① 高中化学——什么是络合物有那些常见的络合物
络合物由配体和中心原子组成，配体是有一对或多对孤对电子的分子或离子，如Cl- CN- NH3 H2O等，中心原子一般是有空轨道的金属离子，如Ag+ Cu2+等，配体把它们的孤对电子嵌入金属离子的空轨道中，就形成了络合物：{Ag（NH3）2}+ {Cu (H2O)}2+等
② 络合物在高中化学哪一章提到
高中化学不讲络合物，遇到的几种物质知道是络合物就行了，不必深究。高中阶段遇到的络合物有Fe（SCN）3、冰晶石（Na3AlF6)、Ag(NH3)2OH和苯酚遇Fe3+显紫色时的生成物
③ 络合物常见的种类
按中心原子个数分类：
①单核配合物.只有一个中心原子,如K2[CoCl4].
②多核配合物.中心原子数大于1,如[(H3N)4Co(OH)(NH2)Co(H2NCH2CH2NH2)2]Cl4.
按成键类型分类,可有：
①经典配合物.金属与有机基团之间形成 σ配位键,如[Al2(CH3)6].
②簇状配合物.至少含有两个金属作为中心原子 ,其中还含有金属-金属键,如[W6(Cl12)Cl6].
③含不饱和配位体的配合物.金属与配位体之间形成π-σ键或π-π*反馈键 ,如K[PtCl2(C2-H4)].
④夹心配合物.中心原子为金属,配位体为有机基团,金属原子被夹在两个平行的碳环体系之间,例如二茂铁[Fe(C5H5)2].
⑤穴状配合物.配位体属于巨环多齿的有机化合物,如具有双环结构的N(CH2CH2OCH2CH2OCH2CH2)3N,它们与碱金属和碱土金属形成穴状配合物.
按学科类型分类,可有：
①无机配合物.中心原子和配位体都是无机物.
②有机金属配合物.含有金属-碳化学键的化合物,配体为有机基团（如烯烃、炔烃、烷基、芳香环）或性质类似的化学品,如膦、氢负离子、一氧化碳.比如(C5H5)Fe(CO)2CH3、Fe(CO)5、Cp2TiMe2.
③生物无机配合物.生物配位体与金属形成的配合物,如金属酶、叶绿素、维生素B12.
④ 什么是络合物高中需要了解的络合物有哪些
络合物由配体和中心原子组成，配体是有一对或多对孤对电子的分子或离子，如cl-
cn-
nh3
h2o等，中心原子一般是有空轨道的金属离子，如ag+
cu2+等，配体把它们的孤对电子嵌入金属离子的空轨道中，就形成了络合物：{ag（nh3）2}+
{cu
(h2o)}2+等
⑤ 高中化学常见络合物
“络合物”一般是指“配合物”
配合物，又称配位化合物，是一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子和围绕它的分子或离子完全或部分通过配位键结合而形成。
它是化合物中较大的一个子类别，与无机化合物、有机金属化合物相关连，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。
高中化学常见络合物
[Cu(NH3)4]2+ 绛蓝色
[Fe(SCN)6]3- 血红色
[Pt(NH3)4}2+ 顺式绿色 反式黄色Fe3+与苯酚的配合物 紫色
Fe3+与CO的配合物 血红色
Fe[(CH)5]2 橙黄色
铝与铝试剂的配合物 玫瑰色
⑥ 高中常见的络合物有哪些
[Cu(NH3)4]2+ 绛蓝色
[Fe(SCN)6]3- 血红色
[Pt(NH3)4}2+ 顺式绿色 反式黄色
Fe3+与苯酚的配合物 紫色
Fe3+与CO的配合物 血红色
Fe[(CH)5]2 橙黄色
铝与铝试剂的配合物 玫瑰色
⑦ 高中化学中解释下什么是络合反应,举两个例子,
分子或者离子与金属离子结合,形成很稳定的新的离子的过程就叫络合反应.
高中需要掌握两点：
【1】Fe3+ + 3SCN-===Fe（SCN）3 用来检验Fe3+的存在
【2】银氨溶液的反应 [Ag(NH3)2]OH 也是络合物
⑧ 高中常见的络合物有哪些
[Cu(NH3)4]2+ 绛蓝色
[Fe(SCN)6]3- 血红色
[Pt(NH3)4}2+ 顺式绿色 反式黄色
Fe3+与苯酚的配合物 紫色
Fe3+与CO的配合物 血红色
Fe[(CH)5]2 橙黄色
铝与铝试剂的配合物 玫瑰色
⑨ 络合物和络合反应是什么 及常见络合物
络合物就是我们平常所说的配合物，当然络合反映就是配合反应/
配合化合物（简称配合物）是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称中心原子）按一定的组成和空间构型所形成的化合物。配离子，它是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子。配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物。例如：硫酸四氨合铜、四碘化汞酸钾等。也可是由一个简单的金属离子（少数情况下为中性金属原子）与一定数目的阴离子或中性分子以配位键而成的中性配合分子，如二氯二氨合铂、四羰基合镍等。用硫酸四氨合锌为例来解释配合物的组成。二价锌离子处在中心叫中心离子，四个氨分子处在它的四周叫配位体，中心离子和配位体组成内界又叫配离子，硫酸根离子处在内界外面叫外界又叫外界离子，内界和外界组成配合物。中心离子一般提供价电子空轨道，配位体一般是提供孤对电子的分子或阴离子，紧靠在中心离子周围，以配位键和中心离子直接配合。配位体中具有孤对电子并以配位键与中心离子直接相结合的原子叫配位原子，它通常是电负性较大的元素的原子例如n、o、s、f、cl、等，另分单齿配位体，如nh3、h2o、等，还有多齿配位体，如乙二胺。外界离子所带的电荷与配离子所带有的电荷刚好相反，距中心离子较远构成配合物的外界。
配合物的命名，服从无机化合物的一般命名原则。但由于配合无组成的复杂性，必然造成命名上的复杂性，主要表现在对配合物的内界有本身的命名原则，
配合物，在高中阶段不涉及，但是在高中化学竞赛中是一门很bt的东西，主要表现在学好他不但得精通配合，而且还得熟悉过渡金属元素一部分，然后还有立体异构，还有分子结构，价健理论的好一部分内容，而且出题非常活```所以配合一直是我比较头疼的题，希望对你有帮助