A. 初中化学常见气体的实验室制法
化学是一门实验科学,那么初中化学常见气体的实验都有哪些呢?接下来我为你整理了初中化学常见气体的实验室制法，一起来看看吧。
化学式：O2
相对分子质量：32
反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法，排水法
排空气验满方法：带火星木条，复燃
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑
注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
化学式：H2
相对分子质量：2
反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
基本反应类型：置换反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向下排空气法，排水法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
化学式：Cl2
相对分子质量：71
反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应物状态：固液加热
水溶性：可溶(1:2)
颜色：黄绿色
气味：刺激性气味(有毒!)
收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法
排空气验满方法：观察颜色;湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
化学式：N2
相对分子质量：28
反应方程式：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O
反应物状态：固液加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法，向下排空气法
排空气验满方法：燃着的木条，熄灭
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：(NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O;NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O;2NaN3=△=2Na+3N2↑
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液加热
水溶性：极易溶(1:500)
颜色：无色
气味：刺激性气味
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
B. 初中化学实验室制取气体的方法有哪些
制取氧气 加热高锰酸钾 用二氧化锰催化双氧水或氯酸钾
制取二氧化碳 一般用大理石和稀盐酸反应 有必要可以直接煅烧石灰石
制取氢气一般用锌等金属和稀硫酸反应
C. 实验室制取气体的一般思路是
1、找到生成该气体的反应，从中筛选出合理的做为反应原理。
2、根据反应原理及气体性质选择合理反应装置、收集装置和验证方法。
3、设计制取气体的操作步骤及有毒尾气的处理方法。
D. 初三化学实验室制取所有气体的方法
【实验室制氢气】
1.装置。
发生装置：“固+液→”型。比如说一个锥形瓶，加一个双孔胶塞，一边是长颈漏斗（长颈漏斗下端要在液面以下），一边接收集装置。
收集装置：向下排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：锌粒（不使用纯锌，而是用粗锌，或在溶液中加几滴硫酸铜溶液，利用原电池和超电势的因素提高反应速率）、稀硫酸
3.验纯：用向下排空气法收集氢气，用拇指堵住倒置的试管，靠近酒精灯火焰，松开拇指。若听到轻微的爆鸣声，证明氢气已收集满。（若使用排水法收集氢气，没有必要验纯）
4.除杂：可能的杂质是水蒸气。用浓硫酸洗气即可除杂。
5.氢气在实验室制取方法中体现出来的性质：难溶于水、密度比空气小。
【实验室制氧气】
一、加热高锰酸钾制取氧气
1.装置。
发生装置：“固→(加热)”型。一个略向下倾斜的大试管，距试管口1/3处加一个铁夹固定住，酒精灯外焰加热试管底有药品的部位。导管不能伸入试管太长，试管口处要加棉花。
收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：高锰酸钾固体
3.使用向上排空气法收集时，需要进行验满操作：将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶瓶中，若木条复燃，证明集气瓶中为氧气。
4.除杂：这种方法之下很少考虑除杂的事。
5.氧气在实验室制取方法中体现出来的性质：不易溶于水、密度比空气略大。
二、加热氯酸钾、二氧化锰混合物制取氧气
1.装置。
发生装置：“固→(加热)”型。一个略向下倾斜的大试管，距试管口1/3处加一个铁夹固定住，酒精灯外焰加热试管底有药品的部位。导管不能伸入试管太长。
收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：氯酸钾、二氧化锰
3.验满、检验见“一”。
4.除杂：这种方法之下很少考虑除杂的事。
5.氧气在实验室制取方法中体现出来的性质：不易溶于水、密度比空气略大。
三、过氧化氢分解制取氧气
1.装置。
发生装置：“固+液→”型。
收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：过氧化氢溶液、二氧化锰
3.验满、检验见“一”。
4.除杂：可能的杂质是水蒸气。用浓硫酸洗气即可除杂。
5.氧气在实验室制取方法中体现出来的性质：不易溶于水、密度比空气略大。
【实验室制二氧化碳】
1.装置。
发生装置：“固+液→”型。
收集装置：向上排空气法收集装置。
2.药品：石灰石或大理石（不能使用纯净的碳酸钙粉末，否则反应速率太快难以控制不易收集气体）、稀盐酸（不能用稀硫酸，生成微溶的硫酸钙，会附着在石灰石或大理石的表面，阻碍反映的进一步进行）
3.收集时需要验满：将燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
二氧化碳的检验：迅速向集气瓶中倾倒少量澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明集气瓶中为二氧化碳。
4.除杂：可能的杂质是氯化氢气体和水蒸气。先用水洗气（氯化氢极易溶于水），再用浓硫酸洗气即可依次除去氯化氢气体和水蒸气（顺序不能错）。
5.二氧化碳在实验室制取方法中体现出来的性质：易溶于水、密度比空气大。
E. 气体的制取
【中学阶段气体的制取】
【一】：制取H2
【实验室】：常用锌粒和稀硫酸反应：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
【工业】：
【方法1】：电解NaOH的水溶液：2H2O =电解= H2↑ + O2↑
优点：H2纯度非常高（99%以上）
缺点：电解成本太高
【方法2】水煤气法：
第一步：水蒸气通过炽热的炭：
C + H2O =高温= CO + H2
第二步：把得到的混合气体与水蒸气一起通过催化剂，在高温下发生反应，除去其中的CO：
CO + H2O =催化剂/高温= CO2 + H2
第三步：得到H2只含有CO2，把混合气体加压溶于水中，CO2基本全都溶解，最后得到较纯净的H2（纯度80%以上）
优点：纯成本比较低。
缺点：纯度不高，过程太多，流程复杂。
【方法3】电解食盐水的副产品：
2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
优点：氢气纯净
缺点：电解成本高
最优方案是【方法2】
【二】：制取O2
【实验室】：
【1】 2H2O2 =MnO2= O2↑ + 2H2O
【2】 2KClO3 =MnO2/△= 2KCl + 3O2↑
【3】 2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【工业】：
【方法1】：分离液态空气。
过程：把空气加压降温得到液态空气；然后升温，使沸点较低的N2先气化出来，留下的液态气体大部分是O2
优点：原料易得，成本较低，产率高。
缺点：需要降温加压，条件稍苛刻。
【方法2】：膜分离技术富集O2
空气通过膜，选择性分离O2和N2
优点：操作简便。
缺点：成本高。
最优方案是【方法1】
【三】：制取CO2
【实验室】：常用块状碳酸钙和稀盐酸：
CaCO3 + 2HCl(稀) == CaCl2 + CO2↑ + H2O
【工业】：高温煅烧碳酸钙：
CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
【四】：制取CO
【实验室】：用浓硫酸脱水，使甲酸受热分解：
HCOOH =浓H2SO4/△= CO↑ + H2O
【工业】：水煤气法
C + H2O =高温= CO + H2
【五】：制取N2
【实验室】：利用氧化剂将氨气或铵盐氧化成N2
【方法1】：氨气通过炽热的氧化铜：
3CuO + 2NH3 =△= 3Cu + N2↑ + 3H2O
把得到的气体通过浓硫酸，可得到纯净的N2
【方法2】：亚硝酸钠和氯化铵的饱和溶液共热：
NaNO2 +NH4Cl =△= NaCl + N2↑ + 2H2O
【工业】：分离液态空气，方法同O2
【六】：制取F2
非金属性太强，只能用电解制取。
常用电解熔融的氟氢化钾和氟化氢的混合物：
2HF =KHF2/电解= H2↑ + F2↑
【七】：制取Cl2
【实验室】：浓盐酸和二氧化锰共热：
MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
把得到的气体分别通过饱和食盐水和浓硫酸，以除去HCl和水蒸气
最后得纯净的Cl2
【工业】：电解食盐水：
2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
【八】：制取HCl
【实验室】：
【方法1】：利用浓硫酸吸水，浓盐酸挥发出HCl
【方法2】：氯化钠固体和浓硫酸共热：
NaCl + H2SO4(浓) =△= NaHSO4 + HCl↑
【工业】：氯气在氢气中燃烧：
H2 + Cl2 =点燃= 2HCl
【九】：制取HBr
【实验室】：考虑到HBr极易溶于水，不能用稀酸制取。
又HBr有还原性，不能用强氧化性酸，如浓硫酸，浓硝酸；
HCl的酸性比HBr酸性弱，且浓盐酸属挥发性酸，所以也不能用浓盐酸。
磷酸虽然酸性比氢溴酸弱，但是磷酸属难挥发性酸，
利用难挥发性酸制取易挥发性酸，采用浓磷酸和溴化钠共热制取溴化氢：
NaBr + H3PO4(浓) =△= NaH2PO4 + HBr↑
【十】：制取HF
【实验室】：原理同制取HBr，不同的是F2的非金属性非常强，几乎没有强氧化剂能氧化F-
所以，这里可以利用浓硫酸，效果更好。
氟化物主要是CaF2，存在萤石中。
实验室用CaF2和浓硫酸共热制取HF：
CaF2 + H2SO4(浓) =△= CaSO4 + 2HF↑
【十一】：制取NH3
【实验室】：氯化铵固体和氢氧化钙固体共热：
2NH4Cl + Ca(OH)2 =△= CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
【注】：不能用碱性太强的NaOH固体，否则会腐蚀玻璃管。
【工业】：以氮气和氢气为原料，铁触媒作催化剂，500℃，30MPa下化合成氨气：
N2 + 3H2 ←铁触媒/500℃/30MPa→ 2NH3
【十二】：制取NO
【实验室】：铜和稀盐酸反应：
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
【工业】：把N2和H2化合得到的NH3 ，在Pt催化，500℃常压下，氨催化氧化成一氧化氮：
4NH3 + 5O2 ←Pt/500℃→ 4NO + 6H2O
【十三】：制取NO2
【实验室】：铜和浓硝酸反应：
Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
【工业】：把得到的一氧化氮通入氧气：
2NO + O2 == 2NO2
【十四】：制取CH4
【实验室】：醋酸钠和碱石灰共热：
CH3COONa + NaOH =CaO/△= Na2CO3 + CH4↑
【工业】：直接来自于沼气，天然气，石油裂解，煤干馏。
【十五】：制取SO2
【实验室】：向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸：
Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO4 + SO2↑ + H2O
【工业】：以硫铁矿为原料，高温氧化得到二氧化硫：
4FeS + 7O2 =高温= 2Fe2O3 +4SO2
【十六】：制取H2S
【实验室】和【工业】：
以硫铁矿为原料，和稀硫酸共热：
FeS + H2SO4(稀) =△= FeSO4 + H2S↑
【十七】：制取CH2=CH2
【实验室】：在浓硫酸催化，170℃下，乙醇分解得乙烯：
CH3CH2OH ←浓H2SO4/170℃→ CH2=CH2↑ + H2O
【工业】：主要是石油裂解得来。
【十八】：制取CH≡CH
【实验室】：电石水解：
CaC2 + 2H2O == Ca(OH)2 + CH≡CH↑
【工业】：主要由石油裂解得来。
F. 初高中化学中气体的实验室制法含方程式
氢气实验室制法：zn+h2so4==znso4+h2↑
一般用硫酸比盐酸好，因为盐酸会挥发氯化氢气体，不能用浓硫酸，浓硫酸具有
强氧化性。
二氧化碳实验室制法：caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o
不用硫酸，因为生成的硫酸钙会包裹住反应物不利于反应
一氧化碳实验室制法：hcooh==co↑+h2o
甲烷实验室制法：ch3coona+naoh＝na2co3+ch4↑
氧气实验室制法：2h2o2=(mno2)=2h2o+o2↑
或者2kclo3=（加热）=2kcl+3o2↑
一般用第一个，比较方便，第二要加热，有时也加热高锰酸钾来制氧气，但是
高锰酸钾成本比较高，高中的时候我们老师是这么说的。
硫化氢实验室制法：fes+2hcl===fecl2+h2s↑
二氧化硫实验室制法：na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o
氨气实验室制法：ca(oh)2+2nh4cl==cacl2+nh3↑+2h2o
一氧化氮实验室制法：cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no↑+4h2o
二氧化氮实验室制法：cu+4hno3==cu(no3)2+2no2↑+2h2o
大概就这些，毕业几年了就记得这么多，如果想起什么来了再告诉你
G. 高中化学实验制备气体原理总结
1.常见气体的制取和检验（转）
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
2.一些快速制法(即无需加热)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4与浓盐酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(较少考，但03年上海考过)
H. 高中化学常见气体制备
高中化学一般用启普发生器制备气体。
启普发生器是一种实验室常用的气体发生装置，是最普通、应用最广的化玻仪器之一。由荷兰科学家启普（Petrus Jacobus Kipp，1808~1864）发明，并以他的姓命名。它用普通玻璃制成。它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。适用于块状固体(不可用于粉末药品)与液体在常温下反应制取气体，如氢气、二氧化碳、硫化氢等均可以用它来制取。但对于固体呈粉末状或固体与液体相遇后溶解或反应时产生高温者，如二氧化硫、二氧化氮等，都不适宜用此装置制取。启普发生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用单孔橡胶塞与容器相连的带活塞的导气管3部分组成。 若加酸量较大时，为防止酸液从球形漏斗溢出，可在球形漏斗上口通过单孔塞连接一个安全漏斗。
I. 谁知高中化学中常见气体的实验室制法（还有化学
氢气实验室制法：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
二氧化碳实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
一氧化碳实验室制法：HCOOH==CO↑+H2O
甲烷实验室制法：CH3COONa+NaOH＝Na2CO3+CH4↑
氧气实验室制法：2H2O2 = (MnO2) = 2H2O + O2↑
或者 2KClO3=（加热）=2KCl+3O2↑
硫化氢实验室制法：FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
二氧化硫实验室制法：Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
氨气实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl=（加热）=CaCl2+NH3↑+2H2O
一氧化氮实验室制法：Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二氧化氮实验室制法：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
二氧化硫实验室制法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
氯化氢实验室制法：NaCl(s)+H2SO4(浓)==加热==HCl↑+NaHSO4