化学反应速率受哪些因素的影响

⑴ 影响化学反应速率的主要因素(内因和外因)有哪些

内因：反应物的性质
外因：温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等
温度：在其它条件不变情况下,温度升高化学反应速率加快；反之,温度降低,化学反应的速率降低.
催化剂：(正)催化剂加快化学反应的速率.
浓度：在其它条件不变情况下,浓度增大化学反应速率增快,浓度减小化学反应速率减慢.

⑵ 影响化学反应速率的因素有哪些

浓度：
如果我们将浓度增大，也就是使单位体积内分子总数增加了，由于单位体积内分子总量的增加，就造成了单位体积里边碰撞次数增加了，也就是有效的碰撞次数增加了，因此造成化学反应速率增大，也就是说增大浓度可以增大化学反应速率。
压强：
压强的改变在化学当中操作起来是减小体积，当我们把一个含有气体的化学反应的容器增大压强的时候，也就是减小体积。当我们减小体积的时候，这时候就造成了气体相关物质的浓度变大了，如果浓度变大了，就会造成有效碰撞在单位体积里边次数的增加，进一步增长了化学反应速率的增大，这就是压强影响的因素

如果在体积不变的情况下，我们充入了惰性气体，这时候压强变大，但是这个时候化学反应速率不变，因为惰性气体不参与化学反应，而参与化学反应那些气体的浓度并没增大。
温度：
温度是分子动能的标志，当我们将温度升高的时候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表现为分子运动的速度加快了。当高速运动的分子相撞的时候，那么它们有效碰撞就要增加，真正发生化学反应的机会就增加了，最终导致化学反应速率增大。

实践告诉我们，温度变化对吸热反应的影响更大一些，温度变化对放热反应的影响就要相对小一些。
催化剂：
正催化剂可以降低反应所需要的能量。因此化学反应当中，只有那些具有较高能量的分子，在相撞的时候才能够有效的发生化学反应。但含有较高能量的分子在分子总数中所占的比例非常小，如果我们要能够使用某一种催化剂，降低化学反应所需要的能量，也就是说使更多的分子达到反应所需要的能量，这个时候有效碰撞次数就增加，进一步造成了化学反应速率的增大。

当然也有负催化剂，就是加入催化剂以后减慢了化学反应速率。

⑶ 化学反应速率受什么影响啊

影响化学反应速率的因素分为内外因：

1、内因：反应物本身的性质。

2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。

化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量的正值。用

(3)化学反应速率受哪些因素的影响扩展阅读：

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）

还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

在空气中即将熄灭的余烬的火柴，放到纯氧中会复燃。

说明浓度大的体系，活化分子组的数目比浓度小的体系多，有效碰撞次数增加，反应加快，结果，余烬的火柴复燃。

在基元反应中，或在非基元反应的基元步骤中，反应速率和反应物浓度之间，有严格的数量关系，即遵循质量作用定律。

恒温下，基元反应的速率同反应物浓度幂的连积成正比，幂指数等于反应方程式中的化学计量数，这就是质量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。

除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。

增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。

使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量。有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间。

⑷ 化学反应速率受哪些因素影响

表达式：△v（A）=△c(A)/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。 另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率 化学反应的计算公式: 对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆) 影响化学反应速率的因素： 压强： 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 温度： 只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因） 催化剂： 使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。 浓度： 当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。

⑸ 影响反应速率的主要因素有

影响反应速率的因素：

1. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。

2.条件因素（外因）：温度、浓度、压强、催化剂等

（还有固体表面积、形成原电池、其他能量供给等）

改变条件

单位体积内分子总数·活化分子分数=活化分子数

有效碰撞次数

化学反应速率

增大浓度

增多

不变

增多

增 多

加快

增大压强

增多

不变

增多

增 多

加快

升高温度

不变

增大

增多

增 多

加快

使用催化剂

不变

增大

增多

增 多

加快

其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度

1.温压浓催增则快，正逆速率变化同

升高温度、增大压强、増大浓度、使用催化剂等均可增大反应速率;反之，反应速率减慢。

注意:对于可逆反应来讲，正逆反应速率要么都增大，要么都减小，但改变的倍数不完全相等。

三、影响化学反应速率的因素

设计实验来探究，变量控制要唯设计探究实验时，要控制条件变化的唯一性

化学反应速率图像分析

⑹ 化学反应速率的影响因素是什么

1、浓度

将浓度增大，就是使单位体积内分子总数增加，由于单位体积内分子总量的增加，就造成了单位体积里边碰撞次数增加，也就是有效的碰撞次数增加，因此造成化学反应速率增大，也就是增大浓度可以增大化学反应速率。

2、压强

当把一个含有气体的化学反应的容器增大压强，也就是减小体积，就造成了气体相关物质的浓度变大，就会造成有效碰撞在单位体积里边次数的增加，进一步增长了化学反应速率的增大。

3、温度

温度是分子动能的标志，当温度升高时，反应速率增大。

化学反应速率注意事项：

1、一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。

2、一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。

3、浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。当然，有些反应的反应逆速率。当然，有些反应的逆反应速率非常小，完全可以不考虑，可以认为是单向反应。

⑺ 化学反应速率常数受哪些因素影响

影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
温度：
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.
浓度：
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .
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⑻ 化学反应速率常数受哪些因素影响

浓度:增大反应物的浓度可以增大反应速率，反之减小反应速率。增大浓度即增大单位体积内反应物分子数，其中活化分子数也相应增大，导致单位时间内的有效碰撞次数增多，因而速率增大。固体物质的浓度恒定，故改变固体物质用量，对反应速率无影响。固体物质对速率的影响只与其表面积的大小和生成物在表面的扩散速率有关，将固体物质由块状变成粉末状，则改变了固体与其它反应的接触面积，则反应速率增大。
压强：增大压强可以增大反应速率，反之，可以减小反应速率。增大压强即缩小气体体积，相当于增大反应物的浓度，因而速率增大。压强对只有固体和液体参加的反应无影响；恒容时，充入不反应气体，虽总压增加，但各反应物浓度不变，反应速率不变。
温度：升温可以增大反应速率，不论反应是放热的还是吸热，都增大速率。温度每升高10℃，反应速率增为原来的2～4倍
。升高温度，反应物分子的能量增加，从而增大了活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。
催化剂：可以成千成上万倍地增大反应速率。催化剂能降低反应所需能量，使更多的分子成为活化分子，即大大增加了反应物中活化分子的百分数，从而大大增加有效碰撞的次数，反应速率增大。未指明一般为正催化剂。对有催化剂参加的反应，要注意催化剂的活性温度，超过温度范围，催化剂要失去活性。
密度,平均分子量,各组分的质量分数不影响反应速率。
此外，还有激光、紫外线等也会影响速率。

⑼ 影响化学反应速率的因素是什么

在化学试验中，你会发现老师为了加快反应速率，往往会加入一些催化剂、酒精灯加热之类的措施，那么，影响化学反应速率的因素有哪些呢?

一、不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。

二、在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。

1、浓度 ：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。一般来说，增加气体和液体的浓度，反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关，故不能用固体物质的质量来表示浓度。一般情况下，将固体物质在一定温度的浓度视为一常数，纯液体也应视浓度是不变的。

2、压强 ：当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应速率。

有气体参加的反应，当温度保持不变时，则气体的压强与浓度成正比，增大压强，与增加反应物浓度的效应相同，从而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，改变压强对它的体积改变很小，因而对它的浓度改变很小，可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。

3、温度： 当其他条件不变时，升高温度，化学反应一般都要加快。实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。

4、催化剂 ：对于可逆反应，能同等程度地改变正、逆反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。通常指正催化剂。