钝化高中化学有哪些

Ⅰ 高中常见的钝化反应有哪些

铁、铝等活泼金属在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的镍、铬，则会变为不锈钢。

金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸等氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少。可以使金属或者合金钝化的还有次氯酸、高锰酸钾等氧化剂。

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金属钝化过程

首先要清楚，钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的。有人曾研究过机械性刮磨对处在钝化状态的金属的影响。实验表明，测量时不断刮磨金属表面，则金属的电势剧烈向负方向移动，也就是修整金属表面可引起处在钝态金属的活化。

即证明钝化现象是一种界面现象。它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的。电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化。

Ⅱ 高中常见的钝化反应

高中常见的钝化反应：铝遇到浓硫酸：2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O；铝遇到浓硝酸：4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O等。
金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。
由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。

Ⅲ 高中化学中什么是钝化

钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理，使表面变为不活泼态即钝态的过程，是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。

另外，一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，也叫钝化。

金属的钝化也可能是自发过程（如在金属的表面生成一层难溶解的化合物，即氧化物膜）。在工业上是用钝化剂（主要是氧化剂）对金属进行钝化处理，形成一层保护膜。

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其钝化的机理可用薄膜理论来解释，即认为钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成 一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜。

这层膜成独立相存在，通常是氧化金属的化合物。它起着把金属与腐蚀介质完全隔开的作用，防止金属与腐蚀介质接触，从而使金属基本停止溶解形成钝态达到防腐蚀的作用。

钝化促使金属表面形成的氧分子结构钝化膜、膜层致密、性能稳定，并且在空气中同时具有自行修复作用，因此与传统的涂防锈油的方法相比，钝化形成的钝化膜更稳定、更具耐蚀性。

Ⅳ 高中化学 有关钝化现象

空气中是缓慢氧化，钝化是指在浓酸中剧烈氧化而形成致密的保护膜阻止其继续反应例如，常温时铁、铝等金属在浓硝酸里可产生钝化现象。此问题通常有两种理论来解释：一种是吸附理论。认为金属的钝化是由于金属在硝酸中表面形成了由氧气分子以及oh-、o2-离子等组成的氧吸附层，氧吸附层导致金属钝化有四种可能：(1)氧吸附层增加了金属氧化的超电势，从而使金属氧化的难度增大；(2)认为金属表面原子的未饱和键在吸附了氧以后达到饱和，因此金属表面失去了活性；(3)认为氧吸附层排挤了金属表面本来接触的其他化学介质；(4)认为吸附在金属表面的氧原子被金属表面的电子诱导成氧偶极子，正的一端在金属表面，负的一端向着溶液，从而形成了一个双电层，阻滞了金属的氧化。
另一种是薄膜理论。认为金属在浓hno3中当金属离子的浓度超过了金属氢氧化物的溶度积时，金属表面就形成了一层氢氧化物的膜状沉淀，它中止了金属与浓硝酸的进一步反应。而偏光分析的结果表明，铁在浓硝酸中钝化的原因是由于铁的表面形成了一层2.5～3.0
nm的γ-fe2o3薄膜，这层薄膜中止了铁与浓hno3的进一步反应。铝在浓hno3中也同样发生钝化，经分析铝的钝化膜是一层无孔的γ-al2o3，上面还覆盖着一层多孔的al2o3·3h2o，所以在浓hno3中铝的稳定性优于铁（在储运浓hno3时，人们常采用铝制容器而不采用铁制容器）。
值得多说的是：钝化了的铁、铝等金属具有较高的稳定性，例如铁在浓硝酸中钝化后，改放到稀hno3里就不再被硝酸氧化；将钝化了的铁投入到cuso4溶液中也置换不出铜。

Ⅳ 高中化学中什么是钝化

钝化就是指铝或者其他金属在高浓度强酸中不会和他反映生成气体，而是在与强酸接触时就形成了致密的氧化膜，阻止反应继续，这就是钝化。望采纳

Ⅵ 高中时期 遇到的 会发生钝化反应的2种物质有哪些

一般的,铁(Fe)、铝(Al)在冷、浓的硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)易发生钝化,在金属表面形成一层致密的氧化膜。

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