㈠ 高中化学实验室事故的预防和处理越全面越好，包括防倒吸装置的图和原理
1、.药剂取用
（1）使用仪器：
固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管
取用方法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴
（2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液1-2ml 固铺满试管底
（3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）
（4）特殊试剂取用
白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割
金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小
取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道
2、仪器洗涤
基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。
洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股
仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。
特殊污迹的洗涤举例：
（1）内有油脂的试管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油
（2）附有银镜的试管 HNO3溶液
（3）还原CuO后的试管 硝酸
（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2
（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶 浓盐酸
（6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的试剂瓶 盐酸
（8）熔化苯酚的试管 酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液 酒精
（10）做过Cl—，Br—检验的试管 氨水
3、试纸的使用
常用试纸及用途：
红色石蕊试纸 测试碱性试剂或气体
蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体
KI淀粉试纸 测试氧化性气体
PH试纸 测试溶液酸碱性
使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
4、溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：
称量：
溶解：
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
计算：
称量
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰
好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
（1）仪器 漏斗 烧杯 铁架台 玻棒 （滤纸）
（2）过滤时应注意：
a、一贴二低三靠
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完后，重复若干次，直至洗净。
c、沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的SO42-为例）取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。
d、反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全。
6．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，
7．蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
8．分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
（1）仪器
分液漏斗
烧杯
（2）萃取操作
在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置
萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多
（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9．升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，
10．渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。渗析的原理是扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果。
仪器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒
盐析 掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠盐的盐析
11各种装置的气密性检查方法归纳
一、基本方法：
①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。
②压水法：如启普发生器气密性检查
③吹气法
二、基本步骤：
①形成封闭出口
②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查
③观察气泡、水柱等现象得出结论。
注：若连接的仪器很多，应分段检查。
方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。
化学实验复习系列三：物质的提纯分离、除杂和鉴别
知识再现：
对混合物分离、提纯的基本要求：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。
Ⅰ.混合物分离、提纯常用的方法:
酸、碱处理法：此法是利用混合物中各种组分酸碱性不同，用酸或碱处理，从而分离提纯物质，
正盐和与酸式盐相互转化法
沉淀法：
氧化还原法：此法是利用混合物中某种组分能被氧化（被还原）的性质来分离提纯物质，
电解法：此法是利用电解原理来分离提纯物质，如电解冶炼铝；
吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素
Ⅱ.常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气
8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
11 MnO2 C -------- 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤
15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe (磁铁) 吸附
24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析
25 CuS FeS 稀盐酸 过滤
26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华
27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解
28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.
29 乙烯 SO2、H20 碱石灰 加固体转化法
30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
Ⅲ.物质的鉴别专题总结
1．物理方法
观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；
嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；
水溶法：主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；
加热法：主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）
热效应法：常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；
焰色法：常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。
2．化学方法
加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；
水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；
指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸）；
点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；
指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；
分组法：当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。
3．其他方法
只用一种试剂法：如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；
不同试剂两两混合法：如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象；
两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别。
化学实验复习：气体的制备
接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。
1、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
（2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验
2、气体发生装置的类型
（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：
（4）装置气密性的检验
3、净化、干燥与反应装置
（1）杂质产生原因：①反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。②副反应或杂质参加反就引起，如制乙烯时含SO2；乙炔中的H2S等。
（2）装置基本类型：根据净化药品的状态及条件来设计
（3）气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不是现象。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
选用吸收剂的原则：①只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。②不能引入新的杂质。在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。
（4）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
（5）气体净化与干燥装置连接次序
洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进，小口出气。
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
4、收集装置
1、设计原则：根据气体的溶解性或密度
（1）易溶或与水反应的气体：用向上（或下）排空气法
（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法
（3）可溶性气体考虑用排液法
（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体要求干燥，用排空气法或排非水溶剂法。
2、装置基本类型：
5、尾气处理装置-安全装置
尾气的处理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理
处理装置
（1）直接吸收
（2）防止倒吸装置的设计
在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：
a切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。
b设置防护装置：①倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。②肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。③蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。④平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；⑤防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。⑥为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。⑦液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管
3）防污染安全装置：燃烧处理或袋装
判断原则
①有毒、污染环境的气体不能直接排放。
②尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。
直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2
常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液
③可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。如CO。
离子的检验
离子 试剂 现象 注意
沉淀法 Cl-、Br-、I-、 AgNO3+HNO3 AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄
SO42- 稀HCl和BaCl2 白色沉淀 须先用HCl酸化
Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀
Al3+ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3+
气体法 NH4+ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝 要加热
CO32- 稀盐酸+石灰水 石灰水变浑浊 SO32-也有此现象
SO32- 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色
显色法 I- Cl2水(少量)，CCl4 下层为紫色
Fe2+ KSCN溶液,再滴Cl2水 先是无变化，滴Cl2水后变红色
Fe3+ ①KSCN溶液 红色
②苯酚溶液 紫色
Na+、K+ Pt丝+HCl 火焰为黄色、浅紫色 K+要透过蓝色钴玻璃片
几种重要有机物的检验
（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。
5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：
①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
引申发散：在推断混合溶液中肯定存在或肯定不存在的离子时，要注意以下几点：
（1）溶液是否有颜色。某些离子在溶液中具有特殊的颜色：Fe3+——棕黄色，Fe2+——淡绿色，Cu2+——蓝色（CuCl2浓溶液呈绿色）
（2）溶液的酸碱性。从溶液的酸碱性情况可以初步判断某些离子是否存在。
在强酸性溶液中不能大量存在离子有：S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等；在强碱性溶液中不能大量存在离子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-、Ag+等。
（3）在判断出肯定存在的离子后，再排除跟该离子在溶液中不可能共存的离子。例如，在已肯定存在SO42-时，就应排除Ba2+的存在。
化学实验复习系列五：化学实验中的安全问题
考纲要求：了解实验室一般事故的预防和处理方法。
化学实验安全须做到以下“十防”：
1.防爆炸。
①可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通；
②H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。
③活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大；
④银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。
2.防仪器炸裂。
①给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等），管口要略向下倾斜；
②在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙；
③玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯；
④热仪器不能立即用水刷洗。
3.防液体飞溅。
①浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合；
②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人；
③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。
4.防液体倒吸。
①氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置；
②加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出；
③实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。
5.防导管堵塞。
①制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。（你还见过哪些分堵塞的装置？）
6.防中毒。
①不能用手直接接触化学药品；
②不能用嘴品尝药品的味道；
③闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；
④制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
7.防烫伤。
①不能用手握试管加热；
②蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放（石棉网上）。
8.防割伤。
刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操作，以防被割伤。
9.防火灾。
①易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中（其它药品能放回原试剂瓶吗？）
②酒精灯内的酒精量不能多于容积的2/3，不得少于容积的1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。
③万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着火，可用湿抹布盖灭或用水浇灭，活泼金属着火可用砂土埋灭。
10.防环境污染。
①实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器或废液缸内。所有实验废弃物应集中处理，不能随意丢弃或倾倒，；
②能相互反应生成有毒气体的废液（如硫化钠溶液和废酸等）不能倒入同一废液缸中；涉及有毒气体的实验要有尾气处理装置（如实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，一氧化碳还原氧化铁的实验中可用气球将多余的一氧化碳收集起来或使其通过碱液后点燃除去）。
③汞洒落地面应及时用硫黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。
常见事故的处理
事故 处理方法
酒精及其它易燃
因字数限制,只发一部分.如需要可留下邮箱地址
㈡ 发生化学品中毒的紧急情况时该怎么办
(一)保持冷静
当你着手抢救受害人或处理事故时，首先要使自己冷静。大多数的人在自己受伤或突然生病时会非常地紧张。如果你保持冷静，就会减轻受害者的恐惧感。
(二)确保自己安全
在采取任何行动前，应确保自己的安全。如果有危险，你也成了受害者，就没有人来救你了。
应确保没有下列危险存在：①毒气、烟雾或烟尘；②有毒液体；③火灾或可能坍塌的建筑物。
另外要注意：①交通应通畅。②应保持在毒气的上风向。
(三)报警和呼救
如果你是第一个到达现场的人，应提醒他人现场存在危险，并应向现场外的人呼救。
如果有多名受害者，你首先要做的事是设法报警和呼救。
如果附近有护士、医生、卫生人员或急救员，赶快请他们帮忙。
(四)如果能够确保自己的安全，赶快把受害者移离危险现场
1．如果有人在充满毒气的房屋中
①从外面打开门或砸开窗户，让新鲜空气流进去。等新鲜空气充分进入后才能进去救人。
②不要开灯、不能让任何人拿着点燃的香烟或火焰进入房间，防止引起爆炸。
2．如果有人被困在燃烧的建筑物里
戴好合适的，并且是你知道使用方法的呼吸防护器后才能进去救人。用湿毛巾或湿布捂住口和鼻有一定保护作用，但在非常危险的地方不要用这种方法。
3．如果有人昏倒在船舱、地窖或井里
①使用空气压缩机往船舱、地窖或井里吹新鲜空气，等里面有充分的新鲜空气后你才能进入救人。
②如果不能送风，只有戴好合适的，并且是你知道使用方法的呼吸防护器后才能进去救人，否则非常危险。
4．如果受害者身上有污物
急救因氰化物、腐蚀性毒物和有机磷农药中毒病人前，一定要戴上手套。否则，他们皮肤或衣服上的毒物会使你发生中毒。
(五)现场急救
如果现场没有危险，应立即对受害者进行现场急救。
㈢ 求化学实验室一般事故的处理方法。
这个问题怎么会出现在[法律]分类里？
我记得以前在学校学习的时候有过点经验：
1. 若因乙醚、乙醇、苯等有机物引起着火，应立即用湿布、细砂或泡沫灭火器等扑灭，严禁用水扑此类火灾。若遇电器设备着火，必须先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器。 2. 遇烫伤事故，切勿用水冲洗，可用高锰酸钾或基味酸溶液清洗伤口处，再擦上凡士林或烫伤药膏。严重者应立即送医院急救。 3. 若在眼睛内或皮肤上溅着强酸或强碱，应立即用大量清水冲洗，然后再用碳酸氢钠溶液或硼酸溶液冲洗。 4. 若吸入氯、氯化氢等气体，可立即吸入少量的乙醇和乙醚的混合蒸汽。若吸入硫化氢气体而感到不适或头晕时，应立即到室外呼吸新鲜空气。 5. 若有毒物质进入口内，把大约10%的稀硫酸铜溶液加入一杯温水中，内服后，用手指深入咽喉部，促使呕吐，然后立即送医院抢救。 6. 被玻璃割伤时，伤口内若有玻璃碎片，必须把碎片挑出。然后涂抹酒精，红药水并包扎伤口。严重时应先在实验室内做简单处治，然后送医院急救。 7. 遇到触电事故时，应即切切断电源，严重时立即进行人工呼吸。
㈣ 实验室发生中毒时常用的急救措施有哪些
常见中毒急救措施
（一）氰及其化合物
离开污染区，立即进行人工呼吸（不可用口对鼻的人工呼吸，以防中毒），等呼吸恢复后，给患者吸入亚硝酸异戊酯、氧气，静卧、保暖。
（二）氟及其化合物
.溅入眼内，速离开污染区，脱去污染衣着，用大量清水冲洗，至少15分钟以上。皮肤灼伤在水洗后，可用稀氨水敷浸，口才静卧保暖。
（三）光气
使吸入患者急速离开污染区，安静休息（很重要），吸氧，眼部刺激、皮肤接触用水冲洗，脱去染毒衣着，可注射乌洛托品20%20毫升。
（四）磷化氢
吸入口才速离污染区，安静休息，并保温。以口进入，及早彻底用高锰酸钾液洗胃或用硫酸铜液催吐，忌用鸡蛋、牛奶及油类泻剂。呼吸困难注射由梗菜碱或安钠咖，注意不可用解磷定（PAM）和其他巯基类药物。
（五）硫化氢
吸入口才急速离开污染区，安静休息保暖，如呼吸停止，立即人工呼吸、吸氧，眼部刺激用水或2%碳酸氢钠冲洗，结膜炎可用醋酸可的松软膏点眼，静脉注射美蓝加入葡萄糖溶液，或注射硫代硫酸钠，促使血红蛋白复原，控制中毒性肺炎与肺水肿发生。
（六）砷及其化合物
吸入或误服，及时进行解毒剂注射，如二巯丙醇、二巯基丙磺酸钠及二巯丁二钠等，对症治疗。分析化
（七）二氧化硫分析
吸入口才迅速移到空气新鲜处，吸氧呼吸停止立即人工呼吸，呼吸刺激等咳嗽症状，可雾化吸入2%碳酸氢钠，喉头痉挛窒息时应切开气管，并注意控制肺水肿发生。
（八）汞及其化合物
吸入口才迅速脱离污染区，皮肤、眼接触时，用大量水及肥皂彻底清洗，休息保暖。经口进入，立即漱口，饮牛奶、豆浆或蛋清水，注射二巯基丙磺酸钠、BAL等。分析化学,论坛,化学分析,仪器分析,分析测试,色谱,电泳,光谱
（九）甲醇及醇类
中毒者离开污染区，经口进入，立即催吐或彻底洗胃。分析化学论坛
（十）强酸类
皮肤用大量清水或碳酸氢钠冲洗，酸雾吸入者用2%碳酸氢钠雾化吸入。经口误服，立即洗胃，可用牛奶、豆浆及蛋白水、氧化镁悬浮液，忌用碳酸氢钠及其他碱性药洗胃。 |分析化学|化学分析|仪器分析|分析测试|色谱|电泳|光谱|等交流
（十一）强碱类
大量清水冲洗皮肤，特别对眼要用流动水及时彻底冲洗，并用硼酸或稀醋酸液中和碱类。经口误服，引起消化道灼伤，用牛奶、豆浆及蛋白水或木炭粉保护粘膜。 |分析化学|化学分析|仪器分析|分析测试|色谱|电泳|光谱|等交流
（十二）有机磷农药
除去污染，彻底清洗皮肤，安静休息，注射阿托品及氯磷定，解磷定等解毒药（敌百虫中毒禁用碳酸氢钠及碱性药物，对硫磷等禁用过锰酸钾洗胃）。
（十三）铅及其化合物 |分析化学|化学分析|仪器分析|分析测试|色谱|电泳|光谱|等交流 用依地酸二钠钙或二巯基丁二酸钠注射排毒，腹绞痛不易控制可用10%葡萄糖酸钙注射。
（十四）石油类 吸入患者立即离开污染缺氧环境，清洗皮肤，休息保暖如吸入汽油多，也可发生吸入性肺炎。
（十五）苯的氨基、硝基化合物
吸入及皮肤吸收者立即离开污染区，用大量清水彻底冲洗皮肤，脱去污染衣物，用温水或冷水冲洗，休息、吸氧，并注射美蓝及维生素C葡萄糖液。
中毒急救治疗的一般原则
（一）急性皮肤吸收的中毒
经皮肤吸收毒物，或腐蚀造成皮肤灼伤的毒物，应立即脱去受污染的衣物，用大量清水冲洗，也可用微温水，禁用热水。
（二）误服吞咽中毒
误服吞咽除及时反复漱口，除去口腔毒物外，应当：
1、催吐：催吐在服毒后四小时内有效，简单的办法是用手指、棉棒或金属匙柄刺激咽部舌根，对昏迷、痉挛发作，及吞强酸、强碱等腐蚀品，汽油，煤油等有机溶剂时禁用或慎用。
2、洗胃：洗胃是治疗常规，有催吐禁忌者慎用。用清水、生理盐水或其他能中和毒物的液体洗胃。洗胃液每次不超过500毫升，以免把毒物冲入小肠，反复洗，直到洗出液几次无毒物为止。 3、清泻：口服或胃管送入大剂量的泻药，如硫酸镁、硫酸钠等。 4、应用解毒、防毒及其他排毒药物。 中毒急救要领
（一）安全进入毒物污染区
对于高浓度的硫化氢、一氧化碳等毒物污染区以及严重缺氧环境，必须立即通风，参加救护人员需佩戴供氧式防毒面具。毒物也应采取有效防护措施方可入内救护。
（二）迅速抢救生命
中毒者脱离染毒区后，应在现场立即着手急救。心脏停止的，立即拳击心脏部位的胸壁或作胸外心脏按摩，直接对心脏内注射肾上腺素或异丙肾上腺素，抬高下肢使头部低位后抑。呼吸停止者赶快作人工呼吸，最好对用口对口 吹气法，剧毒品不适宜用口对口法时，可用史氏人工呼吸法，直至恢复自主心搏和呼吸。急救操作不可动作粗暴，造成新的损伤。眼部溅入毒物，应立即用清水冲洗，或将脸部浸入满盆清水中，张眼并不断摆动头部稀释洗去毒物。 （三）彻底清除毒物污染，防止继续吸收
脱离污染区后，立即脱险受污染的衣物，对于皮肤、毛发甚至指甲缝中的污染。都要注意清除。对能由皮肤吸收的毒物及化学灼伤，应在现场用大量清水或其他备用的解毒、中和液冲洗。毒物经口侵入体内，应及时彻底洗胃或催吐，除去胃内毒物，并及时以中和、解毒药物减少毒物的吸收。
（四）送医院治疗
经过初步急救，速送医院继续治疗。
㈤ 接触了有毒的化学试剂怎么办
手接触一点及时清理，应该没有多大影响，随时观察，如有不适赶快去医院
㈥ 实验室里遇有人急性中毒如何急救
阻止毒物继续进入体内：立即将患者搬离中毒环境，移至上风向或空气新鲜的场所。若患者衣服、皮肤已被毒物污染，需脱去污染衣服，用清水彻底冲洗污染处皮肤(冬天宜用温水)如遇水能发生化学反应的物质，应先用干布抹去污染物后，再用水冲洗。对重症患者应转送医院救治。(2)阻止毒物继续吸收：到达医院后可进一步清洗。气体中毒者可吸氧；经口中毒者应催吐、洗胃、导泄。(3)对中毒患者尽早使用有关的解毒排毒药物。(4)对症治疗
㈦ 化学实验操作或事故处理方法，要高中全部的，详细点…
第1课时 实验安全及意外事故的处理
课前预习学案
一. 预习目标
结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法
二. 预习内容
（一）实验室规则
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验 目的 、 原理 、 方法 ，严禁不预习进实验室 。
2、进实验室后，应先检查 实验用品 是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器 洗净 ，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施
1、一些偶然事故的处理：
意外事故
处理方法
洒在桌面上的酒精燃着
酸洒在皮肤上
碱洒在皮肤上
液溴、苯酚撒在皮肤上
水银撒在桌面上
酸液溅到眼中
2、一些药品的保存：
（1）金属钠、钾放在
（2）白磷放在 中；溴用 封；碘易升华， 封存
（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；
（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；
（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放 瓶中 阴冷处
（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带 的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”
防爆炸：点燃可燃性气体之前要 。如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等
防暴沸：加热液体混合物应加
防失火：可燃物质要远离
防中毒：制取有毒气体应在 中进行，要注意 吸收
防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装 装置
防污染:制取有毒物质是要有 装置
（ 三）掌握正确的基本 操作方法。
1、药品的取用
（1）固体的取用要注意什么？
① 取用固体药品一般用 。块状的用 。用后及时擦干净药匙或镊子。
② 固体粉末时，先 试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.
③ 块状药品或金属颗粒放入玻璃容器 时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.
（2）固体药品取用的几个原则：
① 三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
② 节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
③ 剩余：实验剩余的药品不能放回 ，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要 放入
（3）液体的取用要注意什么？
液体通常盛在 里. 先拿下瓶塞, 放在桌 上.
① 倾倒：标签向 ，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即 盖紧瓶盖，把瓶子放回 。
② 量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟
保持水平，读数。
③ 滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管 ，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。
④ 使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要 或 ，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。
2、加热操作
① 点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？
② 酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？
③ 直接用口吹灭酒精灯？ [来源:学+科+网]
④ 给液体加热时，液体不超试管体积多少？
⑤ 热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？
⑥ 点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该
3、气体收集
气体收集的原理：
排气法收集
向下排气法
密度 空气
向上排气法
密度 空气
排水法收集
溶于水的气体
4、仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐
先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在 中称量，其他药品用大小一样质地相同的
（2）左物右码
左盘放 ，右盘放
（3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒
称量完毕，应把游码移回 零处，砝码放回
课内探究学案
一.学习目标
1.知道高中化 学实验的一些基本操作
2.树立安全意识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
学习重难点：高中化学实验的一些基本操作和基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
二.学习过程
思考与交流
1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。
以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）
2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？
小组讨论
生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？ 如何解决？
三.反思总结
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
3、掌握正确的基本操作方法。
（1）药品取用方法（2）物质加热方法（3）气体的收集方法（4）托盘天平的使用
四.当堂检测
1、下实验操作，正确 的是（ ）
A取用固体大颗粒药品一般用手拿
B往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
C向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一
D试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。
2、 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ ）
A高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热
C大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
3、下列盛放试剂的方法正确的是（ ）
A浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中
D硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
五.课后练习与提高
1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（ ）
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入 2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
4．下列化学实验操作或事故 处理方法正确的是（ ）
A．不 慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸 溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫 酸
5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（ ）
A．试管中滴加溶 液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外
B．不能将滴管水平拿持
C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．滴管除了原滴 瓶外，不能放别的地方
6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（ ）
A．灼热 的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至 0.01g
目的： 1．了解实验安全，掌握常见仪器的基本操作。
2．初步学习物质的检验。
方法： “讲述——提问”教学法
过程：
【开场】从今天开始，我们将在初中化学学习的基础上，去学习更多的化学知识，并学会用它解决更多的化学问题，解释更多的实验现象。只要我们带着探究的眼光去看，带着创新的精神去想，我们就会发现高中的化学更精彩！
化学是一门实验科学，无论是学习还是研究化学经常要进行实验，因此，我们就从实验学化学。“千里之行始于足下”，让我们就从化学实验基本方法学起吧。
【板书】化学实验基本方法
【讲述3个真实的故事】同一个人发生了2个故事和加热浓硫酸有关；与酒精灯有关。
【板书】一、实验的安全
【思考与交流】
1.取用药品的安全注意事项有哪些？
2.用酒精灯加热的安全注意事项有哪些？
【讲述取用药品的安全注意事项】
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此，在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。为此，要注意以下几点：
1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最小量取用：液体取1~2 mL，固体取用量盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
【讲述】当你走进化学实验室时，首先要牢记实验室的安全规则。
①了解实验室的主要设施及布局，主要仪器设备的位置、开关和安全使用方法。
②做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣裤，戴防护镜或自己的近视眼镜（包括隐形眼镜者）。长发（过衣领）必须扎短或藏于帽内，不准穿拖鞋。
③严禁将任何灼热物品直接放在实验台上。
④取用化学试剂必须小心，在使用腐蚀性、有毒、易燃、易爆试剂（特别是有机试剂）之前，必须仔细阅读有关安全说明。
⑤一切废弃物必须放在指定的废物收集器内。
⑥禁止在实验室内吃食品、喝水、咀嚼口香糖。实验后，吃饭前，必须洗手。
⑦实验后要将实验仪器清洗干净，关好水、电、气开关和做好清洁卫生。
⑧实验室所有的药品不得携带出室外。用剩的有毒药品要还给教师。
⑨在化学实验室进行实验不允许嬉闹、高声喧哗，也不允许带耳机边听边做实验。
⑩实验结束后，由老师检查，方可离开实验室。
【板书】二、物质的检验
【思考】下列物质的检验：H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Fe3+
[基础达标]
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
3．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
4．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )
A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g
【拔高】
1．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。则说明原溶液中含有SO42-
2．如何检验NaOH溶液中是否含有Cl-？
3．欲除去NaCl溶液中的Ca2+、SO42-，可选用的试剂有HCl溶液、Na2CO3溶
液、BaCl2溶液。应如何操作？
㈧ 化学实验中有同学发生毒气中毒怎么办
马上移到空气清新的地方，拨打120（注意不要进行人工呼吸）
㈨ 化学实验室安全措施
化学实验室的安全措施点击数：852 次 录入时间：2010/3/18 17:22:00 编辑：zhuofuyu (一)防火与灭火
化学实验室的易燃.易爆物品需定期检查,使用时远离火种,也不能与强氧化剂接触.
实验室里严禁吸烟,严禁生火取暖;家用电器用品要经常检修,防止绝缘不良而短路或超负荷而引起线路起火.一旦发生火灾应立即移开可燃物,切断电源,停止通风.对小面积的火灾,应立即用湿布.沙子等覆盖燃烧物,隔绝空气使停火熄灭.火灾发生应立即报警,根据燃烧物性质使用相应的灭火器,进行抢救,以减少损失.常用的灭火器有以下几种:
1.二氧化碳灭火器:适用于电器起火.
2.干粉灭火器:用于扑灭可燃气体,油类,电器设备,物品,文件资料等初起火灾.
3.1211灭火机:高效灭火剂,使用于油类,有机溶剂,高压电器设备和精密仪器等的起火.
4.泡沫式灭火器:适于油类和一般起火.
(二)一般伤害事故的处理
实验室配置药箱，内放常用医药用品：
消毒剂：75%酒精，0.1%碘酒，3%双氧水，酒精棉球。
烫伤药：玉树油，蓝油烃，烫伤药，凡士林。
创伤药：红药水，龙胆汁，消炎粉。
化学灼伤药：5%的碳酸氢钠溶液，1%的硼酸，2%的醋酸，氨水，2%的硫酸铜溶液。
治疗用品：药棉，纱布，护创胶，绷带，镊子等。
1． 割伤处理：伤口保持清洁，伤口内如有异物应小心取出，然后用酒精棉清洗，涂上红药水，必要时敷上消炎粉包扎，严重时采取止血措施，送往医院。
2． 烫伤和烧伤的处理：可在伤处涂上玉树油或75%酒精后涂蓝油烃。如果伤面较大，深度达真皮，应小心用75%酒精处理，并涂上烫伤油膏后包扎，送往医院。
3． 化学灼伤处理方法：如果沾上浓硫酸，切忌用水冲洗，先用棉布吸取浓硫酸，再用水冲洗，接着用3%~5%的碳酸氢钠溶液中和，最后用水清洗。必要时涂上甘油，若有水泡，应涂上龙胆汁。至于其他酸灼伤，可立即冲洗，然后进行处理。若被碱灼伤时先用水冲洗，然后用3%的硼酸或2%的醋酸清洗。如果酸碱溅入眼内，应先用水冲洗，再5%的碳酸氢钠溶液或2%的醋酸清洗.
(三)中毒的急救措施 化学中毒有三条途径：
1，通过呼吸道吸入有毒的气体，粉尘，烟雾而中毒；
2．通过消化道误服而中毒；
3．通过接触皮肤而中毒。
在实验室发生中毒时，必须采取紧急措施，同时，紧急送往医院医治，常用的急救措施有以下几种：
1． 呼吸系统中毒，应使中毒者撤离现场。转移到通风良好的地方，让患者呼吸新鲜的空气。清者会较快恢复正常。若发生休克昏迷，可给患者吸入氧气及人工呼吸，并迅速送往医院。
2． 消化道中毒应立即洗胃，常用的洗胃液有食盐水，肥皂水，3%~5%的碳酸清钠溶液，边洗边催吐，洗到基本没有毒物后服用生鸡蛋清，牛奶，面汤等解毒剂。
3． 皮肤，眼，鼻，咽喉受毒物侵害时，应立即用大量的清水冲洗（浓硫酸先用干布擦干），具体措施和化学灼伤处理相同。
（四）触电事故的急救措施
人体接触电的电压高过一定值（36伏）就可引起触电，特别是手脚潮湿更容易触电。发生触电时，应迅速切断电源，将患者上衣解开进行人工呼吸，切忌注射兴奋剂。当患者恢复呼吸立即送往医院治疗。