❶ 在高考中，化学全国卷一般以什么形式考有机化学，分值
选择题会考有机化学式的推断或性质的考察，大题会考实验，通过课本进行延伸考察。
❷ 2022高考化学有机物知识点总结
有机化合物的 学习 方法 主要是记忆各官能团的性质，这里做一梳理，我在此整理了相关 总结 2022年高考化学有机物知识点，希望能帮助到您。
目录
总结高考化学有机物知识点
浅谈高中化学有效的学习方法
高中化学必背基础知识
总结高考化学有机物知识点
1.需水浴加热的反应有：
(1)银镜反应
(2)乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)酚醛树脂的制取
(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
(1)实验室制乙烯(170℃)
(2)蒸馏
(3)固体溶解度的测定
(4)乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8.密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：
含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：
具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18.有明显颜色变化的有机反应：
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应
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浅谈高中化学有效的学习方法
一、 课前预习 是基础
高中化学每课时内容较多，且有一定难度，学生只有在课前做适当的预习，才能做到心中有数，才能保证听课有疏有密，有轻有重。那么，究竟该如何预习呢?第一，精读课本，了解本节讲了哪些内容。第二，勤做标记，把自己不能理解的内容用红笔勾画出来，必要时可准备预习本作记录。第三，试做课后试题，课后试题一般都较为基础，可帮助学生了解自己对内容的掌握程度。第四，条件允许时，可自行查阅资料解决问题。最后，带着疑问、难点去听课，这会大大增强听课的针对性，提高听课效率。
二、巧妙听课是关键
目前，大部分地方的课堂教学仍然是以教师讲授为主，这样学生就要遵循教师的思路去听课。当然，这里的听课不是机械地听教师讲的每一句话。第一，听课要抓住重点难点，要积极思考教师提出的问题。第二，不耽误听课的同时，记好笔记，包括重难点以及自己的疑点，必要时可只写关键词，课后再做整理。第三，对于课堂中教师给出的习题，一定先听分析讲解，后记录解题方法，切不可盲目抄录解题全过程。
三、及时巩固是重点
课后巩固复习基本包括三个层次：第一，一节课结束时，不要急于玩耍，要静坐几分钟将本堂课内容梳理一遍。第二，整理课堂上没来得及详写的笔记，再读课本、笔记中的内容。第三，通过练习，查漏补缺、强化理解、加深记忆，同时发现问题，这样才可使知识融会贯通。每个学生都要备有专门的练习本及草稿本，但习题在精不在多，万万不可陷入题海战术。这里要阐述一下做题方法，做题一般要经过三个步骤，即仔细审题、分析考点、认真解答。审题，要做到逐字逐句，准确标出关键信息，找出要解决的问题;分析，将已标出的关键语言转化为化学概念及原理，寻找已知信息与问题之间的联系，特别注意是否有隐含信息，往往这样的信息正是解题的突破口;解答，化学作为理科，答题时要求逻辑性强、思路清晰、条理清楚。若遇到需要计算的试题，如计算混合物中物质的质量分数、计算某反应的ΔH值，一定要细心，因为这样的计算题一般难度较小，考查的是学生的细心程度及简单计算的能力。
四、积累错题，总结 反思
做题的目的是培养能力，学生做题之后往往不懂得反思总结，很多似是而非的问题不去深究，遇到错题只是套标准答案，不会问为什么要这样做，命题者有什么意图，考了哪些知识点，有何规律等。针对这样的问题，笔者认为要求学生准备错题本则很必要。有了错题本，学生可及时将自己做错的题目加以整理并写出明确的解析及易错点。同时，再找一两道同类的题目作为巩固练习，以真正掌握此类型题。之后要经常翻阅复习，保证同样的错误不再出现，提高学习效率。
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高中化学必背基础知识：
1.有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉末)等等
2.纯碱、苏打、天然碱 、口碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。FeS是黑色固体，F2是淡黄绿色气体，Br2是深红棕色液体。
3.双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)：配平在左边先配平电荷，再在右边配平其他原子;(3)H/O哪边不平则在哪边加水
4.写电解总反应方程式的方法：(1)分析反应物、生成物是什么;(2)配平等等
在高中，化学是非常重要的的一门学科，化学中也有许多基础知识是必须掌握，同学们可以在学习的过程中自己整理，整理成合适自己的学习资料，这样能帮助自己在高中的学习中游刃有余。
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高考化学有机基础知识点(二)
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质
(1)有机物
① 通过加成反应使之褪色
② 通过取代反应使之褪色：酚类
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应) ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物
① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------、—C≡C—的不饱和化合物 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
(1)有机物：含有、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质
2----2+与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)
(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe
3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应 ...
加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)
与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3; .
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;
含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质
(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O
(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ 2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 + H2O NaHS + NaOH == Na2S + H2O
(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
(6)氨基酸，如甘氨酸等
(7)蛋白质
5.银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的有机物：
含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)
(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反应条件：碱性、水浴加热
若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 -
(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出
(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
【记忆诀窍】：
葡萄糖： AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 1—水(盐)、2—银、3—氨 OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OHHCOOH + 2 Ag(NH3)2OH (过量)
2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH(6)定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag
6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件：碱过量、加热煮沸.
(4)实验现象：
① 若有机物只有官能团醛基(—CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
(酸使不溶性的碱溶解) HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
(6)定量关系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O
7.能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。
HX + NaOH == NaX + H2O
(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O或RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O
8.能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。
9.能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
10.能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
❹ 高考选有机化学知识点总归纳
有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备 方法 与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。下面 我在此整理了高考选有机化学知识点，希望能帮助到您。
目录
高考选有机化学知识点
高中化学有机化学答题技巧
如何学好有机化学
高考选有机化学知识点
1、常温常压下为气态的有机物：
1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度
所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：
烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：
烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：
烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：
卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：
烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：
金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：
苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加热的实验：
制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光照条件下能发生反应的：
烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。
15、常用有机鉴别试剂：
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：
乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：
醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常见的官能团及名称：
—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式：
烷烃：CnH2n+2;
烯烃与环烷烃：CnH2n;
炔烃与二烯烃：CnH2n-2;
苯的同系物：CnH2n-6;
饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;
饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、检验酒精中是否含水：
用无水CuSO4——变蓝
21、发生加聚反应的：
含C=C双键的有机物(如烯)
22、能发生消去反应的是：
乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维27、常用来造纸的原料：纤维素
28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
29、能发生皂化反应的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：
含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)
42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44、医用酒精的浓度是：75%
45、写出下列有机反应类型：
(1)甲烷与氯气光照反应
(2)从乙烯制聚乙烯
(3)乙烯使溴水褪色
(4)从乙醇制乙烯
(5)从乙醛制乙醇
(6)从乙酸制乙酸乙酯
(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热
(8)油脂的硬化
(9)从乙烯制乙醇
(10)从乙醛制乙酸
(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4
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高中化学有机化学答题技巧
★ 答题技巧一、由性质推断
1.能使溴水褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。
2.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。
3.能发生加成反应的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”通常只与氢气发生加成反应。
4.能发生银镜反应或能与新制的氢氧化铜悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。
5.能与Na反应放出氢气的有机物必含有“—OH”(可以是—COOH中的—OH)。
★ 答题技巧二、由反应条件推断
1.当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。
2.当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解。
3.当反应条件为浓硫酸并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和物(烯)，或是醇与酸的酯化反应。
4.当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉(糖)的水解反应。
5.当反应条件为催化剂(铜或银)并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。
★ 答题技巧三、由反应数据推断
1.根据与氢气加成时所消耗氢气的物质的量进行突破：1mol—C=C—加成时需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需要2molH2，1mol—CHO加成时需要1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。
2.1mol—CHO完全反应时生成2molAl↓或1molCu2O↓。
3.2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属(通常为碱金属)反应放出1molH2。
4.1mol—COOH(足量)与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。
5.1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时其相对分子质量增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时其相对分子质量将增加84.
★ 答题技巧四、由物质结构推断
1.具有四原子共线的可能含有碳碳三键。
2.具有三原子共面的可能含有醛基。
3.具有六原子共面的可能含碳碳双键。
4.具有十二原子共面的应含有苯环。
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如何学好有机化学
一、重视课本基础知识
学好一门课程，首先要做到 课前预习 ，课后复习，课堂上认真听讲，积极参与。结合老师编写的学案，认真预习，把难理解、看不懂的知识记录下来，到课堂上仔细听老师分析、讲解;同时，同学们也要多做笔记，课后要先复习一遍课文再做作业，作业中遇到不会的方程式等问题时也要及时到课文中去查找，然后再问老师。
二、改变观念，进入有机中来
无机物一般是有阴离子和阳离子组成的，有机物主要是含碳元素的化合物，一般含碳、氢，有的还含有氧、氮、硫、磷等元素。有机物分子中只存在原子或原子团，确定一种有机物一般包括①含有的官能团②碳原子的个数及其连接方式③氢原子。
例：某饱和一元醇0.16 g与足量的金属钠充分反应，产生56 ml H2(标况)，该一元醇的蒸气对氧气的相对密度是1.0，求该醇的分子式。
分析：由“饱和一元醇”知分子中含有一个HO-，设分子式为CnH2n+1OH，又相对密度可求其摩尔质量，再求分子中的碳原子数，最后确定分子式：CH4O即甲醇。
三、深刻理解有机化学方程式
现在已知的有机物有3000多万种，有机反应特别复杂，在不同的条件下发生不同的反应，且有机反应中的副反应特别多，所以对有机反应的全面理解是很重要的。全面认识一个有机反应应注意以下几点：①反应物的基本结构②反应条件③断裂的旧化学键和生成的新的化学键④主要产物和次要产物。
如：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
这是实验室制取乙醇的反应原理，发生消去反应，其基本结构是 ，在相邻的两个碳原子上去掉一个H原子和一个HO-,重新生成C=C和H2O，条件是浓硫酸做催化剂，加热到170℃，如果是其他条件，产物就不是乙烯。推而广之，其他的醇只要具有 的结构，在浓硫酸做催化剂，加热条件下都能发生消去反应。如：
(CH3)2COHCH2CH3发生消去反应生成(CH3)2C=CHCH3(主要产物)和CH2=C(CH3)CH2CH3(次要产物)
四、正向思维和 逆向思维
对于一个化学变化，按已知的反应方向理解了以后，还要将其变化特点逆向推理过来，这也是有机化学中常用的思维方法。如：含一个碳碳双键的烯烃，经催化加氢后，生成 ，则原来的烯烃的结构简式有几种?(3种)
分析：烯烃加氢是在相邻的两个碳(C=C)上各加一个氢原子，逆向思维是在相邻的两个碳上各去掉一个氢原子就对应着原来的烯烃。其可能的结构简式有：
五、空间结构和等效位置
有机物的立体结构是有机物的一个重要方面。如：CH4是正四面体结构，CH4中的4个氢原子是对称的，也是等效的，当CH4(或-CH3)中的任意一个氢原子被Cl原子取代，生成的物质是一种而不是4(或3)种。认识有机物的空间结构了解其对称特点，在讨论有机物的共线、共面、一元氯代物等问题是很重要的。
总之，《有机化学》是化学的一个重要分支，有其自身的特点和性质，不同于无机化学，应用一个全新的视角来看待《有机化学》，掌握适当的 学习方法 ，会给你的学习带来事半功倍的效果。
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();❺ 高考对必修有机化学的考查有哪些
对近五年理综试卷有机试题分析后的一些思考
1．从有机试题的结构特点和考查的内容看，题型、比例和分值都相对比较稳定，每年都有一个有机推断题，所占分值占整个化学试题的20％左右。而知识点的分布则相对比较分散，除甲烷、烷烃、石油、化工、卤代烃、有机实验未在近五年理综出现过，几乎涵盖了所有有机化学内容，主要涉及到有机物分子式、结构简式、化学方程式的书写；典型官能团的结构和性质判断；同分异构体的判断及书写；有机反应类型的判断；其中有机物结构简式的确定和书写、同分异构体的确定及书写、有机反应方程式的书写、各类有机官能团的化学性质在这五年中均考到。所以说课本上的任何一处都将可能成为考试的“热点”。因此在复习时，既要做到全面掌握，有备无患，又要注意重点突破。
2．从考查的要求看，以理解层次为最多。试题特别强调能力和素质的考查，注重考查考生对基础知识的理解以及运用这些基础知识分析、解决问题的能力，体现了学以致用、理论联系实际的思想。例如2003年第29题的有关乳酸性质，涉及到醇的消去、醛的加成、酸的酯化、烯烃的加聚等；2007年第29题的有机推断题，涉及到醇的消去、酯的水解、酯化反应等。命题者的意图很明显就是想通过考生对有机物结构式的确定以及同分异构体、化学方程式的书写，来考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。
3．从命题的着眼点看，无论是结构简式、化学方程式的书写，还是有机反应类型的判断，高考试题均根植于教材之中，但考题往往依托社会生活热点问题和科技新成果进行有机物各方面知识的考查，如04年理综2的27题以98年诺贝尔医学奖“信使分子”为依托，29题以抗“非典”使用的消毒剂“过氧乙酸” 为依托，而05年以“苏丹红”事件为考查对象，06年29题以消毒剂“萨罗--C13H10O3” 为依托，因此只要我们在平时教学中根据《教学大纲》扎扎实实地做好化学基础知识的落实工作，应该说绝大部分学生在面对这种难度的试题时是不会有太大障碍的。
4．从学生的答题情况看，常见的主要错误有：
（1）审题不仔细,没按题目要求准确作答；
（2）结构简式的书写不规范：如
①. 多写或少写H原子；②.将苯环写成环己烷；③.官能团之间的连接线没有对准所连接的原子；④.有些官能团往左书写时没注意（如：HO－、
OHC－、HOOC－、O2N－、H2N－等的书写）；⑤.书写时未把官能团的结构特征表达出来等；
（3）书写方程式时未用结构简式表达,丢产物（如水等小分子），忘了配平或注明反应条件等；
（4）化学用语书写错误:如烯、苯、醛、酸、脂和酯等书写错误；
（5）对一些复杂同分异构体的书写则很难完整写出。
❻ 全国卷高考理综化学选择题里的有机题是考哪的，选修5还是必修二的内容为什么
新课标卷理综化学选择题一般主要考必修2有机化合物部分，但是从这几年高考出题情况看，对选修5知识掌握较好的必答部分有机题更易答一些。考试大纲规定高考理综化学部分分必答题和选答题两部分，必答题考查知识为必修一、二和选修四，选答题出两个题，各省情况不同，但都是在选修一、二、三、五中选两个模块出题，考生选一个题作答即可。
❼ 高考有机化学该怎么复习
1、抓纲扣本、夯实基础
(1)有机物的结构和性质是有机化学的核心 在复习时可以从两方面对有机物的结构和性质进行复习归纳：
一方面是以官能团之间的转化为线索，对每一种官能团的“来龙去脉”要清晰，以醇羟基为例，“来龙”意思是哪些反应可以引进醇羟基，“去脉”是指醇羟基能够发生哪些变化，生成什么物质，最后建立起有机物之间的互相转化图。在复习时务必掌握各有机反应机理，形成一种如何断键如何成键的思维习惯，进而上升成一种分析问题的能力。
另一方面就是对每一种官能团的代表物质，要从物理性质（尤其密度、状态）、生产生活中的应用，化学实验（特征反应、鉴别）等进行归纳。
（2）熟悉各种有机反应类型
①取代反应：主要有：卤代反应、硝化反应、酯化反应、水解反应等。
②加成反应：主要有：与氢气发生加成反应、与卤素发生加成反应、与卤化氢发生加成反应、与水发生加成反应等。
③消去反应：主要有：含有什么样的原子团的醇才能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应、含有什么样的原子团卤代烃才能在NaOH醇溶液里发生消去反应等。
④氧化反应（有机物加氧或去氢的反应）：
a、有机物燃烧：除少数有机物外（如CCl4），绝大多数有机物都能燃烧。
b、催化氧化：被其它氧化剂氧化：酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液、银氨溶液、新制的氢氧化铜等。
⑤还原反应（有机物加氢或去氧的反应）：碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基、羰基等与氢气的加成反应。
⑥加聚反应：含有碳碳双键、碳碳叁键的不饱和化合物在催化剂的作用下生成高分子化合物的反应。
⑦缩聚反应：主要有：羧基与羟基之间的缩聚、氨基与酸基之间的缩聚、甲醛与苯酚发生缩聚反应等。
⑧显色反应：
a、苯酚与FeCl3溶液反应相遇溶液显紫色；
b、淀粉溶液遇碘水溶液变成蓝色；
c、蛋白质（分子中含有苯环）与浓HNO3反应呈黄色。
2、多关注一些和生活和生产紧密联系的知识。
了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用；举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用；了解糖类、油脂、氨基酸、蛋白质的组成、性质和重要作用，了解高分子化合物的一些基本知识，关注有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题，这些在各地高考题中都有体现，题目就是考查知识面的广度和熟悉程度。
3、有机推断题的突破方法
(1)应用反应中的特殊条件进行推断
①NaOH水溶液——发生卤代烃、酯类的水解反应。
②NaOH醇溶液，加热——发生卤代烃的消去反应。
③浓H2SO4，加热——发生醇消去、酯化、成醚、苯环的磺化反应等。
④溴水或溴的CCl4溶液——发生烯、炔的加成反应，酚的取代反应。
⑤O2/Cu或(Ag)——醇的氧化反应。
⑥新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液——醛氧化成羧酸。
⑦稀H2SO4——发生酯的水解，淀粉的水解。
⑧H2、催化剂——发生烯烃(或炔烃)的加成，芳香烃的加成，醛还原成醇的反应。
(2)应用特征现象进行推断
①使溴水褪色，则表示物质中可能含有“>C＝C< ”或“ -C≡C- ”。
②使KMnO4酸性溶液褪色，则该物质中可能含有“ >C＝C< ”、“ -C≡C- ”、“—CHO”或苯的同系物。
③遇FeCl3溶液显紫色或加入溴水产生白色沉淀，表示物质中含有酚羟基。
④加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成，或加入银氨溶液有银镜出现，说明该物质中含有—CHO。
⑤加入金属钠，有H2产生，表示物质中可能含有—OH或—COOH。
⑥加入NaHCO3溶液有气体放出或能使紫色石蕊试液变红，表示物质中含有—COOH。
(3)应用特征产物推断碳架结构和官能团的位置
①若醇能被氧化成醛或羧酸，则醇分子中含“—CH2OH”。若醇能被氧化成酮，则醇分子中含“—CHOH”。若醇不能被氧化，则醇分子中含“—COH ”。
②由消去反应的产物可确定“-OH”或“—X”的位置。
③由加氢后的碳架结构可确定“>C＝C< ”或“-C≡C- ”的位置。
④由单一有机物发生酯化反应能生成环酯或高聚酯，可确定该有机物是含羟基的羧酸，并根据酯的结构，确定—OH与—COOH的相对位置。
4、有机化学试题答题书写一定要规范美观，避免失分
有机化学书写的常见不规范之处有:
①有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
②有机方程式书写时，不能用化学式必须用结构简式，用→不用==，
③注意检查C的四个价键，N的三个价键,S和O的两个价键,不要多氢和少氢，
④ H2O、HX等小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；
⑤书写有机物的官能团取代基时，短线不能省，如乙基CH3CH2—，卤原子—X，；书写苯酚钠，乙酸钠的结构简式时，钠和氧之间不能写短线。
⑥硝基左写时不能写成N O2—，醛基左写时不能写成HOC—。C－H键缩写后一般将H原子及其数目靠C原子右侧写（靠左边写常见的只有H3C－R）。
⑦有机反应中除了关注重要官能团部位的变化，还要小心其它官能团也可能反应。
⑧一些容易出错的关键结构应养成良好的书写习惯，如醛基、羰基、羧基、酯基等的C＝O双键应清楚表示出来，而不提倡缩写；又如C＝C、C≡C一定不能缩写。
⑨在考试中，有机物结构简式即使比较复杂也必须写在答题卡的横线以上，否则可能会被视作超越答题区域。