Vo2是怎么化学物质

A. vo2+的化合价

我大学就是学化工的,给你分析下,氧元素呈-2价,氧化钒离子正2价,也就是说钒元素呈正4价.变成二氧化钒后,两个氧元素为负4价,整个原子团呈正1价,也就是这时钒元素变成了正5价

B. VO(AcAc)2的d4s杂化是怎么形成的

V 是d1 电子结构,顺磁,+4价.VO2+ 叫做vanadyl,氧钒基,V=O是双键,acac-,acetoacetonate,是-1价.
acac是两齿配位（bidentate)的配体,可进行：CH3COCH2COCH3 CH3(HO)C=CHCOCH3 互变异构,tautomerization.配位时,失去OH上的氢,变成一价负离子：CH3(-O)C＝CHCOCH3.
这样,这个化合物是五配位,需要占据5个轨道,而d1电子占据了一个d轨道,所以,采用d4s杂化方式.这分子是正方锥结构(square pyramidal)：

C. vo2+离子怎么读

vo2+离子读作钒氧基离子。

钒的元素符号为V，银灰色金属，在元素周期表中属VB族，原子序数23，原子量50.9414，体心立方晶体，常见化合价为＋5、＋4、＋3、＋2。

钒的熔点很高，为难熔金属，有延展性，质坚硬，无磁性。具有耐盐酸和硫酸的本领，并且在耐气、耐盐、耐水腐蚀的性能要比大多数不锈钢好。

钒的基本性质

钒的性质和钽以及铌相似，英国化学家罗斯科研究了它的性质，确定它与钽和铌相似，这为它们三个在元素周期表中共建一个分族建立了基础。钒属于中等活泼的金属，化合价＋2、＋3、＋4和＋5。其中以＋5价为最稳定，其次是＋4价，五价钒的化合物具有氧化性能，低价钒则具有还原性。

钒的价态越低还原性越强。电离能为6.74eV，具有耐盐酸和硫酸的本领，并且在耐气、耐盐、耐水腐蚀的性能要比大多数不锈钢好。钒空气中不被氧化，可溶于氢氟酸、硝酸和王水。

D. v2o5的化学名称是什么

v2o5的化学名称是五氧化二钒。

五氧化二钒是一种金属氧化物，分子式为V2O5，广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，即触媒，约占总量的10%，另处用作无机化学品、化学试剂、搪瓷和磁性材料等约占总量的10%。

化学特性：

两性氧化物，但以酸性为主。700℃以上显着挥发。700～1125℃分解为氧和四氧化二钒，这一特性使它成为许多有机和无机反应的催化剂。

为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物。微溶于水，易形成稳定的胶体溶液。极易溶于碱，在弱碱性条件下即可生成钒酸盐（VO3-）。

溶于强酸（一般在pH = 2左右起溶）不生成钒酸根离子，而生成同价态的氧基钒离子（VO2+）。为有毒物质，空气中最大允许量少于0.5mg/m3。

以上内容参考：网络-五氧化二钒

E. v2o5的化学名称是什么

v2o5的化学名称是五氧化二钒。

五氧化二钒是一种金属氧化物，分子式为V2O5，广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，即触媒，约占总量的10%，另处用作无机化学品、化学试剂、搪瓷和磁性材料等约占总量的10%。

化学特性：

两性氧化物，但以酸性为主。700℃以上显着挥发。700～1125℃分解为氧和四氧化二钒，这一特性使它成为许多有机和无机反应的催化剂。

为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物。微溶于水，易形成稳定的胶体溶液。极易溶于碱，在弱碱性条件下即可生成钒酸盐（VO3-）。

溶于强酸（一般在pH = 2左右起溶）不生成钒酸根离子，而生成同价态的氧基钒离子（VO2+）。为有毒物质，空气中最大允许量少于0.5mg/m3。

以上内容参考网络—五氧化二钒

F. 科学家发明了一种“智能玻璃”，冬暖夏凉，其表面的超薄层物质含有二氧化钒（VO2）．则VO2中钒元素（V）

氧元素显-2价，设钒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4．
故选：D．

G. 钒的化合物有哪些，以及作用有哪些

1．氧化物
钒与氧形成众多的氧化物,但公认的主要氧化物为V2O5、V2O4、V2O3和VO.
钒属于中等活泼的金属，化合价+2、+3、+4和+5。其中以5价态为最稳定，其次是4价态，五价钒的化合物具有氧化性能，低价钒则具有还原性。钒的价态越低还原性越强。
2．钒酸
VO2是两性氧化物,能与碱形成四价钒的钒酸盐.五价钒的氧化物是酸形较强的两性氧化物,它与碱形成五价钒的钒酸盐的趋势更为明显.
钒在溶液中的聚合状态不仅与溶液的酸度有关,而且也与其浓度关系密切.在钒浓度很低时,在所有的PH值下钒均以单核形式存在.在钒浓度高时,产生聚合反应,生成高聚合度的同多酸离子,其聚合状态与溶液的PH值相关.在钒浓度一定时,从碱性溶液中析出的是正钒酸盐,从弱碱性溶液中结晶出的是焦钒酸盐,从接近中性溶液中结晶出的是多聚钒酸盐.当钒溶液的PH小于1时,钒主要以VO2+离子存在,即多聚钒酸根离子遭到破坏.
钒酸根仅在高电位和高PH值时才稳定.当PH值小于4时,钒可以随电位的下降,依次形成各种阳离子：VO2+、V3+、V（OH）2+和V2+.
3．钒酸盐
通常说的钒酸盐多指含V的钒酸盐.钒酸盐分偏钒酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4和焦钒酸盐M4V2O7,式中M代表一价金属.含（V3O9）3-或（V4O12）4-的离子的钒酸盐也称为偏钒酸盐,而含（V10O28）6-离子的称为十钒酸盐.Bi、Ca、Cd、Cr、Co、Cu、Fe、Pb、Mg、Mn、Mo、Ni、K、Ag、Na、Sn和Zn均能生成钒酸盐.
碱金属和镁的偏钒酸盐可溶于水,得到的溶液呈淡黄色.其它金属的偏钒酸盐不大能溶于水.
（1）钒酸钠
对钒冶金而言,最重要的钒酸盐是钒酸钠.
偏钒酸钠NaVO3、焦钒酸钠Na4V2O7和正钒酸钠（Na3VO4）比较常见,它们在水中易溶,生成水合物.以偏钒酸钠为例,在35oC以上时它能从其溶液中结晶出无水结晶,而在35oC以下则析出NaVO3•2H2O.偏钒酸钠NaVO3的溶解度随温度升高而增加.
溶解度的单位为:100g水中偏钒酸钠的克数,下表亦同
（2）钒酸铵
偏钒酸铵在钒的湿法冶金中占重要地位.偏钒酸铵为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,而难溶于冷水.
当水溶液中有铵盐存在时,因共同离子效应,偏钒酸的溶解度下降.这一现象在钒的湿法冶金中被广泛应用.
偏钒酸铵在常温下稳定,加温时易分解.它在空气中的分解反应为：
6NH4VO3=（NH4）2O•3V2O5+4NH3+2H2O
2NH4VO3=V2O5+2NH3+H2O
即在较低温度时,分解的固体产物中仍有部分氨；温度较高时,分解的固体产物为V2O5.
4．钒的卤化物
钒能与各种卤互生成二价、三价和四价的卤化物.五价钒的纯卤化物已知的只有VF5.对同一种卤素,随着钒原子价增加,钒卤化物的化学稳定性减弱.对同一价态的钒,其卤化物的化学稳定性由氟到碘依次递减.这说明钒与氟、氯容易发生反应,而与溴、碘反应较困难.
二价钒卤化物的热稳定性好,是强还原剂,易吸湿,在水中能形成V（H2O）2+6离子.
三、四价钒的卤化物稳定性较差.其中四氯化钒相对说较稳定.五价钒的卤化物中仅VF5被确认.VF5是白色固体,在19.5oC熔化成淡黄色液体,是强氧化剂和氟化剂.五价钒的卤氧化物较多

H. V2O4与VO2是什么关系是同种物质的不同写法,还是两种结构不同的物质

VO2和V2O4是同种物质的不同写法，不是两种物质，严格来讲，V2O4才是正确的分子式写法，但是为了简便，就写成VO2。
还有一些氧化物也有相同的情况：＋1价元素的超氧化物，如超氧化钾，超氧化氢等，严格的分子式应该写成K2O4、H2O4，但是一般都写成KO2、HO2；＋1价元素的臭氧化物，如臭氧化氢，臭氧化钾等，严格的分子式应该写成H2O6、K2O6，而一般却写成HO3、KO3；红磷在氧气中燃烧生成P2O10，一般都写成PO5。
V2O5作催化剂的部分是完全正确的。

I. 二氧化钒vo2 是什么晶型

二氧化钒(VO₂)（vanadium dioxide） 是一种具有相变性质的金属氧化物，其相变温度为68℃，相变前后结构的变化导致其d产生对红外光由透射向反射的可逆转变，人们根据这一特性将其应用于制备智能控温薄膜领域。
中文名
二氧化钒
外文名
vanadium dioxide
相变温度为
68℃
分子式
VO₂；V₂O4
目录
1 性质
2 应用
3 多相竞争

性质编辑
深蓝色晶体粉末，单斜晶系结构。密度4.260g/cm3。熔点1545℃。不溶于水，易溶于酸和碱中。溶于酸时不能生成四价离子，而生成正二价的钒氧离子。在干的氢气流中加热至赤热时被还原成三氧化二钒，也可被空气或硝酸氧化生成五氧化二钒，溶于碱中生成亚钒酸盐。可由碳、一氧化碳或草酸还原五氧化二钒制得。用作玻璃、陶瓷着色剂。