怎么由化学结构式看极性

① 怎样由结构简式判断极性还是非极性分子

结构简式一般无法判断，必须要看空间结构，比较简单的方法是受力平衡法
例如BF3是平面三角形，就是个非极性分子
NF3是三角锥形，就是极性分子
所以根据结构简式不好判断

② 高中化学，分子的极性怎么判断

我不知道你有没有学过选修三，如果你学过的话，查电负性表判断键型，然后看分子构型就行了。

如果没有的话，可以通过以下知识判断：

1：由同种元素间形成的化学键是非极性键（碳元素和氢元素之间电负性相差不大，可以认为是非极性键），如H-H，C-H，Cl-Cl，否则就是非极性键，如H-O、C=O等。

2：由非极性键构成的分子一定是非极性的。

3：如果由极性键组成，就看空间结构，如果成空间对称结构，就是非极性的，常见的有直线型（如O=C=O)、平面正三角形(如BCl3）、空间正四面体（CCl4）（注意是正三角形和正四面体而不是三角形，四面体，像甲醛、CCl3F就不是)；如果不成空间对称结构，那就是极性的，如折线性的水，三角锥的氨气。

4:除上述方法外，还有一条经验规律（仅适用于ABn型分子）：

a:若A的化合价绝对值等于其主族序数，则为非极性的；反之为极性分子。

b:若A有孤电子对（即未成键电子），则为极性分子；反之为非极性的。

就这些，我第一次用网络知道答题，欢迎采纳~~~

③ 怎样根据有机物的结构式来判断是极性分子还是非极性分子多谢

分子按照它的极性分为俩类,一种是极性分子,一种是非极性分子,
非极性分子是电荷在分子中分布对称,如H2,N2
,CO2,CH4等
极性分子是电荷在分子中的分布不对称,如H2O,NH3,HCl等
他们的判断规律是:
①双原子单质分子都是非极性分子
②双原子化合物分子都是极性分子,如HCl,HI等
③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称,对称的是非极性分子,反之则是极性分子`如NH3,H2O2等是极性分子,CO2,CH4,BF3等是非极性分子。
我再给你介绍个判断ABn型分子的极性的巧妙方法:
价态电子法。首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数,若它们相等,则该分子为非极性分子,不
相等则是极性分子。
另外值得一提的是,分子的极性与键的极性没有必然联系。

④ 怎样通过结构式来分析一个化合物的极性，

一个分子的极性不仅取决于原子间成键类型（极性键、非极性键），还与分子的空间构型有关。所以只通过结构式分析化合物的极性是不够的，也就是说在解题时可能会犯错的。这要求你先得熟悉中学常见分子的空间构型，例如：水、甲烷、乙烯、苯、二氧化碳等等。话说回来，，若仅看结构式（写在纸面上的），一般来说，分子整体具有对称性的，基本上是非极性分子；若不对称，基本上可以猜极性分子。

⑤ 化学中怎么判断分子空间构型 怎么区分极性分子非极性分子 极性键非极性键

很简单，极性键就是两个不一样的原子形成的共价键，非极性键就是两个或多个一样的原子形成的共价键。
极性分子占多数所以记住几个非极性分子的例子。
非极性分子就是电荷分布均匀的分子，
如三角锥型的甲烷
P4
，直线型的双原子单质H2
O2
CL2，直线型的CO2.CS2等，平面三角形的BF3
BCL3
等

⑥ （化学）怎么辨别极性分子与非极性分子

(1)由非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2、N2、Cl2等

(2)由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO等

(3)由共价键(极性键或非极性键)结合而成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要取决于分子的空间构型。分子空间结构完全对称的是非极性分子，分子空间结构不对称的是极性分子。

(4)对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，如PCl5、SO3、BF3等；若中心原子未达到最高正价，有弧对电子时，为极性分子，如SO2、NH3、PCl3等。


(5)由三种或三种以上元素的原子构成的共价分子一般为极性分子，如HNO3、CH3Cl、CH3CH2OH等

(6)怎么由化学结构式看极性扩展阅读：

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。

键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。

含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。常见类型有以下几种：

1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。

4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。

一般从结构和溶解性上可以做出判断：有暴露的羟基，暴露的羧基，暴露的氨基的物质极性可能很大；然后溶解性实验，溶剂的极性一般与物质极性一致。看点的扩散，如果点很凝聚，那么该物质极性可能比溶剂高，随溶剂扩散那么极性可能低一些。

非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。

⑦ 怎样区分极性分子和非极性分子能通过化学式或结构式来区分吗

是通过分子的偶极距来区分的。偶极距的绝对值越大，极性越强。可以通过结构式来分析一个化合物的极性，但据我所知没有可以记忆的简易规则

⑧ 如何根据键的极性和分子的构型判断分子的极性

都要看对称性。但键的极性只考虑键本身,两边只要连的东西不一样，就说化学键有极性。而分子极性则要看整个分子是不是对称的，不用去管里面的某一个键，只要整体对称，不管你里面再怎么乱，它也是没有极性的。
希望可以帮助到你

⑨ 有机化学里，请问结构式与极性的关系就是说，如何从

有机化学里，请问结构式与极性的关系就是说，如何从
单纯从结构式是无法判断物质极性的大小的.例如排在元素周期表第一列的元素,氢和锂比较吧,一个燃烧反映,一个入水就反映,条件比较锂更容易反映,说明锂更容易失去电子；再看第二列,镁和钙就刚好相反,所以单一的条件是判断不了物质极性的.
用最简单的牛顿定律（万有引力定律）就能说明.极性也就是原子核对最外层电子的吸引力,排在元素周期表后面的元素固然电子的层数教多,但是原子核的质量也相对要大很多,引力正好跟这些因素有关.

⑩ 看一个化学式怎样判断是否有极性呢

单质一般没有极性，化合物的话需要先画出分子构型，构型和杂化方式有关，sp-直线，sp2-平面，sp3-四面体或者三角锥，一般你这个阶段最多只会涉及到sp3，直线型的话异种双原子分子如CO肯定有极性，结构对称的如CO2没有极性。平面型分子如果结构对称也没有极性。sp3杂化的两种构型中其实差别就是是否有孤对电子，有孤对电子的就是三角锥，如NH3肯定有极性；没有孤对电子的中性分子就是四面体，四面体的4个角是同种元素可以达到结构对称，没有极性，如果不对称就有极性