蓝色铜离子化学式怎么写

❶ 铜的化学式为什麽他是一种什么固体与水成什么色

你的问题应该是铜离子的化学式……它与其他阴离子结合成盐类物质，如硫酸铜，是白色固体。铜离子在水溶液里与水分子结合成水合离子，呈蓝色。

❷ 铜离子的化学式

向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。铜离子可以通过还原反应生成铜,铜可以通过 氧化反应生成铜离子,铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子,铜离子可以与 氢氧根离子生成不溶于水的 Cu(OH)2蓝色沉淀,这也是检验铜离子的方法之一。铜离子存在于 碱性溶液中就会生成沉淀。铜离子可以用于杀毒,在游泳池里可以适当添加铜离子,故游泳池水通常为蓝色。

❸ 铜离子符号是什么

Cu2+。

铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的，显正2价，书写为Cu2+，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。

向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。

同样道理，在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。

这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色。

作用

铜离子是生命不可或缺的，保持对体内铜离子体内平衡的严格控制是维持健康的先决条件。

全身以及组织或细胞范围内正常铜水平的异常与多种疾病有关，例如门克斯病、威尔逊病、阿尔茨海默病、帕金森病和传染性海绵状脑病（朊病毒病）。

以上内容参考：网络-铜离子

❹ 请问谁有初中的化学方程式

一 常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁(Fe2O3), 氧化汞（HgO) 红磷 (P)
2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名孔雀石 铜绿
3、蓝色固体：氢氧化铜，Cu(OH)2硫酸铜晶体 (CuSO4?5H2O,即五水合硫酸铜）
4、紫黑色固体：高锰酸钾 （KMn04）
5、淡黄色固体：硫磺 （S单质）
6、无色固体：冰(H2O)，干冰(CO2)，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭（炭黑，活性炭），氧化铜CuO，二氧化锰(MnO2)，四氧化三铁(Fe3O4)。9、红褐色固体：氢氧化铁 [Fe(OH)3]
10、白色固体：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]，碳酸钙(CaCO3)，氧化钙(CaO)，五氧化二磷(P2O5)，氧化镁(MgO)，氯化银(AgCl)，硫酸钡(BaSO4)，氢氧化镁[Mg(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水，酒精，食盐水，蔗糖水，各种盐溶液（除铜盐、亚铁盐、铁盐），酚酞试液，氨水（有挥发性），硫酸，硫酸溶液，盐酸，碳酸（受热易分解），硝酸等
12、蓝色溶液：铜盐溶液，如 硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）
13、浅绿色溶液：亚铁盐溶液，如 硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：铁盐溶液，如 硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液，碘酒
16、紫色溶液：石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（四）、离子的颜色
20、黄色：铁离子
21、浅绿色： 亚铁离子
22、 蓝色：铜离子
（五）、沉淀的颜色
23、白色沉淀：氢氧化镁，氢氧化铝，硫酸钡，碳酸钡，碳酸钙，氯化银。
24、蓝色沉淀：氢氧化铜。
25、红褐色沉淀：氢氧化铁。
编辑本段二 溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） ，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） ，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 ，不能使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色
编辑本段三 敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于具有吸水性而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于具有挥发性而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水，双氧水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体。
编辑本段四 物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：点燃气体，罩一干而冷的烧杯，烧杯壁有水雾出现，再往烧杯中滴入澄清的石灰水，若澄清石灰水不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气。/ 闻是否有氨味
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气/罩一干而冷的烧杯，烧杯壁有水雾出现，则证明含有水蒸气
．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子
10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）
11、铵根离子：与熟石灰研磨，若有刺激性气味生成，则证明该物质中含有铵根离子
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
编辑本段五 初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的两种类型：剧烈氧化（含爆炸，燃烧），缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放（指废气，废水，废渣）
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥的不合理使用
8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的五个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变，元素种类不变，物质质量不变
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的条件：反应物为可溶性盐。生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳(CO)、氮的氧化物(指NO、NO2，因为NO易与氧气反应生成NO2，所以主要有NO2)，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气(H2)，一氧化碳(CO)，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(H2)（理想），一氧化碳(CO)（有剧毒），甲烷(CH4)（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO)，三氧化二铁（Fe2O3,即氧化铁），四氧化三铁(Fe3O4)。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石（主要成分碳酸钙）。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰（温度最高），焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌加快溶解速率、引流防止液体溅出或冲破滤纸、转移NaCl固体
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸（H2SO4)，氢氧化钠(NaOH)，生石灰(CaO)。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外，因为它们会与水反应）。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 （即与溶剂的接触面积大小）
40、使铁生锈的二种物质：水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
43.使铜生锈的三种物质：水，二氧化碳,氧气
44、玻璃棒的三个作用：引流，加速溶解，加热时使加热物受热均匀。

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2 点燃 Fe3 O2
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3 O2 点燃 2Al2 O2
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5 O2 点燃 2P2 O2
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 S O2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 C O2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2C O2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2 点燃 C O2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O2 点燃 2C O2 + 3 H2O

二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2 H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3 O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3=== H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3 CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2 CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3 CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3 O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+ O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+ O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5 O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性
Fe3O4+4 H2Δ3Fe+4 H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性
W O3+3 H2Δ W +3 H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
Mo O3+3 H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca CO3+ H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(H CO3)2Δ Ca CO3↓+ H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaH CO3ΔNa2 CO3+ H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2 CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+ H2O
2CH3OH+3O2点燃2 CO2 +4 H2O
C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2O 白色固体溶解
CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+ H2SO4=ZnSO4+ H2O 白色固体溶解
MgO+ H2SO4Mg SO4+ H2O 白色固体溶解
2NaOH+ H2SO4=Na2 SO4+2 H2O
Cu(OH)2+ H2SO4=Cu SO4+2 H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+ H2SO4=Ca SO4+2 H2O
Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2 H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=Ba SO4↓+2 H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
BaCl2+ H2SO4=Ba SO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
Ba(NO3)2+ H2SO4=Ba SO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
Na2O+2 HNO3=2NaNO3+ H2O 白色固体溶解
CuO+2 HNO3=Cu(NO3)2+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2 HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2 HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2 HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+ HNO3=Na NO3+ H2O
Cu(OH)2+2 HNO3=Cu(NO3)2+2 H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2 HNO3=Mg(NO3)2+2 H2O 白色固体溶解
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

❺ 初中化学特殊的物质颜色（最长见的，写上化学式）

说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、
单质
绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质
Cu
紫红
O2
无
Au
黄
S
黄
B
黄或黑
F2
淡黄绿
C（石墨）
黑
Cl2
黄绿
C（金刚石）
无
Br2
红棕
Si
灰黑
I2
紫黑
H2
无
稀有气体
无
P
白、黄、红棕
二、氢化物
LiH等金属氢化物：白
NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外：
NO2
棕红
N2O5和P2O5
白
N2O3
暗蓝
ClO2
黄
大多数主族金属的氧化物：白
主要例外：
Na2O2
浅黄
PbO
黄
K2O
黄
Pb3O4
红
K2O2
橙
Rb2O
亮黄
Rb2O2
棕
Cs2O
橙红
Cs2O2
黄
大多数过渡元素氧化物有颜色
MnO
绿
CuO
黑
MnO2黑
Ag2O
棕黑
FeO
黑
ZnO
白
Fe3O4
黑
Hg2O
黑
Fe2O3
红棕
HgO
红或黄
Cu2O
红
V2O5
橙
四、氧化物的水化物
大多数：白色或无色
其中酸：无色为主
碱：白色为主
主要例外：
CsOH
亮黄
Fe(OH)3红褐
HNO2
溶液亮蓝
Cu(OH)2
蓝
Hg(OH)2
桔红
五、盐
大多数白色或无色
主要例外：
K2S
棕黄
CuFeS2
黄
KHS
黄
ZnS
白
Al2S3
黄
Ag2S
黑
MnS
浅红
CdS
黄
FeS
黑棕
SnS
棕
FeS2
黄
Sb2S3
黑或橙红
CoS
黑
HgS
红
NiS
黑
PbS
黑
CuS、Cu2S
黑
Bi2S3
黑
FeCl3•6H2O
棕黄
Na3P
红
FeSO4•9H2O
蓝绿
NaBiO3
黄
Fe2（SO4）3•9H2O
棕黄
MnCl2
粉红
Fe3C
灰
MnSO4
淡红
FeCO3
灰
Ag2CO3
黄
Fe（SCN）3
暗红
Ag3PO4
黄
CuCl2
棕黄
AgF
黄
CuCl2•7H2O
蓝绿
AgCl
白
CuSO4
白
AgBr
浅黄
CuSO4•5H2O
蓝
AgI
黄
Cu2（OH）2CO3
暗绿

❻ 5个铜离子的化学式

铜的化学式为cu，记得采纳

❼ 铜离子化学式是什么

Cu(H2O)42+。

铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的，显正2价，书写为Cu2+，通常显蓝色，铜离子Cu2+。

简介

向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。

同样道理，在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色。

来源：网络-铜离子

❽ 铜离子化学式是什么

铜离子化学式是Cu。

铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的，显正2价，书写为Cu2+，通常显蓝色，铜离子Cu2+。

铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。

主要功能

生成铜

铜离子可以通过还原反应生成铜,铜可以通过氧化反应生成铜离子,铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子,铜离子可以与氢氧根离子生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀,这也是检验铜离子的方法之一。铜离子存在于碱性溶液中就会生成沉淀。

杀毒

铜离子可以用于杀毒,在游泳池里可以适当添加铜离子,故游泳池水通常为蓝色。

❾ 铜离子是怎么写的

铜离子的写法是Cu2+。

铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的显正2价书写为Cu2+，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。

铜离子可以通过还原反应生成铜，铜可以通过氧化反应生成铜离子，铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子，铜离子可以与氢氧根离子生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀，这也是检验铜离子的方法之一。

铜离子组成结构

而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。当在饱和氯化铜溶液中加入氯化钠或者其它氯化物和通入氯化氢时，溶液的绿色会进一步“黄化”，使溶液呈鲜艳的黄绿色。

而粘附在白色瓷壁上的溶液则呈现黄色，这是涉及到物理的张力等改变了四氯合铜离子的平衡常数，使其正向移动，而在溶液中，大量的水使四氯合铜离子的转化呈可逆，因而无法使其呈现黄色。根据光学原理我们知道，蓝色和黄色的混合色为绿色。

❿ 含有铜元素的物质 黑色、白色、蓝色、绿色、紫红色的.写出化学式.

黑色：CuO
白色:CuSO4(就是无水硫酸铜粉末）,CuCl(氯化亚铜）
蓝色：CuSO4·5H2O,Cu(NO3)2·3H2O
绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,CuCl2·2H2O
紫红色：Cu