水有哪些化学性质和物理性质

① 水的物理性质与化学性质是什么

水的物理性质 纯水是无色、无臭、无味、透明的液体。水的凝固点是0℃，沸点是100℃。水在4℃时密度最大，为1克/厘米3。水结冰时密度减小，体积膨胀。
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑ C+H2O=CO↑+H2↑（高温）
3.水的还原性：最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.水的电解：水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑
5.水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6.水解反应 盐的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O（加热）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量）
碳化钙水解： CaC2（电石）+2H2O（饱和氯化钠）=Ca(OH)2+C2H2↑
卤代烃水解： C2H5Br+H2O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C2H5OH+HBr
醇钠水解： C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
酯类水解： CH3COOC2H5+H2O（铜或银并且加热）←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7.水分子的直径数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位.。
8.水的电离：在水中，几乎没有水分子电离生成离子。 H2O←→H+ +OH- 由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7。
9.水的密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×10m^3/kg，温度高于3.98℃时（也可以忽略为4℃），水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.98℃时，水热缩冷涨，密度随温度的升高而增加 原因：主要由分子排列决定。也可以说由氢键导致。由于水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子。液态水，除含有简单的水分子(H2O)外，同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98℃(101kPa)时水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.98℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成一种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
10.水在离子中是两性物质，既有氢离子（H+），也有氢氧根离子（OH-)。但纯净蒸馏水是中性的。

② 水的物理性质和化学性质有哪些

物理性质：

沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。

凝固点：0℃

比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。

。

化学性质：

1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。

水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。

2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）

C+H₂O=CO+H₂（高温）

3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4.水的电解：

水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5.水化反应：

水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH

6.水解反应

盐的水解：

氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）

碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr

(2)水有哪些化学性质和物理性质扩展阅读：

对于人来说，水是仅次于氧气的重要物质。在成人体内，60~70%的质量是水。儿童体内水的比重更大，可达近80%。如果一个人不吃饭，仅依靠自己体内贮存的营养物质或消耗自体组织，可以活上一个月。

但是如果不喝水，连一周时间也很难度过。体内失水10%就威胁健康，如失水20%,就有生命危险，足可见水对生命的重要意义。

水还有治疗常见病的效果，比如：清晨一杯凉白开水可治疗色斑；餐后半小时喝一些水，可以用来减肥；热水的按摩作用是强效的安神剂，可以缓解失眠；大口大口地喝水可以缓解便秘；睡前一杯水对心脏有好处；恶心的时候可以用盐水催吐。

③ 水有哪些重要的物理性质和化学性质（至

性质有很多。
1、重要的物理性质：无色无味透明液体，常压下沸点100℃，凝固点0℃，4℃时密度最大(1g/cm³)，能溶解多种物质，是一种常用溶剂
2、化学性质，通电分解成氢气和氧气，可以跟二氧化碳反应生成碳酸

④ 水的化学性质有哪些

水的化学性质有稳定性、氧化性、还原性等。水，化学式为H₂O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。

水的化学性质

（1）水具有稳定性

水在2000℃以上才开始分解。

（2）水具有氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）

（3）水具有还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

（4）水可以被电解

水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

（5）水解反应

碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

水的物理性质

（1）水在常温下为无色、无味无臭的液体。

（2）在标准大气压下（101.325kPa），纯水的沸点为100℃，凝固点为：0℃。

（3）纯水在4℃时的密度为1.0000g/cm3。

（4）常温下水的离子积常数Kw=1.00×10-14；纯水的理论电导率为0.055μS/cm。

⑤ 水的物理性质和化学性质有哪些

物理性质：液态
透明
0摄氏度时为冰水混合
低于0摄氏度为固态
常温为液态
不挥发
无色无味
化学性质：可与活泼金属反映生成氢气
通电状态下可以点解为氢气氧气
自身为弱电解质

⑥ 水的 物理性质： 化学性质： 用途：

水的物理性质：

纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101KPa时，水的凝固点是0摄氏度，沸点是100摄氏度，4摄氏度是密度最大，为1g /cm3.水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水的上面。

水的化学性质：

1、通电产生氢气和氧气 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2、与碱性氧化物反应生成碱 CaO + H2O ==Ca(OH)2
3、与酸性氧化物反应生成酸 H2O + CO2==H2CO3

用处：

水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一种狭义不可再生，广义可再生资源。

纯水可以导电，但十分微弱（导电性在日常生活中可以忽略），属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的正负离子，导电性增强。

(6)水有哪些化学性质和物理性质扩展阅读：

性质

三态变化

众所周知，水有三态，分别为：固态、液态、气态。

但是水却不止只有三态，还有：超临界流体、超固体、超流体、费米子凝聚态、等离子态、

玻色-爱因斯坦凝聚态等等。

地下水与地表水

地下水——有机物和微生物污染较少，而离子则溶解较多，通常硬度较高，蒸馏烧水时易结水垢；有时锰氟离子超标，不能满足生产生活用水需求。

地表水——较地下水有机物和微生物污染较多，如果该地属石灰岩地区，其地表水往往也有较大的硬度，如四川的德阳、绵阳、广元、阿坝等地区。

原水与净水

原水——通常是指水处理设备的进水，如常用的城市自来水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性总固体含量）检测其水质，中国城市自来水TDS值通常为100～400ppm。

净水——原水经过水处理设施处理后即称之为净水。

⑦ 水的物理性质和化学性质是什么

物理性质：水是无色无味的液态物质，在一个标准大气压下，沸点是100摄氏度，凝固点是0摄氏度。
化学性质：水是由氢和氧组成的，电解之后生成氢气和氧气，体积是1：2

⑧ 水的物理性质和化学性质有哪些

物理性质：

沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。

凝固点：0℃

比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。

。

化学性质：

1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。

水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。

2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）

C+H₂O=CO+H₂（高温）

3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4.水的电解：

水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5.水化反应：

水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH

6.水解反应

盐的水解：

氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）

碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr

(8)水有哪些化学性质和物理性质扩展阅读：

对于人来说，水是仅次于氧气的重要物质。在成人体内，60~70%的质量是水。儿童体内水的比重更大，可达近80%。如果一个人不吃饭，仅依靠自己体内贮存的营养物质或消耗自体组织，可以活上一个月。

但是如果不喝水，连一周时间也很难度过。体内失水10%就威胁健康，如失水20%,就有生命危险，足可见水对生命的重要意义。

水还有治疗常见病的效果，比如：清晨一杯凉白开水可治疗色斑；餐后半小时喝一些水，可以用来减肥；热水的按摩作用是强效的安神剂，可以缓解失眠；大口大口地喝水可以缓解便秘；睡前一杯水对心脏有好处；恶心的时候可以用盐水催吐。