探究zn和cu的化学活动性强弱有哪些方法

❶ 为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确

对于Zn和Cu的金属活动性的探究，题目给予了Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液．
我们可以设计出的方案有：①Zn、Cu、H₂SO₄溶液
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑得出Zn＞H
Cu+H₂SO₄不反应 得出 H＞Cu 故Zn＞Cu；
②Zn、CuSO₄溶液
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 得出 Zn＞Cu；
③Cu、ZnSO₄溶液
Cu+ZnSO₄不反应 得出 Zn＞Cu．
金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼．
A 选用两种试剂可实现实验目的．选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②③情况都能够实现目的． 正确．
BZnSO₄溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．ZnSO₄溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金属活动性强弱．错误．
C最多只能设计一种实验方案．上面的分析我们设计了三种方案． 错误．
D 根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱．金属硬度属于物理性质，与化学性质的活动性无关． 错误．
故答案：A

❷ 比较铁和铜金属活动性强弱的方法是什么.用化学方程式表示

1】 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 。 铁置换酸中的氢，属于比较活泼的金属
2】 Cu+2HCl= Cu + +HCl 。 铜不与盐酸反应，，属于不活泼的金属
所以：铁比铜活泼。

❸ 为确定铜与锌的活动性强弱,可采取的方法

（1）金属与酸接触时，反应越剧烈，活动性越强，所以可以判断活动性最强的为镁，其次是锌，再次是铁，而铜不能和酸反应，所以其在金属活动性顺序中位于氢的后边；
（2）锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：zn+2hcl═zncl2+h2↑该反应为置换反应；
（3）铁与铝都能和酸反应，所以家用铝锅、铁锅不能用来长时间盛放酸性食品；
（4）证明铁和铜的活动性顺序只要选择两种金属中的任一种金属和另一种金属的溶液，所以在这里我们可以选择铁和硫酸铜溶液，将铁丝才伸入硫酸铜溶液中，观察到铁的表面有红色的物质生成，则可以判断金属铁的活动性顺序比铜强．
故答案为：（1）镁；锌；铁；铜；
（2）zn+2hcl═zncl2+h2↑；置换；
（3）铁与铝都能和酸反应；
（4）
实验步骤
现象
结论和化学方程式
将铁丝才伸入硫酸铜溶液中
铁的表面有红色的物质生成
铁的金属活动性顺序比铜强
fe+cuso4
═feso4+cu

❹ 比较金属活动性强弱的方法有哪些

比较金属活动性强弱的方法
首先可根据金属活动性表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。然后也可以通过置换反应来分析：
方法1：比较铁和锌的活动性
例如：有Fe、铜和Zn两种金属，将相同质量Fe、铜和Zn的放入足量等浓度的盐酸中，比较产生氢气的速率。Zn产生氢气的速度比Fe快，则Zn的活动性大于铁，铜与酸不反应，说明铜的活动性小于铁和锌。金属活动性由强到弱：Zn＞Fe＞Cu
方法2、比较铁和铜的活动性
将铁钉放入CuSO4的盐溶液，铁钉上附上一层红色的金属铜，再把铜放入FeSO4的溶液中，无变化，则说明铁的活动性大于铜。Fe＞Cu

❺ 今年我市九年级化学实验考查题之一是“设计实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱”．现有锌片、铁片、铜片

实验方案一：由于在金属活动顺序表中，铁、锌都在H的前面，都可以与酸发生反应，而铜不可以，所以可以选用稀硫酸；
实验方案二：由于锌能与硫酸亚铁反应，说明锌在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面．所以可以选用的另外一种药品是硫酸亚铁溶液；
实验方案三：由于铁不与硫酸锌溶液反应，说明锌在铁的前面，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜的前面；所以可以选用硫酸锌溶液和硫酸铜溶液；
【拓展延伸】
（1）根据金属的活动性顺序锌＞铁＞铜，废液中的溶质肯定含有硫酸锌和硫酸亚铁，为除去硫酸亚铁向废液中加入足量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩，结晶
得到ZnSO₄?7H₂O晶体；
（2）根据题中信息，如果硫酸亚铁被空气中的氧气氧化，生成含Fe³⁺的溶液，加入KSCN溶液，如果产生血红色溶液，证明被氧化，否则没有被氧化；
（3）铁的活动性小于金属锌，将一块表面镀锌铁板放在烧杯中，然后加入过量稀硫酸，开始与硫酸反应的是锌，而后才是铁，当锌与稀硫酸反应时速率较快，而铁与与稀硫酸反应时速率较慢，所以开始连续不断的气泡产生，过一段时间后，产生的气泡突然变慢．
答案：
实验方案一：稀硫酸
实验方案二：硫酸亚铁溶液
实验方案三：硫酸锌溶液和硫酸铜溶液
【拓展延伸】
（1）硫酸锌和硫酸亚铁 锌 结晶
（2）加入KSCN溶液，产生血红色溶液，证明被氧化，否则没有被氧化
（3）用磁铁吸引 铁的活动性小于金属锌，当表面的锌与稀硫酸反应时速率较快，锌被反应完以后，铁与与稀硫酸反应时速率较慢，所以开始连续不断的气泡产生，过一段时间后，产生的气泡突然变慢．

❻ 为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H 2 SO 4 溶液、ZnSO 4 溶液、CuSO 4 溶液．下列

❼ 判别Zn,Ni,Cu的金属活动性顺的方法

分别放入稀盐酸，可知Cu不反应，且Zn反应，再观察反应速率，则Zn和Ni中快的一个活动性较强；若Ni不反应，则把Ni放入CuSO4中，若反应，则活动性顺序由高到低为Zn，Ni，Cu；若不反应，则活动性顺序由高到低为Zn，Cu，Ni。

❽ 为确定铜与锌的活动性强弱,可采取的方法(用化学方程式表示)

Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2

❾ 如何探究铁和铜活动性强弱

证明两种金属活动性顺序比较简便的方法是：把其中一种金属放入到另一种金属的盐溶液中．将铁丝分别放入盛有硫酸铜溶液的试管中；盛有硫酸铜溶液的试管中的铁片表面有红色物质生成，溶液颜色变浅绿色． 故答案为： 猜想 验证方法 现象 结论 铁比铜的活动性强 将铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中 铁片表面有红色物质生成，溶液颜色变浅绿色 铁的金属活动性大于铜

❿ 请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操

Cu与三价铁生成二价铁和铜离子。

多余的铜不能与二价铁反应，说明Cu比Fe若。
得到无色溶液，说明Fe被Zn置换出来，Zn比Fe强。
ZN>Fe>Cu
这道题重难点手册上有