1. 如何书写电化学反应方程式
如果给你图视,先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.
至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.
得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.
总反应式就是两极反映式相加.
第一,只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,也就是说,反应方程式要配平.（这是最后一步要做的事情）
第二,电化学反应一般发生在电解质溶液中,所以一定存在电离、水解和离子间反应等,所以一定符合电荷守恒规律,也就是说,反应前后总带电荷数不变.（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到,应在配平后验证）.
第三,也是最重要的,电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降,即属于氧化还原反应,因此一定符合得失电子总数守恒规律.
具体写电化学反应方程式的做法应当是：
首先,确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极,这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定.在原电池中,两（或多）种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子；另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应,得电子.在电解池中,两（或多）种阳离子谁放电顺序在前,谁作阴极,发生还原反应,得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前,谁作阳极,发生氧化反应,失电子.（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）
放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F-
其次,写出电极半反应.注意：电荷守恒.如：Cu2+ +2e == Cu,4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e
最后,相加合并两个半反应.
或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂,并明晰其氧化产物和还原产物,然后按照氧化还原反应的配平方法配平,即可.
2. 如何制作腐蚀电化学工作电极
金属的腐蚀与防护
金属有许多优良的性质，例如导电性、导热性、强度、韧性、可塑性、耐磨性、可铸造性等。金属材料至今依然是最重要的结构材料，广泛应用于生产、生活和科技工作的各个方面。金属制品在生产和使用的过程中，受到各种损坏，例如，机械磨损、生物性破坏、腐蚀等。
1、金属腐蚀的定义
金属的腐蚀是金属在环境的作用下所引起的破坏或变质。金属的腐蚀还有其他的表述。所谓环境是指和金属接触的物质。例如自然存在的大气、海水、淡水、土壤等，以及生产生活用的原材料和产品。由于这些物质和金属发生化学作用或电化学作用引起金属的腐蚀，在许多功能情况下还同时存在机械力、射线、电流、生物等的作用。金属发生腐蚀的部分，由单质变成化合物，至使生锈、开裂、穿孔、变脆等。因此，在绝大多数的情况下，金属腐蚀的过程是冶金的逆过程。
2、金属腐蚀的分类
有多种分类方法。
（1）按腐蚀过程的分，主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是金属和环境介质直接发生化学作用而产生的损坏，在腐蚀过程中没有电流产生。例如金属在高温的空气中或氯气中的腐蚀，非电解质对金属的腐蚀等。引起金属化学腐蚀的介质不能导电。电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生电化学作用而引起的损坏，在腐蚀过程中有电流产生。引起电化学腐蚀的介质都能导电。例如，金属在酸、碱、盐、土壤、海水等介质中的腐蚀。电化学腐蚀与化学腐蚀的主要区别在于它可以分解为两个相互独立而又同时进行的阴极过程和阳极过程，而化学腐蚀没有这个特点。电化学腐蚀比化学腐蚀更为常见和普遍。
（2）按金属腐蚀破坏的形态和腐蚀区的分布，分为全面腐蚀和局部腐蚀。全面腐蚀，是指腐蚀分布于整个金属的表面。全面腐蚀有各处的腐蚀程度相同的均匀腐蚀；也有不同腐蚀区腐蚀程度不同的非均匀腐蚀。在用酸洗液清洗钢铁、铝设备时发生的腐蚀一般属于均匀腐蚀。而腐蚀主要集中在金属表面的某些区域称为局部腐蚀。尽管此种腐蚀的腐蚀量不大，但是由于其局部腐蚀速度很大，可造成设备的严重破坏，甚至爆炸，因此，其危害更大。金属在不同的环境条件下可以发生不同的局部腐蚀。例如孔蚀、缝隙腐蚀、应力腐蚀、晶间腐蚀、磨损腐蚀等。还有按腐蚀的环境条件把腐蚀分为高温腐蚀和常温腐蚀；干腐蚀和湿腐蚀等。
3. 作为电化学的学生应如何去做
关键是先理解原电池和电解池的基本装置和反应原理，这就是电化学的基础知识，包括两极材料、形成条件、两极电极反应式、电子和电流的流向、电解质溶液中阴阳离子的移动方向等等；熟练掌握了这些基础知识，你才有能学好电化学！
4. 怎么做电化学部分的题怎么判断电极的PH变化还有常考的都有什么离子酸性或碱性条件下生成什么
电化学，首先要先分清是原电池还是电解池。
若是简单原电池，则活泼金属做负极，发生氧化反应。但并不是一定的，要发生自发氧化还原反应还原剂做负极。如Mg—Al（NaOH溶液）则Al做负极。
若是原电池中的燃料电池，则空气（O2）在正极通入，发生还原反应，而燃料在负极通入，发生氧化反应，还要注意电解质。我个人认为正极反应最好确定O2+2H2O+4e === 4OH-(碱性电解质） O2+4H+ + 4e === 2H2O（酸性电解质）
然后写出燃料燃烧的总反应，减去正极反应，就可得出负极反应。但是总反应要将电解质考虑进去，比如：甲烷燃料电池（碱做电解质）燃烧生成的二氧化碳与碱反应生成碳酸盐。
若是电解池，要先判断阴极和阳极，与电源正极相连的是阳极（发生氧化反应），与电源负极相连的是阴极（发生还原反应），即“氧阳还阴”。再看阳极材料，若是活泼电极材料则金属放电，否则按照阴离子放电顺序；阴极反应则直接看阳离子放电顺序即可。
5. 如何书写电化学电极反应方程式
如果给你图视,先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.
至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.
得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.
总反应式就是两极反映式相加.
第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情）
第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。
第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。
具体写电化学反应方程式的做法应当是：
首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）
放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F-
其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符号）+
2H2O
+4e
最后，相加合并两个半反应。
或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。
6. 如何使用电化学工作站做电沉积实验
GITT是电流间歇滴定法，用这个方法来求出锂离子的扩散系数Dli的公式如下：公式中Vm为活性物质的摩尔体积，A为浸入溶液中的电极面积，F为法拉第常量（96500C/mol），n为参与反应的电子数，I0为滴定电流值，(dE)/(dx)为开路电位对电极中Li浓度曲线上某浓度处的斜率，(dE)/(dt^1/2)为极化电压对t^1/2曲线的斜率。(dE)/(dt^1/2)需要用Zahner电化学工作站里的PVI方法进行测试。方法是首先在PVI软件里做出一个电流脉冲为I0的施加电流图，然后选择右上角保存。再选择打开设置所需要的循环次数。具体的步骤如果不清楚可以留下邮箱给我们。图画完之后，在PVI的主界面选择Excuse执行即可。把每一次电流脉冲极化的电压记录下来再和t^1/2作图，求出斜率就是(dE)/(dt^1/2)，只有在足够短的时间内，才存在线性关系。因此在用PVI做电流脉冲图的时候，要把采样频率提高。(dE)/(dx)是通过库伦滴定曲线进行线性拟合求出斜率。所谓库伦滴定，即测出在不同嵌锂量下的电位，电位对嵌锂量做图。这个值应该可以通过充放电测试仪得到。
7. 怎样才能做好电化学题，请帮助我讲讲电化学知识吗
电化学题目统分两种。原电池和电解池。原电池是金属充当电源，电解池中自带电源。这是两个的根本区别。可以根据图中是否有物理中的电源符号去判断。这个是基础的训练。原电池中称正负极，电解池中称阴阳极。原电池中电子从负极到正极。更活泼金属一般做负极，但存在特殊情况。比如镁和铝在氢氧化钠中反应是铝做负极。原电池中阴阳极没有特定的规律，需要通过判断得出正负极从而得出结果，所以，判断正负极是电解池的关键。而更高难度的是两种情况的串联，就更考验你的本领了。其实这并不难，但要熟悉和练习。还有一种就是书写电极方程式。是原料电池的，比如氢氧燃料电池的，这个需要用到化学式的配平，得失电子能力的比较等能力。是高考中电化学方面的最终考点。电化学的知识基本已容括在内了。对你有帮助请点赞。
8. 做电化学实验应该考虑些什么呢
正负极用导线连接形成闭合回路；溶液为电解质溶液；负极比正极失电子能力强，既活泼性强。
9. 高中电化学怎么做题
首先要分清到底是电解池还是原电池
然后判断阴阳极（电解），正负极（原电池）
电解池中，阴极得电子；原电池，中负极失去电子；
找出参与反应的物质，再将其配平就得到反应式了