化学最大分压怎么算

A. 化学平衡算分压

对于这个反应，K=p(CO2)
Kθ=pθ(CO2)=1.16
p(CO2)=1.16atm
由pV=nRT，可得n=pV/RT=1.16*10^5*10*10^(-3)/(8.314*1073)=0.13mol
说明有0.13mol CaCO3分解
而20g CaCO3物质的量=20/100=0.2mol
所以未分解的 CaCO3百分率=(0.2-0.13)/0.2*100%=35%

B. 气体分压的计算

气体分压的计算为713×5.6％=40mmHg。

混合气体中各种气体的压力。可从总的大气压力及其在大气中的容积百分比计算而得。在计算各种气体分压时，还必须考虑到气体中所含水蒸气压。

在标准大气压（760mmHg（毫米汞柱），1mmHg=0.133千帕）下，37℃饱和水蒸气的压力为47mmHg。在计算呼吸气压时，应从760mmHg中减去47mmHg。

如干燥肺泡气总压力在标准情况下应为760-47=713mmHg。肺泡气中，氧容积约占14.3％ 。分压则为713×14.3％=102mmHg；二氧化碳容积百分比为5.6％ ，分压为713×5.6％=40mmHg。

(2)化学最大分压怎么算扩展阅读：

气体的溶解与分压

在气-液体系比如氧气和水中，氧气可微量溶解于水中，溶解后的氧气同时也逸出；而水也同时有逸出为水蒸气和水蒸气液化回到水的过程。

这些过程达到动态平衡后，液相为氧气与和水形成的溶液，而气相为氧气和水蒸气的混合物。对于这种体系，气体在液体中的溶解度与气体的平衡分压成正比，与溶剂的性质无关，即亨利定律。

C. 化学平衡常数的分压计算

设H2分压x，设HCl分压y，有
x+y=2.2
x*x/y=13.57
解方程，取合理解，x=1.9265

D. 高中化学 压强平衡常数 要用到气体分压，气体分压怎么计算 浓度是摩尔数除以体积，分压是什么

当混合气体个组分之间不发生反应时，理想气体定律同样适用于气体混合物，此时将混合气体作为一个整体。假设混合气体中各组分气体物质的量之和为n总，该混合气体在T摄氏度时产生的总压为P总，此时该混合气体所占体积为V。
根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT①
假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi
可得PiV=niRT②
将②/①可得：Pi/P总=ni/n总
P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni/n总
Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni/n总
也就是说，分压Pi=P总 X ni/n总

简而言之，分压等于总压乘以该气体的摩尔分数

E. 化学分压问题

因为PV=NRT，在题中V R T均为固定值，所以P和N成正比。计算氧气、氢气、氮气的物质的量比=7:112:8
氧气分压=100*7/（112+7+8）Kpa=5.5Kpa
氢气分压=100*112/（112+7+8）Kpa=88.2Kpa
氮气分压=100*8/（112+7+8）Kpa=6.3Kpa

F. 普通化学反应基本原理求分压，如下，要计算过程。

先根据pV＝nRT算出混合气总压强p＝(0.538+0.315+0.103)×8.314×298÷0.007＝338365.547pa，然后再根据p:p总＝n:n总
算出He的分压为190419.105pa，Ne的分压为111490.74pa，Ar的分压为36455.7023pa
（大概吧）

G. 分压公式是什么呢

电压分压公式是：R1:R2=U1：U2。分压原理，指的是在串联电路中，各电阻上的电流相等，各电阻两端的电压之和等于电路总电压。分压原理的公式为R1:R2=U1：U2。在并联电路中分流。所谓分压公式，就是计算串联的各个电阻如何去分总电压，以及分到多少电压的公式。分电压这样计算：占总电阻的百分比，就是分电压的百分比。公式是：U=（R/R总）×U源。

电路中常用的公式：

在并联电路中，各电阻两端的电压相等，各电阻上的电流之和等于总电流（干路电流）。可知每个电阻上的电流小于总电流（干路电流），故并联电阻分流。

分压原理 R1:R2=U1：U2。

分流原理 R1:R2= I 2:I 1。

串联电路中分压原理：U1：U2=R1：R2。

并联电路中分流原理：I1：I2=R2：R1。

H. 分压怎么算

根据PV=nRT,温度不变的话，各种物质分压之比等于物质量或物质量浓度之比，一种物质分压等于该物质的物质量除以总物质量

I. 什么是气体分压如何计算

气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压力。比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。各气体的分压=各气体的摩尔分数x总气体压力。

J. 分压平衡常数计算公式是什么

分压平衡常数计算公式＝气体总压强×该气体的体积。物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是：p=F/S，压强的单位是帕斯卡（简称帕），符号是Pa。

平衡分压就是气相中的每种气体的压力占总整体气体压力的分数值或百分比。与质量分数成正比，所以算出质量分数的百分比就能算出来分压。

比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压强会比原来的低，此时的压强值就是原空气中氧气的分压值。

关系：

平衡常数是平衡进行程度的标志。一般认为K>105反应较完全，10-5<K<105化学反应为可逆反应，K<10-5则该反应难以发生或者说该反应的逆反应能完全进行。

平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。

以上内容参考：网络-平衡常数