如何影响化学反应进行方向

1. 影响化学反应进行方向的因素有哪些

化学反应过程中不只是发生了物质的变化,也伴随着能量的变化,能量的变化遵循守恒定律.不会凭空产生,也不会凭空消灭,只能从一种形式转化为另一种形式.化学反应的能量转化或变换的方式就是传热和做功.
如果反应的产物比起始物质更不稳定时,这种反应将不会发生.化学反应将自发地到达低能量的状态.化学反应也会向着混乱度变得最大的方向进行.

2. 化学反应的方向知识点总结

原电池的反应都是自发进行的反应，电解池的反应很多不是自发进行的，如何判定反应是否自发进行呢?

1、反应焓变与反应方向

放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

2、反应熵变与反应方向

熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。

ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。

在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态

3. 化学反应的方向与物质的混乱度有关吗

有关，混乱度就是熵，影响化学反应的方向。
熵增焓减的反应都是自发反应，焓减熵增的反应都不是自发反应
熵增焓增的反应和熵减焓减的反应无法判断。
但实际上是否自发，最终的统一公式应看自由能变化量。即G=U−TS+pV=H−TS的变化量的表达式
可以参考http://ke..com/view/716342.htm
有关吉布斯自由能的有关知识

4. 化学反应进行的方向是什么

化学反应的自发性方向(简称为“反应方向”)，即在一定条件下，无需借助于外力，反应自动进行的方向。自然界发生的过程都有一定的方向性。

例如，水总是自动从高处向低处流，而不会自动进行反方向的流动。又如，当两个温度不同的物体互相接触时，热会自动地从温度高的物体传向温度低的物体，直到两个物体的温度相等为止。

就化学变化来看，如果把锌片置于稀硫酸中，锌片会自动溶解并有氢气生成。这些不需要外力作用，便可自发进行的过程称为自发过程(化学过程称为自发反应）。

影响因素：

化学反应中所吸收或放出的能量有多种形式：热能、光能、声能和电能等。其中所吸收或放出的热量称为反应热(或热效应)。众所周知，反应热不仅与反应物的组成、结构、和性质有关，而且与其状态和用量，以及反应条件(如温度和压力等)有关，热力学上将反应前后温度和压力都不变的反应称为恒温恒压反应。

例如，人体内进行的一系列反应，基本上是恒温恒压反应。恒压反应的反应热在数值上等于反应焓变。

5. 影响化学反应平衡移动的因素有哪些这些条件适用范围各是什么

化学平衡状态是指正反应速率等于逆反应速率，若改变条件使正反应速率不等于逆反应速率，则原平衡被破坏。其影响因素有：
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：（只针对于反应方程式中有气体参加或生成的反应）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动（就是气体物质的化学计量数减小的方向）；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
催化剂：同时改变正反应和逆反应速率，并且改变幅度相同，故对化学平衡无影响。

以上的影响情况都可以用平衡移动原理（勒夏特列原理）解释：改变一个影响平衡的条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。

6. 影响化学反应平衡的因素

一、化学平衡
化学平衡是针对可逆反应而言的，可逆反应是在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
化学平衡是指可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。化学平衡是一种动态平衡，在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致；当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
二、影响化学平衡的因素：
物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。
影响化学平衡的因素主要是外因，如浓度、压强、温度等。
①浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
②压强：在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；注意：恒容时，充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡；
例如可逆反应：aA(g)+Bb(g) cC(g)
如果a+b>c，增加压强，反应速率加快，平衡正向移动；减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动。
如果a+b
0，正反应是放吸热反应，升高温度，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动；
ΔH<0，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；降低温度，平衡正向移动；
勒沙特列原理（平衡移动原理）就是以上三种因素综合的结果，即如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
换句话理解：如果增加反应物的浓度，平衡就向减小反应物浓度的方向移动，所以平衡正向移动；如果增加压强，平衡向压强减小的方向移动，也就是反应中气体体积减小的方向。
另外需要注意的是催化剂，催化剂影响的是化学反应的速率，即能缩短反应达到平衡时所需的时间，但不能改变化学平衡状态（即百分组成），也就是不影响化学平衡移动。

7. 化学反应的影响因素有哪些,如何提高化学反应的选择性

化学反应的影响因素：

浓度

如果我们将浓度增大，也就是使单位体积内分子总数增加了，由于单位体积内分子总量的增加，就造成了单位体积里边碰撞次数增加了，也就是有效的碰撞次数增加了，因此造成化学反应速率增大，也就是说增大浓度可以增大化学反应速率。

压强
压强的改变在化学当中操作起来是减小体积，当我们把一个含有气体的化学反应的容器增大压强的时候，也就是减小体积。当我们减小体积的时候，这时候就造成了气体相关物质的浓度变大了，如果浓度变大了，就会造成有效碰撞在单位体积里边次数的增加，进一步增长了化学反应速率的增大，这就是压强影响的因素。
温度
温度是分子动能的标志，当我们将温度升高的时候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表现为分子运动的速度加快了。当高速运动的分子相撞的时候，那么它们有效碰撞就要增加，真正发生化学反应的机会就增加了，最终导致化学反应速率增大。
催化剂
正催化剂可以降低反应所需要的能量。因此化学反应当中，只有那些具有较高能量的分子，在相撞的时候才能够有效的发生化学反应。但含有较高能量的分子在分子总数中所占的比例非常小，如果我们要能够使用某一种催化剂，降低化学反应所需要的能量，也就是说使更多的分子达到反应所需要的能量，这个时候有效碰撞次数就增加，进一步造成了化学反应速率的增大。

提高化学反应的选择性是合成化学的主题，在诸多提高反应选择性的方法中，利用微反应器(或称为纳米反应器)控制反应方向已显示出良好的前景。利用微反应器控制反应方向，提高反应的选择性.所使用的微反应器包括：环状配体化合物的空穴(环糊精、冠醚、杯芳烃等)，分子聚集体(胶束、反胶束、LB膜、囊泡、液晶等)以及多孔固体(分子筛、硅胶、氧化铝、粘土等)。

8. 化学反应向左向右什么意思，与正向进行和逆方向进行的关系是什么啊

首先要明确一点：如果有所谓“移动”那么一定是针对已经达到化学平衡的可逆反应发生的平衡移动，所以“化学反应左移”与“化学反应向正方向移动”应改为“化学平衡左移”和“化学平衡向正方向移动”的问题。
可逆反应就是同时向右和向左都能发生的反应，比如氢气+氮气==氨气 一般开始是通入了左边两种的反应物，开始反应时向右的反应速率大，向左的速率小（从零开始的），反应一段时间后的结果是左边气体减少，氨气增多，即反应在向右进行。过一段时间后，氢气和氮气不再减少，氨气也不再增多，也就是反应到一定程度就不再继续转化。其原因并不是反应停止，而是向左和向右的反应速率刚好相等，出现相持的情况，此时就达到化学平衡状态。这种状态与拔河的两只队伍的出现相持情况很像，其实双方都在用力，不过由于实力相当，绳子动也不动，就看不出变化。这时如果某个相关条件发生改变，比如左边的一方或右边一方加了人，或者一方减少了人，相持的状态就会被打破。对反应而言就是改变了向左的正反应速率或者向右的逆反应速率，使二者不再相等，若某一方向的反应占优势则物质向那个方向转化，即平衡向那个方向移动了。“化学平衡左移”就是外界条件改变（如温度、压强、浓度等）使得逆反应速率大于正反应速率，净结果就是氨气分解。“化学平衡向正方向移动”就是外界条件改变使得正反应速率大于逆反应速率，净结果就是氨气和氢气继续化合。
所谓“化学反应正向反应”就是指的一般反应（包括可逆的与不可逆的），在给出反应方程式等号左边的反应物后开始反应得到生成物的过程。

9. 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么呢

平衡移动通常是基于可逆条件下的
升温朝吸热方向启动
降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动，只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右，
逆方向同理是从右到左

10. 大一无机化学,各物质处于标准状态下如何判断反应进行的方向

可以根据吉布斯自由能判断反应进行的方向。各个物质的热力学数据，可以从书后面的附录找到。