1. 高中化学物质颜色记忆汇总
高中化学我们接触到的物质会变的很多很丰富，化学世界是多姿多彩的，因此我们也能看到各种颜色的物质或者反应，而这部分内容也往往是在推断题中经常出现，现在我就给同学们总结高中常见的常考的各种颜色化学物质的汇总，同学们不要记错颜色了哦。
高中化学各种颜色物质汇总
1.红色：
Fe(SCN)3(红色溶液);
Cu2O(砖红色固体);
Fe2O3(红棕色固体);
红磷(暗红色固体);
液溴(深红棕色);
Fe(OH)3(红褐色固体);
Cu(紫红色固体);
溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色);
在空气中久置的苯酚(粉红);
石蕊遇酸性溶液(红色);
酚酞遇碱性溶液(红色)。
2.紫色：
石蕊在中性溶液中(紫色);
Fe3+与苯酚反应产物(紫色);
I2(有金属光泽紫黑色固体)
KMnO4固体(紫黑色);
MnO4—(紫红色溶液)
固态O3(紫黑色)
钾的焰色反应(紫色)
I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)
3.橙色：
溴水(橙色)
K2Cr2O7溶液(橙色)
4.黄色：
AgI(黄色固体);
AgBr(淡黄色固体);
Ag3PO4(黄色固体);
FeS2(黄色固体);
Na2O2(淡黄色固体);
S(黄色固体);
Au(金属光泽黄色固体);
I2的水溶液(黄色);
碘酒(黄褐色);
久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);
Na的焰色反应(黄色);
TNT(淡黄色针状);
工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);
NaNO2(无色或浅黄色晶体);
Fe3+的水溶液(黄色);
硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)
久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);
浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);
5.绿色：
Cu2(OH)2CO3(绿色固体);
Fe2+的水溶液(浅绿色);
FeSO4·7H2O(绿矾);
K2MnO4(绿色);
Cl2、氯水(黄绿色);
F2(淡黄绿色);
CuCl2的浓溶液(蓝绿色);
6.棕色：
FeCl3固体(棕黄色);
CuCl2固体(棕色)
7.蓝色：
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);
淀粉遇I2变蓝色;
Co2O3(蓝色);
O2(液态——淡蓝色);
Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);
O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固态——紫黑色)。
8.黑色：
FeO; Fe3O4; FeS;
CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉;
Ag2S; Ag2O
PbS;
AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;
绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
9.白色：
常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：
AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO;Ca(OH)2;CaCO3;
MgO;Mg(OH);MgCO3;
Fe(OH)2;
AgOH;
PCl5;
SO3;
三溴苯酚
CuSO4
铵盐(白色固体或无色晶体);
其他颜色知识
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色
pH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：
红色(用于检验碱性物质)
蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)
淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)
KI—淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)
石蕊：pH<5时呈红色;pH介于5～8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。
酚酞：pH<8.2时呈无色;pH介于8.2～10时呈粉红色;pH>10时呈红色。
甲基橙:pH<3.1时呈红色;pH介于3.1～4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。
甲基红:pH<4.4时呈红色;pH介于4.4～6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄色。
高中化学重要知识点记忆口诀
1.化学反应热概念
化学反应伴能变，成键放出断需要。
左能高常是放热，置氢中和和燃烧。
炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。
2.燃料燃烧知识理解
能源紧张，不久用光。
接触充分，空气足量。
节能减排，新能跟上。
高效清洁，来日方长。
3.化学反应速率概念理解
化学反应有快慢，摩尔每升比时间。
平均速率标物质，比例与系数有关。
浓度增大我加快，温度升高我翻番。
若能出现催化剂，改变大小更不难。
4.化学平衡概念理解
可逆反应有限度，所有转化不完全。
正逆速率若相等，化学平衡状态现。
此时反应并未停，特征就是动定变。
(或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，“逃逸”完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。)
5.化学平衡
逆等动定变平衡，一等二最六一定，正逆反应速相等，转产二率最值衡，
质量体积n分数，浓度温度色一定，参数可变变不变(变量不变)，定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。
解释：
“逆等动定变平衡”，是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。
“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“
二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。
“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。
“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。
“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态
6.化学平衡图像题
先拐先折，温度高，压强大!
7.等效平衡
“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。
“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。
8.酸碱指示剂
石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸碱性。
溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。
溶液从碱到“中”、“酸”，酚酞由红变“无色”，
变化范围10至8，①碱性“滴”液它直测。
②从酸到碱怎知晓?甲基橙显红橙黄;
变色范围3至4，酸性“滴”液它可试。
注：
①10和8指溶液的pH值。
②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。
9.中和滴定1
左手控制塞，右手摇动瓶。眼睛盯溶液，变色立即停。
10.中和滴定2
水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。
瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
2. 化学反应中颜色一定要死记硬背吗
也不是啊，学久了就能记住几种带电粒子的颜色，然后就能推断出溶液的颜色了，比如Cu+2，蓝色的，所以氯化铜溶液就是蓝色的，大体是这样的吧，好久没碰了，都忘了，但是这个原理还是记得的
3. 怎么背化学方程式
告诉你我的方法吧,化学是很有规律的一个学科,特别是方程式,记得住是对考试非常有帮助的.
第一:熟记各种离子团与离子间的反应,他们之间的反映可以生成难溶盐,难挥发性物质(水)和气体,在课本后面溶解性表有,这是很多人忽视的地方,你要留意..
第二
想象反应的过程,这个是很必要的,你就是方程式的主宰者,想象你把试剂倒进去,发生什么现象等等,
第三,虽然你开始记得了化学方程式,但是系数还要自己配,这在高中是很吃亏的,你把方程式记牢以后,你就要记前面的系数,比如铜和稀硝酸的反应,38324,铜和浓硝酸的反应,14132,以次类推,在高考上为你赢得宝贵的时间!
第四
去找一些压韵的背方程式的顺口溜,这个记也是一个方法,但不是很推荐,毕竟学化学方程式这东西还是比较严谨的,我比较推崇前三点.只是个人看法,希望能对你有帮助哦,相信你在化学的路上越走越精彩.
4. 怎样快速背出化学方程式
第一，知晓化学反应发生的原由。比如说强酸制弱酸，酸与碱中和反应等等。
第二，清楚反应物与生成物。反应物和生成物是组成化学方程式的核心，气体，沉淀这些重要的反应生成物是要熟记的。
第三，明白反应条件。每个反应都有触发他开始进行的条件，或难或易。
第四，学会自主配平方程式。方程式千变万化，如果靠死记硬背来配平方程式的话，容易记混出错。所以一定要学会自主配平方程式，不仅可以面对新的化学方程式，而且也能保证准确率。
5. 关于高中化学中涉及颜色的反应或现象，多多益善～～
酚类（苯环上直接连－OH）遇Fe3+出现紫色反应
Fe3＋遇SCN-呈现血红色
淀粉遇碘变蓝
漂白作用
无水硫酸铜溶于水变蓝
CH2=CH2等不饱和烃令溴水高锰酸钾褪色
Fe2＋（浅绿）遇氧化剂变成Fe3+(黄)
NO2(红棕)====N2O4（无色）（可逆反应）
加热
CuO(黑)＋CO(或H2)====Cu（红）＋CO2(或H2O)
（抱歉，临时想的有点乱）
6. 高中化学焰色反应速记口诀
有很多的同学是非常想知道，高中化学焰色反应速记口诀是什么，我整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
看，那里坐着一个人，
带着紫红色的礼（锂）帽，（锂离子焰色反应为紫红色）
腰扎黄绿色的钡带，（钡离子焰色反应为黄绿色）
坐在含钙的红砖上，（钙离子燃烧砖红色）
正用他那刻有紫色金鱼（铷）的绿色铜剪刀，（铷离子焰色反应为紫色；铜离子焰色反应为绿色）
修理他那蜡（钠）黄蜡黄的浅指（紫）甲（钾）（钠离子焰色反应为黄色；钾离子焰色反应为浅紫色）
还不时鼓起他那洋红色的腮（锶）帮子。（锶离子焰色反应为洋红色）
当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。
但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素，焰色蓝绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素等
一般方法
实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用)。
①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;
②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察,因为大多数情况下制钾时需要用到钠,因此钾离子溶液中常含有钠离子,而钠的焰色反应为黄色,黄色与少量的紫色无法分别出来)。
③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色,就可以继续做新的实验了。
特殊方法（借鉴）
用石棉绳醮取待测金属离子的甲醇溶液直接点燃进行焰色反应实验,操作简便,现象明显。
1．准备
普通石棉绳一根（约50cm）、火柴、金属的盐酸盐或硝酸盐、试剂瓶、50mL小烧杯、剪刀。
2．方法及步骤
（1）分别将几种准备进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐配成甲醇的饱和溶液于试剂瓶中,备用。
（2）取20mL～30mL需要进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐分别置于50mL小烧杯中,把石棉绳的一端浸入约1cm～2cm,取出,用火柴点燃,即可明显地观察到该金属离子的焰色。
3．方法特点
（1）该方法的燃料为甲醇,它的火焰颜色很淡,对金属离子焰色的观察干扰小。
（2)石棉是一种耐火材料,实验时,它只是作为燃料载体,本身并不燃烧,因而其实验效果明显好于脱脂棉或滤纸等可燃物作燃料载体。
（3)火焰较高,焰色较纯,燃烧时间较长,便于观察。
4．注意事项
（1)试剂瓶中剩余溶液可用石蜡将瓶口封住,防止甲醇挥发,可再用。
（2）观察钾离子焰色时,需透过蓝色钴玻璃,现象更明显。
7. 化学反应都会有那些颜色出现，该怎么区分与记忆
首先，需要记下化学中常见的有色离子与有色沉淀等，再根据化学方程式来描述反应现象
含有与其相对应的离子通常呈现出对应的颜色
Cu 2+（蓝色） 例如： CuCl2、CuSO4
Fe 3+（黄色） 例如：FeCl3
Fe 2+（浅绿色） 例如：FeCl2
MnO4 -（紫红色） 例如：KMnO4
常见固体颜色：
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺 （S）
6、无色固体：冰（H2O），干冰（CO2），金刚石 （C）
7、银白色固体：银，铁，镁，铝等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜（CuSO4），五氧化二磷，氧化镁
常见沉淀颜色：
红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3 浅绿色沉淀：Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
我列的不完全，还需要LZ课上多积累
然后拿到化学方程式就可以开始分析了
例：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe是固体，HCl是无色液体 FeCl2是浅绿色溶液 ，H2是气体
就可以写出反应现象：固体逐渐溶解，溶液由无色转变为浅绿色，产生气泡
至于一些物体在气体中燃烧的火焰颜色，LZ学了焰色反应就知道了
我主要想说明的是硬记每个化学反应方程式是不大可行的，也很麻烦，如果直接记下常见的有色沉淀、离子、固体、气体等，再根据化学方程式去推断，也许会好记很多，有些特殊的再另外记下就好了，个人感觉化学就是学规律记特殊的一门学科
LZ↖(^ω^)↗加油
8. 高中化学，颜色反应都考什么求总结
如果是焰色反应，一般就是黄色火焰有钠元素，透过蓝色钴玻璃紫色有钾元素。
如果是反应前后的颜色变化那就多了。
二价铁溶液浅绿色，三价铁溶液棕黄色。
铜离子溶液蓝色。
高锰酸根紫红色。
单质氟浅黄绿色、单质氯黄绿色、单质溴棕红色、单质碘紫黑色、单质碳和单质硅是黑色、单质铜是紫红色、单质硫是淡黄色粉末。
重铬酸根橙黄色、铬酸根绿色。
三价铁遇苯酚显紫色、遇硫氰化钾显血红色、遇氢氧根红棕色沉淀。二价铁遇氢氧根先乳白色沉淀，随后乳白色变灰绿，在空气中放置一段时间由灰绿变红棕。
氢气在氧气中燃烧火焰淡蓝色、硫在空气中燃烧火焰淡蓝色在氧气中燃烧火焰蓝紫色、氢气在氯气中燃烧火焰苍白色、钠在氧气中燃烧火焰黄色、钠在氯气中燃烧火焰黄色伴随有白烟、铁在氯气中燃烧伴有棕黄色烟、铜在氯气中燃烧伴有棕红色烟。
暂时能想起来的是这些，不过应该够用了。手打，望采纳，谢谢
9. 高中化学的各种颜色怎么记
红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、 单质 绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫；
互不相溶的液体静置会分层；
有机层在上时，则有机物的密度小于水的密度，如苯、甲苯、乙酸乙酯；
有机层在下时，则有机物的密度大于水的密度，如四氯化碳、硝酸苯等。