化学物质含量公式M怎么确定

❶ 化学有关物质的量的计算

物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1 ；
V(g)为气体体积，单位为L；
Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1 ；
N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023 mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L －1或者mol•mL－1 ；
V(aq)为溶液体积，单位为L或mL；
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。常用单位为mol/L。物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝ n（B）/V（B表示各种溶质）

质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质）/m（溶液）（×100%）
密度的定义式： P＝Vm
密度的单位：在国际单位制中，密度的单位是千克／米3 （kg/m3 ）
其它常用单位还有克／厘米3 1g/cm3 =103 kg/m3

溶液稀释的有关公式： C1（浓溶液）V1（浓溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）

❷ 化学物质的量浓度公式推算，（含密度含质量分数）和（含溶解度的）。

设溶液质量为m
溶解度为S
质量分数为w
物质的量浓度为c
溶液密度为p
M为溶质摩尔质量/。
c=溶质物质的量/溶液体积
1.
溶质物质的量=m*w/M
溶液体积
=m/p
整理得到c=(mw/M)/(m/p)
再整理
c=pw/M
但由于密度单位为g/cm3
而物质的量浓度为mol/L
为了统一单位
c=1000pw/M
2.
如果在已知溶解度的饱和溶液中
可以得到w=S/(100+S)
把w带入c=1000pw/M中，
c=1000pS/[(100+S)M]
注：c的单位是mol/L
p的单位为g/cm3
S单位是g

❸ 请问在计算化学物质的量的公式M=m1个粒子的质量×NA NA代表什么该取什么啊

摘要 摩尔质量：M（g/mol）

❹ 化学中质量的表示方法及计算公式为

质量用m表示.最常用的单位是g（克）,也有mg（毫克）和Kg（千克）.
计算公式有：
m=V×ρ（体积乘以密度）
m=n×M（物质的量乘以摩尔质量）
再有可以通过气体摩尔体积、物质的量浓度求得物质的量,再代入上面的公式即可

❺ 化学物质的量浓度公式推算,（含密度含质量分数）和（含溶解度的）.

设溶液质量为m 溶解度为S 质量分数为w 物质的量浓度为c 溶液密度为p
M为溶质摩尔质量/.
c=溶质物质的量/溶液体积
1.溶质物质的量=m*w/M
溶液体积 =m/p
整理得到c=(mw/M)/(m/p)
再整理 c=pw/M
但由于密度单位为g/cm3 而物质的量浓度为mol/L
为了统一单位 c=1000pw/M
2.如果在已知溶解度的饱和溶液中 可以得到w=S/(100+S)
把w带入c=1000pw/M中,
c=1000pS/[(100+S)M]
注：c的单位是mol/L p的单位为g/cm3 S单位是g

❻ 化学公式中M指的是什么

M指物质摩尔质量
m指物质的质量
n指物质的量
m＝nM

你这上面的2M是2mol/L的意思，也就是它的浓度为2mol/L，如果固体的话。就用下面步骤：
如果你要配100ml溶液
则n＝CV
=2mol/L*01L
0.2mol
需要称取乙酸的质量为m＝nM＝0.2*60.5＝12.1g
然后溶解
液体也要计算
要看你上面那个的浓度是多少了？

你的配制方法是不对的，因为你的乙酸不是20mol/L的，不能像那样配!

查得乙酸的密度为1.049kg/L
由于乙酸的质量分数为90.5％，也即是100g乙酸溶液中含有90.5g乙酸
把它换算成物质的摩尔溶液mol/L
C＝〔90.5g/（60.5g/mol）〕/〔0.1kg/（1.409kg/L）〕
＝15.7mol/L
再计算一下要把它稀释成2mol/L，100ml的溶液需要15.7mol/L的溶液为Vml
15.7mol/L*V＝2mol/L*100ml
解得V＝12.7ml
也就是取12.7ml的90.5％的乙酸溶液12.7ml，加入容量瓶中。稀释至100ml即可。
磷酸的配制方法也一样

❼ 物质的量怎么算详细

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。

它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子数相同。

(7)化学物质含量公式M怎么确定扩展阅读

摩尔质量

1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M

2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）

ρ关系

W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

拓展：C=（1000·w·ρ）/M

❽ 化学中M怎么算

当化学反应前后某状态的质量发生了变化,可用增减量法进行有关的计算,先根据化学方程式,计算出△m,再两个物质质量相减,这样就可以列出比例式了.此法不一定是质量的,气体时,还可以是物质的量增减,或体积增减,都适用.

❾ 化学中M怎么算

摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，后面加上单位g/mol

❿ 化学物质的量浓度公式，上面的m和M和V分别是什么

m 溶质的质量 (mol)
M 溶质的摩尔质量 (g/mol)
V 溶液的体积 (L)
n 溶液的物质的量浓度(mol/L)