生成气体的化学变化有哪些

Ⅰ 化学变化现象有什么

化学变化常常伴随有发光、变色、生成沉淀、放出气体等现象。、
如燃烧会伴随发出光亮；铁和稀盐酸反应溶液会有颜色变化；氢氧化钠溶液和硫
酸铜溶液反应会有沉淀出现；稀盐酸和碳酸钠溶液反应会放出气体。
注意化学变化中出现的现象和物理变化中的现象有时候很类似，注意区分，不要混淆。
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Ⅱ 有什么化学反应能瞬间产生大量气体

盐酸和碳酸钙
盐酸要自己买，碳酸钙自己找就行，就是大街上的石头，它里面就含有大量的碳酸钙。产生二氧化碳气体，对人体无害。

Ⅲ 放出气体的化学变化的例子（简单）（适合初三的理解范围） 颜色的变化的物理和化学变化的例子

打开汽水瓶盖，冒出气泡是物理变化，电解水，电源两极分别产生两种不同的气体是化学变化
将蓝色硫酸铜通入游泳池中，水变蓝是物理变化，食物变质发生颜色改变是化学变化

Ⅳ 初三常用的有气体生成的化学方程式！

您好：化学方程式中“↑”和“↓”的用法
化学方程式中，“↑”和“↓”是我们用来表示生成物和反应物不同聚集状态的符号。但是同学们常常不能正确使用。
我在这里通过一些具体例子说明这两个符号的用法。
一、表示气体产物
1．凡是反应物中都是固态或液态，而反应后生成了气态物质，就应该在这种气态物质的化学式后边用“↑”符号标出。
如：2kclo3=2kcl
3o2↑caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
2．如果反应物中有气态物质，生成物虽为气体也不用“↑”表示。
如：s+o2=so2
co+cuo=cu+co2
3．固态或液态反应物，在加热或高温条件下生成物呈气体逸出，也应用“↑”表示，并注明反应条件。如：
nacl+h2so4=
nahso4+hcl↑
如果生成物虽为气体，但溶解在溶液中，没有逸出，则不用“↑”表示。
4．固态或液态反应物，如果生成物中有两种或两种以上气体的，均应分别用“↑”表示。如
2h2o=2h2↑+o2↑
5．反应物中的气体物质一律不用“↑”表示。
二、表示不溶性固体生成物
1．反应在溶液中进行，生成不溶性沉淀物，则在这种沉淀物质的化学式后边用“↓”表示。如：
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
这里生成的hc1存在于溶液中，不用“↑”表示。
2ca（hco3）=2caco3↓+
co2↑+h2o
生成物中的沉淀和气体分别用“↓”和“↑”表示。
2．如果反应物本身是固态，生成物虽是不溶性固体，也不用“↓”表示。
3．在溶液中反应的生成物虽然是可溶的，但在特定的条件下呈晶体析出，也应用“↓”表示。如联合制碱法生产纯碱中发生这样的反应：
nacl+nh3+co2+h2o=nahco3↓+nh4cl
2nahco3=na2c03＋co2↑＋h2o
4．反应物中的不溶性固体，也一律不用“↓”表示。
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Ⅳ 化学变化放出气体的例子。

很多；例如：大理石跟稀盐酸反应生成二氧化碳、加热高锰酸钾生成氧气或者过氧化氢分解制取氧气等等。

Ⅵ 化学变化的例子20个

1.火柴燃烧

2.盐酸除锈

3.铁在潮湿空气中生锈

4.久置的澄清石灰水便浑浊

5.葡萄酿成酒

6.食物发霉

7水的电解

8.牛奶变酸

9.燃放烟花

10.铁矿石炼成铁

11.酒败成醋

12.米酿成酒

13.面包发酵

14.泥土烧成瓷器

15.铜在潮湿空气中生成铜绿

16.白糖在油锅中高温后变为黑色

17.白磷自燃

18.用氢气还原氧化铜

19.氢氧化铜高温分解

20.手上有油渍，用洗洁精洗手

拓展资料：

化学变化（chemical change）在生产和生活中普遍存在。其是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。

从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

若从反应中元素化合价的升降变化的角度，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。

网络_化学变化

Ⅶ 产生气体的物理变化和化学变化各一例，能爆炸的物理变化和化学变化各一例！

产生气体的物理变化：干冰气化产生二氧化碳气体
产生气体的化学变化：活泼金属与酸反应生成氢气
爆炸的物理变化：气球爆炸
爆炸的化学变化：鞭炮爆炸

Ⅷ 产生大量气体的化学反应

氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
氧气
2kclO3=2KCL+3O2
2H2O2=2H2O+O2
两个反应都需要加入二氧化锰做催化剂

Ⅸ 在化学变化和物理变化过程中分别伴随有哪些现象

化学变化现象：放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。

物理变化现象：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。还有物质与电磁场的相互作用，光与物质的相互作用，以及微观粒子（电子、原子核、基本粒子等）间的相互作用与转化。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

物质的基本三态变化，并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。如NaOH等无机盐、碱的潮解，冰的融化，研碎胆矾等。

(9)生成气体的化学变化有哪些扩展阅读

一、化学反应

1、按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2、按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应

二、物理反应

概念：没有生成新物质的变化（物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化）

实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。

很多同学会把物理变化与化学变化混淆，其实物理变化与化学变化的根本区别就在于物理变化没有新物质生成，而化学变化有（如铜生成铜绿的过程就是化学变化）

宏观：没有新物质生成

微观：构成分子的原子之间的距离不变（化学键键长不变），物质形状大小变化，分子本身不变，原子的结合方式不变。

Ⅹ 初中化学有几种反应会生成气体

有很多，列举几个，如下：
实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑