酸

10.氢氧化亚铁Fe(OH)2：白色沉淀溶于酸

初中化学常见沉淀物质反应方程式

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

㈩ 初中化学沉淀物有哪些

沉淀物在化学上指从溶液中析出固体物质的过程；也指在沉淀过程中析出的固体物质。那么初中化学沉淀物有哪些呢？下面就和我一起了解一下吧，供大家参考。

初中化学十大沉淀物

1、碳酸钙：CaCO₃，白色沉淀，溶于酸。

2、氯化银：AgCl，白色沉淀，不溶于强酸强碱。

3、碳酸银：AgCO₃，白色沉淀，溶于酸。

4、碳酸钡：BaCO₃，白色沉淀，溶于酸。

5、硫酸钡：BaSO₄，白色沉淀，不溶于强酸强碱。

6、氢氧化铜：Cu(OH)₂，蓝色沉淀，溶于酸。

7、氢氧化铝：Al(OH)₃，白色沉淀，溶于酸。

8、氢氧化镁：Mg(OH)₂，白色沉淀，溶于酸。

9、氢氧化铁：Fe(OH)₃，红褐色沉淀，溶于酸。

10、氢氧化亚铁：Fe(OH)₂，白色沉淀，溶于酸。

化学沉淀形成的原理

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。

有颜色的物质有哪些

紫色：高锰酸钾、碘单质。

蓝色：硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液、胆矾、碘的淀粉溶液。

浅绿色：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。

黄绿色：氯气。

棕黄色：氯化铁溶液、硫酸铁溶液、硝酸铁溶液。

淡黄色：溴化银。

红褐色：氢氧化铁。

黑褐色：二氧化锰。

黑色：氧化铜、硫化银、硫化铜、四氧化三铁、氧化银、木炭（焦炭）。

灰黑色：金属粉末。