污染物浓度怎么影响化学反应

A. 温度，压力，浓度等是如何影响化学反应的

温度升高，分子数不变，活化分子百分数增加，活化分子数增加，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，反之减小。
增加参加反应物质浓度，单位体积内的分子数增加，活化分子百分数不变，故单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，反之减慢。
压强增大，只对有气体影参加或生成的影响，全是固体或液体几乎无影响。主要看能否影响参加反应物质浓度。
第一种情况：若体积可变容器，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快。反之减慢。
第二种情况：若体积不变容器，即恒容，充入不反应的气体，如惰性气体，会使气体总物质的量增大，压强增大，但参加反应的气体浓度不变，所以反应速率不变。

B. 浓度对化学反应的影响

一定时间内，浓度越大，反应速度越快。有钝化结果的也是，只是钝化后不再反应了而已

C. 浓度对化学反应速率的影响

化学反应速率是单位时间内生成物的量的多少。
催化剂加快反应速率的实质是降低了反应生成中间物的能垒，而要生成的中间物必须要催化剂结合进去，然后中间生成物分解得到我们反应的最后产物，同时把催化剂释放出来，这也就是为什么催化剂的量和化学性质反应前后不变，但并不像初中教材中定义的催化剂没有参加化学反应。
催化剂实质上是参加了化学反应的，我们可以得出催化剂要起到催化作用就必须要与反应物充分接触，所以在反应物充分的条件下，催化剂的量越多，浓度越高，与反应物接触的量就越多，单位时间内产生的中间物就越多，得到的最后产物就越多，但前提必须是加入的所有催化剂都要与反应物能充分接触，才会使化学反应速率越大。
所以，在反应物充足的条件下，催化剂与反应物充分接触，催化剂的浓度越高，化学反应速率越大。

D. 浓度是怎样影响化学反应速率

浓度越大,单位体积内分子数越多,分子间距离就越小,碰撞的机会就多,即发生反应的机会增加,反应速率变快.
实际上浓度对反应速率的具体影响非常复杂,请参看大学物理化学中的化学反应动力学一章.

E. 关于浓度是如何影响化学反应速率

有些东西你是搞混了，这样的先明确你几个概念：
1、
浓度
是一个
百分比
，不是实际的量的多少。虽然浓度减少，但是其量是真大的
2、浓度是决定
反应速度
根本因素，就好比刚开始
打篮球
体力
充沛速度就会快，随时时间推移，你进球的个数多，但是你没有那么快的速度嘛。
3、平衡方向的移动应该是往减少物质量的方向进行，而不仅仅是正方向移动（这是一个现象：就是自然界的一种抵抗原先状态变形的现象，就好比打球
一个人
进攻，另一个又要去防守的）
所以：浓度增加反应物的浓度减少，减少生成物浓度增加（这里还有一个问题是：你减少的量没有它
化学变化
本身多些）

F. 求浓度影响化学反应速率的实质

浓度影响化学反应速率，一个反应中（固体和纯液体一般不予考虑），浓度增加，化学反应速率增加，浓度对化学反应的速率的影响实质上是增加了反应物，从而增加了活化分子的数量（但并没有增加活化分子百分率），从而使反应速率增加。
而温度提高，增加了化学反应速率，无论是吸热还是放热。温度增加实质上是使反应物的能量增加，从而有更多的普通分子转化成活化分子，即增加温度，不仅增加了反应物中活化分子数，而且也提高了活化分子百分数，因此增加了反应速率。

G. 温度，压强，浓度是怎样影响化学反应速率的

温度升高，分子数不变，活化分子百分数增加，活化分子数增加，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，反之减小。
增加参加反应物质浓度，单位体积内的分子数增加，活化分子百分数不变，故单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，反之减慢。
压强增大，只对有气体影参加或生成的影响，全是固体或液体几乎无影响。主要看能否影响参加反应物质浓度。
第一种情况：若体积可变容器，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快。反之减慢。
第二种情况：若体积不变容器，即恒容，充入不反应的气体，如惰性气体，会使气体总物质的量增大，压强增大，但参加反应的气体浓度不变，所以反应速率不变。
希望能够帮助到你。

H. 浓度是怎样影响化学反应速率

浓度越大，单位体积内分子数越多，分子间距离就越小，碰撞的机会就多，即发生反应的机会增加，反应速率变快。
实际上浓度对反应速率的具体影响非常复杂，请参看大学物理化学中的化学反应动力学一章。

I. 温度、压力、浓度等是如何影响化学反应的 急求

温度越高，增加了化学粒子的活化能，分子间碰撞加快，从而反应更快。
压力和浓度的加大都是为了使分子间的碰撞几率加大，从而反应速率更快。
温度越高，反应越快
压力越大，反应越快
浓度越大，反应越快。

J. 浓度对化学平衡的影响是怎么样的

浓度对化学平衡的影响是：在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物和生成物浓度都减小，正、逆反应速率都减小，但减小的程度不同，总的结果是平衡向方程式中化学计量数大的方向移动。

浓度是分析化学中的一个名词。含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质物质的量浓度。

常用的浓度表示法有：

质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。

质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%

体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。

体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%。

百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。

百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)。

质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计）。

质量摩尔浓度=溶质物质的量(mol)/溶剂质量(kg) 1m = 1 mol/kg。

摩尔分率：溶质物质的量(mol)/溶液的量(mol)。

体积摩尔浓度（摩尔浓度）：每一升的溶液中，溶质的量（以摩尔计）。

体积摩尔浓度=溶质的量(mol)/溶液体积(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物质的量的浓度mol/L)=n(溶质的物质的量)/v(溶液ml)。

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。化学平衡是—种动态平衡。

一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。

是分析化学中的一个名词。含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质物质的量浓度。