① 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么
正方向是方程式从左边到右边的反应
逆方向是方程式从右边到左边的反应
化学平衡的移动方向的因素有浓度、压强、温度等因素。判断化学平衡移动的方向可以用勒夏特列原理来判断：增大反应物的浓度、减小生成物的浓度正方向移动；增大压强平衡会向气体系数减小的方向移动；升高温度平衡会向吸热的方向移动。
改变温度、浓度、压强等这些因素，实际改变的都是速率，正逆速率不同程度的变化，才会有平衡的移动。
判断平衡的移动方向还可以用平衡常数。
② 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么呢
平衡移动通常是基于可逆条件下的
升温朝吸热方向启动
降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动，只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右，
逆方向同理是从右到左
③ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么
化学平衡移动方向包括向正反映方向移动（向右）和向逆反应方向移动（向左）。
升高温度平衡不一定左移，对于正向吸热的反应来说或，升温平衡右移；对于正向放热的反应来说，升温平衡右移。因此，判断温度对反应的影响时，首先应明确反应的焓变。
④ 化学平衡的移动是向左移还是向右移
化学平衡的移动方向的判断是高中化学的难点知识，不少学生在分析平衡移动方向时，常常犯晕，甚至不少老师在教学中也经常犯错，对于同一个问题，从不同角度分析，往往会得出不同的结论。以上三个结论看似都有道理，正确的结论是向左移动，之所以会出现向右移动的观点，是因为对化学平衡的移动的概念和化学平衡移动方向的标淮没有正确理解，也有不少老师把化学反应的方向和平衡移动的方向混为一谈。
⑤ 化学平衡的移动方向是怎么样的
如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等,）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
【注意】
1）当影响平衡的一个条件改变时,通过平衡移动只能“减弱”这种改变,而不能“抵消”这种改变.
（2）催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率,故对化学平衡移动没有影响,只是能改变反应达平衡所需时间.
一、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,均使v正> v逆,化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,均使v正< v逆,化学平衡逆向移动.
二、压强对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下：增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动
三、温度对化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下,升高温度,化学平衡向吸热方向移动；降低温度,化学平衡向放热方向移动.
四、催化剂对化学平衡无影响
⑥ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么
1.温度
温度升高，反应向吸热的方向移动；温度降低，反应向放热的一端移动
2.压强
压强升高，反应向气体计量系数变小的一方移动；压强降低，向气体计量系数变大的方向移动。 两端气体计量系数数相等时不移动
3 浓度
浓度提高:反应物浓度提高平衡向正方向移动；生成物浓度提高，平衡向逆方向移动
浓度降低：反应物浓度降低平衡向逆向移动；生成物浓度降低，平衡向正向移动
（不考虑固体和纯液体)
4 催化剂
平衡不移动，只是正、逆反应速率都加快，缩短达到平衡的时间
5 溶液浓度
溶液浓度降低，向离子多的一方移动；反之向离子少的一方移动。
⑦ 怎么判断化学平衡向哪个方向移动
改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。怎么理解呢？举个例吧，2A+B=5C，A、B、C均为气体，平衡后加入C，平衡就向减少C的方向移动，即逆方向。平衡后扩大容器的体积，容器的气压降低，那么平衡就向使容器的气压增大的方向移动，对于2A+B=5C，反应向正方向移动……
⑧ 怎么判断化学平衡向哪个方向移动
1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；
2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等
⑨ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么呃
【勒夏特列原理】化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
举个例子、
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol （氢、氮混合高压催化剂的条件下生成氨气）
这是一个放热反应、反应前后分字数不相等
在刚性密闭容器中，上述反应已建立了平衡。。。
1.若增大氮气的浓度，该反应就会向削弱氮气增加（即氮气减少）的方向（即正反应方向）移动。
2.若提高该反应温度，该反应就会向削弱升温（即降温）的方向（即逆反应方向）移动。
3.若将反应容器改为体积可变的容器。
缩小容器体积，平衡就会向正反应方向）移动。
这是因为体积缩小了，各反应物的浓度增大了。
4.若向容器中冲入其他不反应的气体，则反应平衡不移动。因为各反应物的分压没有变化。
也可以说是因为各反应物的浓度没有变化。
5.如使用催化剂，仅改变反应进行的速率，不影响平衡的改变。
因为催化剂对正逆反应的影响程度是一样的。
可以简单地这样记忆
升温朝吸热方向启动
降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动，只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右，
逆方向同理是从右到左
⑩ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移
平衡移动通常是基于可逆条件下的
升温朝吸热方向启动
降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动,只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右,
逆方向同理是从右到左