❶ 初中化学中怎么区分可共存和不可共存的物质
(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
2．有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、
PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。
3．有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、
C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
4．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
2.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2
S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。H+与S2O32-不能大量共存。
❷ 怎样判别溶液中物质能否共存
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
❸ 初三化学中如何判断两种物质是否可以共存
初三化学中并没有提及氧化还原反应，遇到离子共存问题，主要是根据复分解反应发生的条件来判断，即两离子是否会结合为沉淀或是气体，或是水生成，这些都是不能共存的
❹ 如何判断几种化学物质能否同时存在
1下列各组物质中，在水溶液中能大量共存的一组是：A NaOH HCl B NaCl KNO3 C MgCl2 NaOH D Na2CO3 HCl答案B A 二者发生中和反应 C二者反应生成氢氧化镁沉淀 D生成二氧化碳气体2下列各种物质在溶液中能大量共存的一组是：A Ba(NO3)2 NaCl K2SO4 B Ca(OH)2 CaCl2 HClC Na2CO3 KCl HCl D NaCl KNO3 NaOH答案DA硝酸钡与硫酸钾生成硫酸钡沉淀 B碱和酸发生中和反应 C碳酸钠与盐酸生成气体
❺ 高中化学 如何判断溶液中的物质能否共存
1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。（积累常见的酸碱盐性质，背熟书后的溶解性表）
2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相应的金属。是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2。（理解元素周期表）
3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应。应该记一些氧化剂和还原剂，及它们的还原产物及氧化产物。
❻ 初中化学中怎么区分可共存和不可共存的物质
(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
2．有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、
PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。
3．有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、
C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
4．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
2.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2
S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。H+与S2O32-不能大量共存。
❼ 化学怎么判断物质能否共存
看物质间能否反应，如果能反应就不能共存；看溶液的性质，比如，溶液的酸碱性等。
❽ 如何判断两种物质在一起，能不能共存
主要看能否反生氧化还原反应或生成弱电解质，气体，水，沉淀，能发生则不能共存。
❾ 化学物品如何分辨是否可以共存
放在一起不反应就可以共存。
如：
1、活泼金属与酸能反应：所以不能共存。
2、金属与某种盐溶液起反应： 如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 不能共存。
又如：Ag+CuSO4 银排在Cu的后面，没有铜活泼，不能反应能共存
主要的是复分解反应的判断：
酸碱盐之间在一起能反应，就不能共存。判断的方法：就是看是否有沉淀、气体或水生成。可。
如1、碱与酸反应， HCI+NaOH=NaCI+H2O H+与OH-因为生成水，所以，不能共存
2、CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O CO32-与H+不能共存，因为有气体生成
3、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl SO4^2-与Ba2+ 因为有沉淀生成，所以不能共存。
4、 HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 CI-与Ag+ 因为有沉淀生成，所以不能共存。
5、Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 一些金属离子与CO3^2- 生成沉淀，不能共存。
6、2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 一些金属离子与OH-离子，生成沉淀，也不能共存。
❿ 化学.溶液中各化合物是否能共存，怎么判断
与酸溶液不能共存的离子有：弱酸酸式酸根离子如碳酸氢根、亚硫酸氢根、硫氢根等，弱酸根离子如碳酸根、亚硫酸根、硫离子、磷酸根等，氢氧根离子。与强碱溶液不能共存的有：弱碱阳离子铁、铜、镁、铵根离子等，弱酸酸式酸根离子、氢离子。此外，注意强氧化性离子如高锰酸根、次氯酸根、硝酸根等不能与还原性离子如硫离子、亚铁离子等共存，还须注意离子是否为无色透明，像（亚）铁离子、铜离子、高锰酸根就有颜色，还有，能发生双水解的离子如铝、铁离子与碳酸根、偏铝酸根、硫离子、硫氢根等也不能共存。就这些。（还有些离子未列举出来，去查下吧）