㈠ 硫酸与盐酸的化学性质的区别
硫酸有强氧化性
盐酸有强还原性
硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀．
盐酸可以和氯离子反应，生成白色沉淀
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盐酸易挥发
硫酸不易挥发
硫酸酸性比盐酸的酸性大
硫酸吸水
盐酸容于水
硫酸和水混合时回放出大量的热
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1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。
(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。
盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。
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盐酸化学性质！！！
！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。
！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。
盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。
浓盐酸有腐蚀性
稀盐酸几乎没有
硫酸通常都
有很强的腐蚀性
硫酸与BaCl2反应生成沉淀
盐酸无反应
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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同
纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中
硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：
(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。
(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4（稀）=
FeSO4+H2↑
(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HClCuCl2+H2O
(4)都能与碱反应生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
化学性质的不同点：
(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。
(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。
H2SO4（浓）SO3↑+H2O
盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。
㈡ 稀盐酸的化学性质，稀硫酸的化学性质，酸的化学性质
酸的化学性质：1/和碱反应生成盐和水。
2/和碱性氧化物反应生成盐和水。
3/和活泼金属反应生成盐和氢气。
4/可以是指示剂变色。
依稀记得还有第五点的，可是我已经想不起来了。应该是不太重要的。
稀盐酸具有酸的通性。
还有和硝酸银反应生成不容的氯化银。（氯离子的检验方法之一。）
和锌粒反应制氢气
稀硫酸也具有酸的通性。
还有遇见钡离子会变成硫酸钡。
浓硫酸比较好，化学性质只有三条，吸水性，脱水性和氧化性。
㈢ 稀盐酸，稀硫酸的性质
酸，碱能使酸碱指示剂变色
加紫色石蕊
加无色酚酞
石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝
硫酸有强氧化性
盐酸有强还原性
硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀．
盐酸可以和氯离子反应，生成白色沉淀
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盐酸易挥发
硫酸不易挥发
硫酸酸性比盐酸的酸性大
硫酸吸水
盐酸容于水
硫酸和水混合时回放出大量的热
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1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。
(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。
盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。
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盐酸化学性质！！！
！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。
！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。
盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。
浓盐酸有腐蚀性
稀盐酸几乎没有
硫酸通常都
有很强的腐蚀性
硫酸与bacl2反应生成沉淀
盐酸无反应
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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同
纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中
硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：
(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。
(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。
zn+2hcl=zncl2+h2↑
fe+h2so4（稀）=
feso4+h2↑
(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
cuo+2hclcucl2+h2o
(4)都能与碱反应生成盐和水。
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
化学性质的不同点：
(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。
(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。
h2so4（浓）so3↑+h2o
盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。
㈣ 稀盐酸与稀硫酸在本质上的相同点是什么，不同点是什么
纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：
(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。
(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2↑
(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HClCuCl2+H2O
(4)都能与碱反应生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
化学性质的不同点：
它们的阴离子不同，所以能跟不同的盐溶液反应，例如：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
㈤ 稀盐酸和稀硫酸的物理性质和化学性质
稀盐酸：物理性质——该品为无色澄清液体；呈强酸性。有刺激性气味。
化学性质——（1）与酸碱指示剂反应
（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气
（3）与金属氧化物反应生成盐和水
（4）与碱反应生成盐和水
（5）和大理石反应生成CO2
稀硫酸：物理性质——常温下无色无味透明液体，密度比水大。呈酸性。
化学性质——1.与指示剂作用
2.与活泼金属反应
3.与碱性氧化物作用
4.与碱作用
5. 与盐作用
如仍不够详细，欢迎追问，我一直都在的。
㈥ 归纳稀盐酸和稀硫酸的物理性质和化学性质
◆稀硫酸
化学性质
◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
分子立体图
◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
◎强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+
+
SO4
2-
物理性质
硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
100%的硫酸熔沸点：
熔点10℃
沸点290℃
但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）
恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
98.3%硫酸的熔沸点：
熔点：10℃；
沸点：338℃
㈦ 为什么稀硫酸和稀盐酸有不同的化学性质
您好：化学性质相同
强酸、强电解质,而且均可完全电离.所以与某些物质反应时,实质上是与氢离子发生反应.因为你所说的酸都是酸的水溶液,在水中她们都可以电离出氢离子.
由于是稀溶液所以硫酸的强氧化性无法体现,它们表现出来的更多的是酸性即可以和碱、盐、溶解金属等一些性质.
希望对您的学习有帮助
【满意请采纳】O(∩_∩)O谢谢
欢迎追问O(∩_∩)O~
祝学习进步~
㈧ 怎么区别稀硫酸与稀盐酸
分别将PH值相等的稀硫酸与稀盐酸滴进形状，大小一样的CaCO3中，观察刚开始时反应的剧烈程度，若反应迅速，剧烈，则为稀盐酸，反应缓慢的为稀硫酸，
原理：CaCO3与稀硫酸反应生成CaSO4微溶物，不溶于酸，会覆盖在CaCO3表面，减少CaCO3与酸的接触面积，导致反应速率减慢，而稀盐酸与CaCO3反应生成CaCL2，CaCL2溶于水，不会覆盖在CaCO3表面，因此，刚开始时反应剧烈，
㈨ 稀盐酸和稀硫酸化学性质不同的地方及其原因【求速回】
其实算都有一定的氧化性，比如和金属反应，但是主要是氢离子表现出来的，而酸根离子中氯离子是最低价，所以有还原性。硫酸根中硫离子是正6价。是最高价，要是硫酸根离子的氧化还原反应，那硫酸根一般情况下就是氧化剂，但是稀硫酸中稀硫酸不表现出氧化性，因为氧化性只在分子的情况下表现出来，所以浓硫酸有较强的氧化性，而稀硫酸没有。