高中化学中酸性氧化物有哪些

A. 高中化学中常见的酸性氧化物,碱性氧化物.

你可以这样记的，高中范围内一般的金属氧化物都是碱性氧化物（特别是第一主族的金属氧化物）比如zno,na2o,k2o,mgo等等，但也有例外，比如mn2o7确是酸性氧化物，但这是特殊的，很少见。而一般的非金属氧化物都为酸性氧化物（但不成盐氧化物除外）。

B. 高中化学中哪些物质是酸性氧化物，哪些物质是碱性氧化物怎么区分他们

碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
酸性氧化物：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成)，但一般不与正盐或酸式盐反应。
酸性：多数非金属氧化物，如SiO2,N2O5,SO2等
碱性：多数金属氧化物，如Na2O，Fe2O3,
CaO等。(注意碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO为两性氧化物。)

C. 高中化学中哪些物质是酸性氧化物，哪些物质是碱性氧化

酸性氧化物就是O₃、P₂O₅、Mn₂O₇、CrO₃。

碱性氧化物是Na₂O、CaO、BaO、CrO、MnO。

1、酸性氧化物会有对应的含氧酸，例如HCO3对应CO2，HNO3对应N2O5等，即含氧酸中该元素的化合价与该元素的氧化物中的化合价相同，例如NO2没有对应的含氧酸，所以NO2不是酸性氧化物，高锰酸HMnO4就有对应的酸性氧化物Mn2O7，碱性氧化物一般是活泼的金属氧化物，但要除去Al2O3、BeO等两性氧化物和Mn2O7等酸性氧化。

2、因为共价化合物只有在水溶液中才能发生电离，非水溶液中不能电离，所以没有自由移动的离子，不能导电。

(3)高中化学中酸性氧化物有哪些扩展阅读

非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因为性质和酸性氧化物不同，通常不能将其归入酸性氧化物。NO2N2O等也不是酸性氧化物。

酸性氧化物包括所有酸度指数大于1的氧化物。一个典型的酸性氧化物是石英（SiO2），其酸度指数为2，它在酸度指数为1的碱性熔剂LiM中的溶解度比在其他大量氧化物中的都大，而在酸性熔剂中的溶解度则偏小。富含Al2O3、P2O5和SO3的氧化物与之相似。酸性氧化物的特点是溶解度曲线的斜率为正。和碱性氧化物的情形类似，比LiM中氧化锂含量更高的熔剂和这些酸性氧化物具有更好的相容性，但这种熔剂流动性更好，更容易结晶。

D. 高中化学无机物中的酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物分别有什么

酸性氧化物一般为非金属（高价）氧化物、如CO2、SO3、SiO2等
碱性氧化物一般为碱金属或者碱土金属氧化物、如CaO、Na2O、MgO等
两性氧化物最常见的有Al2O3和ZnO

E. 高中化学中哪些物质是酸性氧化物，哪些物质是碱性氧化物怎么区分他们

酸性氧化物：SO₃、P₂O₅、Mn₂O₇、CrO₃。

碱性氧化物：Na₂O、CaO、BaO、CrO、MnO。

区分：

1、生成盐和水的反应物不同

酸性氧化物：和碱反应生成盐和水。

碱性氧化物：和酸反应生成盐和水。

2、物质溶液通入石蕊溶液后变化颜色不同

变红就是酸性氧化物，变蓝就是碱性氧化物。

(5)高中化学中酸性氧化物有哪些扩展阅读：

注意：

1、酸性氧化物中大多数是非金属氧化物。

2、非金属氧化物中大多数是酸性氧化物。

3、含氧酸才有酸性氧化物。

4、一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物。

5、能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO₂可以与HF反应，SiO₂是酸性氧化物，但不是碱性氧化物。

6、碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na₂O₂可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。

F. 高中必修一的化学中常见的酸性氧化物有哪些 高中必修一和必修二的

二氧化碳,二氧化氮 二氧化硅,二氧化硫,三氧化硫,五氧化二磷二氧化硅是较特殊的酸性氧化物.二氧化硅可以和氢氟酸反应,但不能同水反应.
七氧化二锰也是特殊的

G. 高中阶段学到的酸性氧化物和碱性氧化物各有哪些

酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、酸性氧化物等，碱性氧化物有氧化铜、氧化铁等。

1、二氧化碳

二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO₂，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

2、二氧化硫

二氧化硫（化学式SO₂）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。

若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

3、酸性氧化物

三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。（高中化学一般认为其在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。）α-SO₃丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm³，熔点62.3℃；

β-SO₃石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO₃玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。

溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO₃在标况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。

4、氧化铜

氧化铜（cupric oxide），化学式CuO。是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。相对分子质量为79.545，密度为6.3～6.9 g/cm3，熔点1026℃。

不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。

5、氧化铁

氧化铁（ferric oxide），化学式Fe₂O₃。又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉等。

外观为红棕色粉末，易溶于强酸，中强酸，其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

参考资料来源：网络——氧化物

H. 酸性氧化物有哪些高中化学涉及的，化学试！有好评！

常见的酸性氧化物：CO2,SO2,SO3,P2O5,N2O5,Cl2O7等非金属氧化物。
SiO2不与水反应，但它是酸性氧化物。