压强怎么影响化学反应平衡常数

1. 压强对化学平衡的影响

汗楼上几位……

举个例子：N2 + 3H2 === 2NH3
假定说某个时刻反应达到了平衡，这三种气体的浓度都是1mol/L。这时增大压强，使得这些气体的浓度都变大了一倍，变成了2mol/L。在写平衡常数的式子时：K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4，很明显，k〉1会使平衡向右移动了。

也就是说，之所以计量数之和大会使得浓度增大的程度大，主要原因在于平衡常数中化学计量数是在幂的位置，所以当浓度同时变化的时候，次方数更高的变化自然就更大

2. 压强对化学平衡有什么影响

如N2 + 3H2 === 2NH3
假定反应达到了平衡，这三种气体的浓度都是1mol/L。这时增大压强，使得这些气体的浓度都变大了一倍，变成了2mol/L。平衡常数K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4，很明显，k〉1会使平衡向右移动了。

3. 压强和平衡常数的关系

对于第一个问题,化学平衡常数应当反映的是在相同条件下（温度,容积和压强不变）,无论何时,何地,以何种浓度开始,最后都能到达一个相同的平衡,即体系中各物质浓度比一定.当条件改变后,又会达到新的平衡,又有一个新的平衡常数.
第二个问题,有一个公式PV=nRT,P是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是温度,在这些因素中能影响物质的量n的因素就能影响化学平衡!

4. 再拜：压强对化学平衡的影响希望详细，多多感谢。

压强，影响有气体参加或生成的反应

在其它条件不变下，增大压强，气体的浓度增大化学反应速率加快，其中气体化学计量数之和大的一边浓度增大的程度大，平衡向气体化学计量数之和小的一边移动

举个例子：N2 + 3H2 === 2NH3
假定说某个时刻反应达到了平衡，这三种气体的浓度都是1mol/L。这时增大压强，使得这些气体的浓度都变大了一倍，变成了2mol/L。在写平衡常数的式子时：K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4，很明显，k〉1会使平衡向右移动了。

也就是说，之所以计量数之和大会使得浓度增大的程度大，主要原因在于平衡常数中化学计量数是在幂的位置，所以当浓度同时变化的时候，次方数更高的变化自然就更大

5. 压强对化学平衡的影响

pv=nrt中，nrt是个定值，也就是说反应前后n不变（rt不变），如果你的方程满足反应前后n不变的，那么可以用，还有一个要注意的是，这里的压强是反应物的压强，所以判断的时候要看清楚具体条件。

6. 压强对化学平衡的影响实质是什么（从浓度改变的角度分析）

压强减小，会使化学平衡向气体体积增大（化学计量数大的）方向移动。在这里是指通过增大体积的方式减小压强，它会引起体系中各物质浓度均减小，根据化学平衡常数的特点，新平衡时平衡常数与原平衡相同，而平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，浓度减小对化学计量数大的一方的浓度幂之积的影响更大些，所以化学平衡向气体体积增大（化学计量数大的）方向移动。

7. 压强是怎么影响化学平衡的移动的为什么是体积变小的

本质上是影响浓度，平衡移动则是看浓度积与平衡常数大小的关系 最后总结出来就是压强增大，平衡往压强减小的方向移动

8. 压强会影响化学反应平衡常数吗

不会的，即使对有气体参与的反应，因为压强可以改变单位体积内的分子的有效碰撞，最终只是改变它的反应速率，而不改变它的反应程度，所以平衡常数不会改变，何况平衡常数只与温度和浓度有关，其他的不会影响平衡常数的啊

9. 压强 影响化学平衡的条件

处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。

增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。

如：

反应前后，气体物质总体积不变。虽然改变压强，化学平衡不移动！

10. 压强怎样影响到反应平衡常数K

注意问题的本质，K只是温度的函数，温度改变K才改变，改变压力，无论多大平衡常数不变，变化的是压力商，大于K时，平衡逆向移动直到达成新的平衡，此时平衡常数不变