书写化学平衡常数表达式时应注意哪些问题

① 写化学平衡常数时应注意什么

有毛病啊~写平衡常数哪来的什么电荷守恒和水？学过化学没
对于化学反应mA+nB<==>pC+qD 可逆反应

在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}

注意：
1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
3）化学平衡常数不随反应物生成物浓度的改变而改变，只跟温度T有关

② 化学平衡常数要注意什么，固体纯液体，液体算进去吗

化学平衡常数要注意什么，固体纯液体，液体算进去
这是化学平衡常数的表达式：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
特别要注意的是,这个式子中的ABCD都必须是气体!因为平衡常数是用浓度c来表示的,固体和纯液体的浓度固定不变为1,所以当出现了固体和液体直接忽略不带入计算就行了.也可以理解为乘以1.
举个例子,若A（s）+B（g）=C（l）+2D（g）
平衡常数k= [cD]^2/[cB]^1 就是这样就行了.

③ 化学平衡常数表达式是什么

对于化学反应mA+nB<==>pC+qD，在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。

平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

④ 化学平衡常数怎么写

1、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。比如对于可逆化学反应 mA+nB pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

在高中阶段，化学平衡常数只受温度影响，与浓度或压强无关。
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。
平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度

2、高中的其他化学平衡常数（如水解平衡常数、电离平衡常数、难溶物溶度积常数等）都是和以上所述化学平衡书写方法一样。
（1）、电离平衡常数Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示。
（2）、水解平衡常数用Kh表示，水解平衡常数除了原始的表达式计算之外，还可以用推导公式计算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。
（3）、难溶物溶度积常数用Ksp表示。

⑤ 化学平衡常数表达式各物质状态

能写入平衡常数表达式的状态有：气体，溶液
在气相中反应和在溶液中反应，固体和纯液体的标准浓度视为1，所以对平衡常数没有影响，故不写入平衡常数。
在稀水溶液中进行的反应，水的浓度是一个常数，而且这个常数通常与平衡常数相合并，所以，也不写入平衡常数表达式。

⑥ 写化学平衡常数时应注意什么

有毛病啊~写平衡常数哪来的什么电荷守恒和水？学过化学没
对于化学反应mA+nB<==>pC+qD
可逆反应
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
注意：
1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
3）化学平衡常数不随反应物生成物浓度的改变而改变，只跟温度T有关

⑦ 高中化学中的各种平衡常数

1、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。比如对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

在高中阶段，化学平衡常数只受温度影响，与浓度或压强无关。

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。

平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度

2、高中的其他化学平衡常数（如水解平衡常数、电离平衡常数、难溶物溶度积常数等）都是和以上所述化学平衡书写方法一样。

（1）、电离平衡常数Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示。

（2）、水解平衡常数用Kh表示，水解平衡常数除了原始的表达式计算之外，还可以用推导公式计算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。

（3）、难溶物溶度积常数用Ksp表示。

⑧ 化学平衡相关知识点总结

1864年，古德伯格(G.M.Guldberg)提出化学平衡常数，成为化学平衡的动力学真实图像。下面给大家带来一些关于化学平衡相关知识点 总结 ，希望对大家有所帮助。

一.化学平衡常数

是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

二.注意问题

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

⑤一般认为K>10^5反应较完全(即不可逆反应)，K<10^(-5)反应很难进行(即不反应)。

平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度

三.测定 方法

平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。

实验方法通常有化学方法和物理方法。

化学方法

化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此，在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态。通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止，然后进行分析。例如，要测定反应2H2+O2?2H2O在2 000 ℃达到平衡时的平衡常数，可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热，在2 000 ℃时保持一段时间，使之达到化学平衡。然后，将管子骤然冷却，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可计算出在2 000 ℃时这个反应的平衡常数。

物理方法

物理方法就是利用物质的物理性质的变化测定达到平衡时各物质浓度的变化，如通过测定体系的折光率、电导、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度。物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的平衡状态。

四.单位

平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，意思是根据热力学数据△G计算的，所以就是统一的一个数据，一个间接体现反应的程度的数据，统一的单位意思。后者的量纲取决于平衡常数的表达式所用的物质的物理量。

根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数;用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是 经验 平衡常数(Kp或Kc),或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。

大家知道，一些重要的热力学函数，如U、H、F、G等的绝对值是无法确定的。为了计算它们的相对大小，需要统一规定一个状态作为比较的标准，这样才不致引起混乱。所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。

对于反应物计量系数之和等于生成物计量系数之和的反应，其经验平衡常数是无量纲的纯数，与压力、浓度所用的单位无关，而且也等于标准平衡常数之值。

对于反应物计量系数之和不等于生成物计量系数之和的反应，则其经验平衡常数是有量纲的量，其数值就与压力、浓度所用的单位有关。也只有当压力、浓度的单位与热力学数据表中对应标准态的单位相同时，所计算的经验平衡常数数值才能与标准平衡常数数值相同。

五.影响因素

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。

在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。

理论上，只要有凝聚相(固体或者液体)参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

六.催化剂

对于一个确定的可逆反应来说，由于反应前后催化剂的化学组成、质量不变，因此，无论是否使用催化剂，反应的始、终态都是一样的，则反应的标准吉布斯函数变化是相等的，催化剂对化学平衡无影响。也就是说，催化剂只是改变了化学反应的动力学途径，而热力学却仅仅关注变化的始、终两态。

一个化学反应采用同一种催化剂，可以同等程度改变正、逆反应速率(使正、逆反应速率等倍增加，但比例不变)，从而使化学平衡保持原有的状态。因此，催化剂对化学平衡常数亦无影响。

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⑨ 化学平衡常数要注意什么，固体纯液体，液体算进去吗

化学平衡常数通常算的是浓度，如气体浓度，溶液中的浓度。固体是不算到平衡常数中的，液体的话分情况，比如在溶液当中的反应是应当算进去的，在气体体系中的反应则不应算进去。