1. 初中化学还原反应哪些是加热，哪些是高温拜托了各位 谢谢
氧化铜与氢气、一氧化碳反应是加热 氧化铜与碳反应还有氧化铁、四氧化三铁与一氧化碳、氢气、碳反应都是高温 这些是初中常见的氧化还原反应
2. 化学三大高温反应
除了你所说的哪几个外,
还有一个,
C+CO2 =高温= 2CO
初中阶段有几个反应的反应条件容易混淆,我总结一下
C+CuO (高温）
CO+CuO (加热）
CO+铁的氧化物（三种） （高温）
CaCO3分解 （高温）
氢气也是一样,除了还原Cou用加热外,全用高温.
3. 初中化学反应中条件是高温的有哪些
CaCO3=cao+co2↑
1、金属+氧气→金属氧化物
如：
2、非金属+氧气→非金属氧化物
如：
3、金属+非金属→无氧酸盐
如：
4、非金属+非金属→共价化合物
如：
5、金属氧化物+水→可溶性碱
如：
注意：只有能与水反应，其他一般不反应。
6、非金属氧化物+水→可溶性含氧酸
如：
注意：也能和水反应。
7、金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐
如：
8、氨气+酸→铵盐
如：
★反应规律小结：
1、越是化学性质相对立的两物质越易通过反应化合在一起，并且反应的程度也越剧烈。
2、除有水参加的化合反应不需要任何条件外，能引起燃烧的需“点燃”，其余均需“加热”或“高温”。
二、分解反应
1、金属氧化物→金属+氧气
如：
注意：只有HgO才能发生此反应，其他一般不反应。
2、非金属氧化物→非金属+氧气
如：
注意：只有才能发生此反应，其他一般不反应。
3、含氧酸→非金属氧化物+水
如：
4、难溶性碱→金属氧化物+水
如：
5、可溶性含氧酸盐受热分解
如：
6、难溶性碳酸盐受热分解
如：
★反应规律小结：
1、越是化学性质不稳定的物质越易发生分解，所需温度或其他条件也就越低。
2、这类反应多是在“加热”或“高温”的条件下发生的。
三、置换反应
（一）非水溶液中的置换反应
1、碳+金属氧化物→金属+二氧化碳
如：
2、氢气+金属氧化物→金属+水
如：
★反应规律小结：
1、这类反应不能以金属活动性顺序表为依据去判断能否进行反应。
2、这类反应多是在“加热”或“高温”的条件下发生的。
（二）溶液中的置换反应
1、金属+酸→盐+氢气
如：
反应条件：金属较活泼，在金属活动性顺序表中排在H的前面；酸是非强氧化性酸。
2、金属+盐→新金属+新盐
如：
反应条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
★反应规律小结：
1、这类反应以金属活动性顺序表为依据去判断能否进行，但活动性很强的金属（如K、Ca、Na、Ba等）例外。
2、有铁参加的置换反应均生成亚铁盐。
3、这类反应一般不需要“加热”或“高温”就能发生。
四、复分解反应
1、酸+碱→盐+水
反应条件：参加反应的酸和碱中至少有一种可溶，反应才能发生。若两者都不可溶，则反应不能发生。
如：
2、酸+盐→新酸+新盐
（1）如果参加反应的盐可溶，则生成物中必须有沉淀或气体，否则，不能发生反应。
如：
（2）如果参加反应的盐不溶，则生成物中必须有气体，否则，不能发生反应。
如：
3、碱+盐→新碱+新盐
反应条件：参加反应的盐和碱必须都可溶，且生成物中有沉淀或气体（），否则不能发生反应。
如：
4、盐+盐→新盐+新盐
反应条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）反应要在溶液中进行；（3）生成物中至少要有一种难溶物产生。
如：
5、金属氧化物+酸→盐+水
如：
★反应规律小结：
这类反应必须符合复分解反应发生的条件，即反应产物中有沉淀、气体或水生成。
五、其他反应
1、一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳
如：
2、非金属氧化物+碱→盐+水
如：
3、常见的有机物+氧气→水+二氧化碳
4. 化学方程式中什么反应要高温
高温一般是600℃以上，只靠酒精灯无法达到的温度。
以上的几位很多把酒精灯加热的反应也算进在内，是错误的。
初中可能用到的主要有：
C+CO2=（高温）2CO
Fe2O3+CO=（高温）2Fe+3CO2
↑高炉炼铁
Fe2O3+2C（高温）2Fe+3CO↑或2Fe2O3+2C（高温）4Fe+3CO2↑
3Fe+H2O（气）=（高温）Fe3O4+4H2
煅烧石灰石：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
制取水煤气：C+H2O=（高温）CO+H2（到高中可以学到这是个典型的可逆反应）
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氯酸钾和二氧化锰制氧气
高锰酸钾制氧气
碳酸氢钠加热分解
加热碱式碳酸铜分解
五水合硫酸铜晶体加热分解为无水硫酸铜
加热氢氧化铜分解
氢气还原氧化铜
一氧化碳还原氧化铜
碳粉还原氧化铜
↑这些反应只需要普通的加热，不需要高温。
5. 初中化学的高温反应有哪些
氢气 一氧化碳 还原氧化铜 碳酸碳890高温分解为氧化碳和二氧化碳 过氧化钠和二氧化锰制取氧气
6. 初中化学的高温反应有哪些
碳酸钙的高温分解
水煤气反应（即碳与气态水高温生成一氧化碳与氢）
铝热反应
煅烧黄铁矿（制二氧化硫）
高炉炼铁（三氧化二铁与一氧化碳）
碳酸钠和二氧化硅等等
【置换反应】一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换
Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2
2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO
Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2
2、不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
3、主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti
4、副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2
5、副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O
C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2
2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl
3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2
7. 初中化学中那些反应是加热那些反应是高温
初中化学中高温的反应比较少，大概三类。
一、碳的还原反应。如还原氧化铜、还原氧化铁等都是高温。
二、一氧化碳还原氧化铁。（这个反应初中阶段很重要）注意：还原氧化铜是加热！
三、高温锻烧石灰石。
加热的反应：
氯酸钾与二氧化锰共热制氧气、高锰酸钾加热制氧气、灼热的铜与氧气反应、一氧化碳还原氧化铜。
8. 高中化学 需要高温的反应有哪些
铁与水蒸气，碳与二氧化硅，铝热反应，碳和水蒸气，以上四个是有代表性，出现频率最高的4个高温反应,加热的反应没特色，严格来说，很多反应都可以加热，因为需要提高反应速率，不明白追问