如何判断化学溶液离子大小关系

❶ 怎么判断溶液中离子浓度大小

看是强电解质还是弱电解质，是电离大于水解还是水解大于电离，亚硫酸钠溶液呈碱性，显然水解大于电离，亚硫酸氢钠显酸性。

1、电离

Na2SO3是盐，是强电解质，在水中完全电离

0.1的Na2SO3完全电离后得到0.2的Na+和0.1的SO3^2-

2、水解

SO3^2-是弱酸酸根，会发生水解

0.1的SO3^2-中的一小部分会发生水解，SO3^2- + H2O <===> HSO3- + OH-

水解后SO3^2-的浓度略小于0.1，溶液中产生HSO3-，OH-浓度变大

所以 离子浓度顺序：Na+＞SO3^2-＞OH-＞HSO3-＞H+

(1)如何判断化学溶液离子大小关系扩展阅读

由于溶液中离子间存在静电作用，他们的自由移动和反应活性因此受到影响，这样它们反应中表现出来的浓度与其实际浓度间存在差别。

在相同条件下测定出系列标准溶液各浓度的电动势，作ε-lga或ε一lgc标准曲线，标准曲线呈线性关系。然后，在相同条件下测得待测液的电动势，从标准曲线上查出待测液的浓度。

❷ 化学_如何判断一个物质中各离子的浓度大小关系

楼主，你好！由于在电解质溶液中，由于电离和水解的关系，溶液中各离子的浓度大小并不完全相同，在分析溶液中各离子浓度的大小关系时，必须综合考虑电离和水解对离子浓度的影响。1、酸：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析2、元酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在Na2CO3溶液中Na+ > CO32- > OH- > HCO3- > H +、3、多元弱酸的酸式盐溶液，必须综合考虑电离和水解的相对强弱。4、不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。如比较NH4Cl和NH4Ac溶液中NH4＋的浓度大小关系，则必须考虑Ac－和Cl－对水解的影响，Ac－促进NH4＋的水解，而Cl－对NH4＋的水解没有影响，因此，NH4Cl溶液中NH4＋的浓度大于NH4Ac溶液NH4＋的浓度。其主要方法有：一：电荷守恒规律 二：物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。例如：NaHCO3中，n(Na+)=n(HCO3-)三:质子守恒：电解质电离、水解过程中，例如水电离出的H 与OH－总数一定是相等的。</SUP>

❸ 化学离子浓度大小如何判断

考虑粒子在溶液中是否完全电离,如果完全电离再看其粒子在溶液中的浓度大小,随后考虑其弱酸弱碱根的水解程度,判断其粒子浓度大小,最后看溶液呈酸性还是碱性判断氢离子和氢阳根的浓度大小.
最后在比较其正粒子与负离子是否近似相等.(原因是因为溶液不带电)

❹ 化学_如何判断一个物质中各离子的浓度大小关系

楼主，你好！

由于在电解质溶液中，由于电离和水解的关系，溶液中各离子的浓度大小并不完全相同，在分析溶液中各离子浓度的大小关系时，必须综合考虑电离和水解对离子浓度的影响。

1、酸：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析

2、元酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在Na2CO3溶液中Na+

>
CO3
2-

>
OH
-

>
HCO3
-

>
H

+
、

3、多元弱酸的酸式盐溶液，必须综合考虑电离和水解的相对强弱。

4、不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。如比较NH4Cl和NH4Ac溶液中NH4
＋
的浓度大小关系，则必须考虑Ac
－
和Cl
－
对水解的影响，

Ac
－
促进NH4
＋
的水解，而Cl
－
对NH4
＋
的水解没有影响，因此，NH4Cl溶液中NH4
＋
的浓度大于NH4Ac溶液NH4
＋
的浓度。

其主要方法有：一：电荷守恒规律

二：物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。例如：NaHCO3中，n(Na+)=n(HCO3-)

三:质子守恒：电解质电离、水解过程中，例如水电离出的H

与OH
－
总数一定是相等的。

❺ 化学：怎么判断离子浓度大小

盐类水解是一个重点内容，历年高考试题都有涉及。08年高考，全国卷Ⅰ、全国卷Ⅱ、上海、江苏、海南、北京等化学试题中均有涉及盐类水解的内容。而许多学生对于比较溶液中离子浓度大小关系的题目感到棘手。那么，怎样判断溶液中各种离子浓度大小关系呢？要从以下几方面来判断：
1．酸性溶液中，c(H＋)>c(OH-);碱性溶液中c(H＋)<c(OH-)。
2．由电荷守恒关系判断。
3．由物料守恒关系判断。
4．由不同弱酸酸根或弱碱碱根水解程度大小关系判断。
5．由酸式酸根的电离和水解程度相对大小关系判断。
现以08年高考江苏化学卷第12题为例，说明以上方法的应用。
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）。
A.PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)+c(M＋)=c(OH-)+c(A-)
B.PH相等的CH3COONa、NaOH
和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(
Na2CO3)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=
2c(H＋)+
c(CH3COOH)
D.0.1mol??L-1的NaHA溶液,其PH=4:c(HA-)＞
c(H＋)
＞c(H2A)
＞c(A2-)
分析：A项，HA溶液与MOH溶液混合，无论两者恰好完全反应，还是有其一过量，也无论HA与MOH是强电解质还是弱电解质，混合反应后，溶液中只有与H＋
、
M＋、
OH-
和
A-4种离子，根据溶液中电荷守恒关系（即所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数），可得c(H＋)+c(M＋)=c(OH-)+c(A-)。A正确。
B项，NaOH是强碱。CH3COONa
和Na2CO3
是弱酸强碱盐，因水解溶液显碱性，但CH3COOH酸性比H2CO3酸性强，Na2CO3水解程度比CH3COONa水解程度大。若CH3COONa、NaOH
和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度相同，则溶液PH由大到小的关系为NaOH
＞
Na2CO3
＞
CH3COONa。要使三者PH相同，它们浓度大小关系应为c(NaOH
)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)。B错。
C项，两种溶液混合后，混合溶液共有CH3COO-
、
H＋、Na＋和OH-4种离子，根据溶液中电荷守恒关系可得，c(CH3COO-)+c(OH-)=
c(H＋)+
c(Na＋)。CH3COOH和CH3COONa两溶液物质的量浓度相等，体积相等，即物质的量相等。若设它们的物质的量都为1mol,根据物料守恒可得混合后溶液中n(Na＋)=
1mol,
n(CH3COO-)+n(CH3COOH
)=2
mol，由此可知c(Na＋)=〔c(CH3COO-)+c(CH3COOH
)〕÷2
,将其带入上式整理后得c(CH3COO-)+2c(OH-)=
2c(H＋)+
c(CH3COOH)。C正确。
D项,溶液PH=4,
c(H＋)=1×10-4
mol??L-1＜0.1mol??L-1，溶液呈酸性，说明HA-为弱酸的酸式酸根，且HA-离子的电离程度大于其水解程度。而发生电离的又只是少数，大部分仍然以HA-离子形式存在，所以c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)。虽然HA-电离出的c(H＋)和
c(A2-)相同，但还有H2O电离出的H+离子，故总的c(H＋)
＞c(A2-)，因此有c(HA-)＞c(H＋)
＞c(A2-)＞c(H2A)。D错。

❻ 溶液中离子浓度大小的比较是怎么样的

溶液中离子浓度大小的比较要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题，在做时首先搞清溶液状况，是单一溶液还是混合溶液，然后再根据情况分析。具体如下：

1、单一溶质的溶液中离子浓度比较。

① 多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。例H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。

② 多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解（注意，水解都是微弱的）来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。如Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)。

③ 多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。

常见的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性，例NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)。

反例：NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c(H+) ＞c(OH-)。例在NaHSO3中：c（Na+）＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)。

规律：

① 第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小 例：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)。

②不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判断。

例；常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3 b. (NH4)2SO4. c.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)的大小；NH4+在水溶液中发生水解显酸性，CO32-离子水解显碱性，两离子水解相互促进，Fe2+水解显酸性与NH4+水解相互抑制，因此三溶液中c(NH4+)： c＞b＞a。

2、 混合溶液中离子浓度的比较。

① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较，首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(H+) ＞c(OH-)呈酸性。

酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液，弱碱根离子水解，溶液呈酸性。

碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(OH-)= c(H+)呈中性。

碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(OH-)＞c(H+)呈碱性。根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况。

②强碱和弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度的大小比较。

呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液。

呈中性: 强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液。

呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液。

3理解掌握电解质溶液中的几种守恒关系。

①溶质守恒：（物料守恒）溶质在溶液中某种离子的各种存在形式总和不变。

如：在CH3COONa溶液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= c(Na＋)=c( CH3COONa)。

②溶剂守恒：（质子守恒）溶液中溶剂水电离的c(H＋)和c(OH－)浓度相等。

如：在CH3COONa溶液中，水所电离的H＋被部分CH3COO－结合生成CH3COOH，因此：c(H＋)+ c(CH3COOH)= c(OH－)。

③电荷守恒：任何溶液中都呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷总和等于阴离子所带的负电荷总和。在CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)。

利用好守恒关系也可以达到事半功倍的效果。

❼ 高中化学中离子浓度大小比较的判断方法与原理

1、 紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的.
2、 酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性.常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液.
4、不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其它离子对其产生的影响.如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3��H2O.c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④
5、 混合溶液中离子浓度大小的比较,首先要分析混合过程中是否发生化学反应,若发生反应,则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析.
6、 对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题,要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系.常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3��H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解.
7、三个重要的守恒关系
①电荷守恒 电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液总呈电中性,即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数.
如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-)
②物料守恒 如Na2CO3溶液,虽CO32-水解生成HCO3-,HCO3-进一步水解成H2CO3,但溶液中n（Na）:n（C）＝2:1 ,所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝
③质子守恒 即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量.如Na2CO3溶液,水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-,一部分与CO32-结合成H2CO3,一部分剩余在溶液中,根据c（H+）水＝c（OH-）水 ,有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）
技巧：在解题过程中,若看到选项中有“=”,则要考虑3个守恒关系：若守恒关系中只有离子,则考虑电荷守恒关系,若守恒关系中同时出现分子和离子,则考虑物料守恒和质子守恒；若选项中离子浓度关系以“>”连接,则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等.
三、高频考点
离子浓度大小的比较考点近几年以考查两种溶液混合后离子浓度的大小比较为多,能涉及①酸碱中和反应,如甲酸与氢氧化钠溶液混合、盐酸与氨水溶液混合等②弱酸盐与强酸混合、弱碱盐与强碱混合,如醋酸钠与盐酸混合、铵盐与氢氧化钡混合等.这类题目的做法是先找出反应后的新溶质（往往某一反应物过量而形成多种溶质）,再根据溶液体积的变化计算混合后各新溶质的物质的量浓度,最后对浓度的大小作出比较.
四、雾点击穿
1、忽视溶液中水的电离.如 硫酸铵溶液中c(H+)>c(NH3��H2O)
2、忽视两溶液混合后溶质之间的化学反应.如0.2mol/L的HCl和0.4mol/L NH3��H2O等体积混合充分反应后,溶质为 NH3��H2O和的NH4Cl的混合溶液,发生化学反应生成了新的溶质.
3、忽视两溶液混合后由于体积的增大而引起的浓度减小.如0.2mol/L的HCl和0.4mol/L NH3��H2O等体积混合充分反应后,相当于0.1mol/L NH3��H2O和0.1mol/L的NH4Cl的混合溶液,离子浓度大小顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
4、忽视二价离子在电荷守恒关系中的系数“2”.如(NH4)2SO4中离子浓度关系为c(NH4+)+ c(H+)=c(SO42-)+ c（OH-）（06四川高考）,硫酸根离子浓度前应该有“2”.
5、忽视二元酸第一步电离生成的H+会对第二步的电离产生抑制作用.如已知二元酸H2A在水中的第一步电离是完全的,第二步电离不完全,0.1 mol/L NaHA溶液的Ph=2,则0.1 mol/L
H2A溶液中氢离子的物质的量浓度 < 0.11 mol/L.