❶ 高中化学的重点有哪些
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
❷ 高二化学第一章的重点是什么
学会基本公式的应用，理解物质的量含义，难题不用管！
❸ 高中化学的重点知识有哪些
级别：一年级 氧化还原反应是核心,从高一到高三课本一直在逐步阐述他的原理,计算及应用.因为高中化学研究的是反映的本质:电子的得失或偏离.所以这是首要核心,其中包括氧化还原反映,离子反应,热化学方程式.这是高中第一大原理.理论知识还包括重要的平衡理论:化学平衡研究可逆反应,电离平衡研究溶液中离子的关系,离子反应是他的基础. 以上是理论知识,还一大是元素周期表元素周期律,就是研究元素中的递变规律,这不仅在理论知识中重点讲述,也通过元素与化合物的学习体现.整个高中会研究碱金属,卤族元素,氧族元素,碳族元素,氮族元素,金属(特别是铁,镁,铝,铝是两性金属,铜会穿插学习).所以化合物间的关系与推断也相当重要. 有机化学也是一大块,但只要学好他几类物质就行了,高中对有机化学要求不太高.主要是烃(含碳氢有机物)包括:烷,烯,炔,苯等,烃的衍生物(除碳氢还有其他元素的有机物)包括醇,醛,氛,羧酸,酯.然后和有机物间的同分异构是一大重点!!!有机中的糖脂蛋白质及合成材料要求不高. 然后是计算.高中引入物质的量这一概念彻底优化了初中许多错综复杂的计算,其中阿伏加德罗定律很重要,其中老师会讲到的克拉伯龙方程在物理热学中也有应用.计算会慢慢讲诉贯穿整个高中,逐步加难.这也是重点. 最后更重要的是实验,这是高考中很不易得全分的部分.需要平时积累,在搞清课本实验的基础上多看一些拓展的实验可以拓展思维有助于适应高考要求.实验应该是最难的部分,也是最能体现差距的部分,这我深有体会. 最后说一下,以上是本人三年来的体会,这是高中化学很核心的东西,但也有许多许多细小的地方,化学不同其他学科地方在于他有很多很散很乱的知识点需要平时一点一点积累,但可以告诉你只要努力了,化学绝对是理科中最简单的一门,因为他记忆的比较多,最后祝愿你高中成绩优异..本人已毕业了,希望这些对你有帮助...(打的累死我了~~~~~~~~~)
❹ 现在高二化学都学到哪里了有哪些重点难点呢
现在肯定都在复习呀，全是重点。
❺ 高二化学重难点如何把握
书本的知识是最重要的，结合书本知识和老师课上讲的扩展知识点，自己画一个知识结构图。无机的画一个，有机的画一个，然后无机和有机结合起来画一个，各个知识融会贯通，就不会觉得高二化学是难题啦~~
相信我，我当时化学很好的，而且高二化学真的不难。
❻ 高二化学重点和考点 人教必修加选修
高二化学寒假专题复 习（2）人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
寒假专题复习（2）
1、热化学方程式的书写和盖斯定律
2、化学平衡之化学平衡标志
3、化学平衡之等效平衡二. 复习重点：
（一）热化学方程式和反应热的计算
1、热化学方程式的书写
（1）正确书写热化学方程式的方法
①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关．即：反应物的物质相同、状态不同、ΔH也不同。
②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）．因为ΔH的大小和反应的温度、压强有关．如不特别注明，即表示在101 kPa和25℃。
③热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数地改变。
④ΔH的表示：在热化学方程式中ΔH的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。
（2）热化学方程式的书写的解题策略
①定义法：热化学方程式是表明反应放出或吸收的热量的化学方程式．放热的化学反应的发生，表明物质由高能态走向了低能态．而吸热的化学反应的发生，则表明物质由低能态走向了高能态。
例1. 根据反应式：C（金刚石）C（石墨）；ΔH=－Q，能得出的正确结论是
A. 有单质参加或生成的反应并不都是氧化还原反应 B. 金刚石坚硬而石墨软
C. 金刚石比石墨稳定 D. 石墨比金刚石稳定
分析：因为物质内部的能量越低，则该物质越稳定，故D是正确的，又因为此反应生成物和反应物都是单质，化合价无变化，不是氧化还原反应，所以A也正确，此题正确答案为A、D。答案为AD。
2、盖斯定律和反应热的计算
（1）盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。用盖斯定律确定方程式的步骤：确定待求的反应方程式；找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；实施叠加并检验上述分析的正确与否。（二）化学平衡之化学平衡标志
化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。
1、达到化学平衡的根本标志
（1）对同一物质而言，当在同一时刻生成该物质的量与消耗该物质的量相等，即Ｖ正＝Ｖ逆。
（2）反应混合物中各组成成分的（浓度）含量保持不变。
2、达到化学平衡的等价标志：这里所指的等价标志是指由化学平衡概念引伸出来，通过其它的条件也能间接判断出一个可逆反应是否已达到平衡。
（1）对不同物质而言，若一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于它们化学方程式中的计量系数之比。
（2）体系中各组分的物质的量、物质的量的浓度、体积分数、质量分数保持不变。
（3）对于有颜色参加或生成的可逆反应体系，颜色不随时间发生变化。
（4）对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等；对不同物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量的比值等于它们化学方程式中的计量系数之比。
（5）对于反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），若a+b≠c+d，混合气体的平均分子量保持不变。
（6）对于反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），若a+b≠c+d，混合气体的总压、总物质的量不随时间的延长而改变。
（7）对于体积要发生变化的容器，反应前后混合气体的密度保持不变。（三）化学平衡之等效平衡
在一定条件（恒温恒压或恒温恒容）下的可逆反应里，不管从正反应开始还是从逆反应开始，只是起始时加入物质的物质的量不同，最终达到平衡时各组分的百分含量相等，我们把这样的平衡互称为等效平衡。
1、恒温恒容（定T、V）的等效平衡：
（1）对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
（2）对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。2、恒温恒压（定T、P）的等效平衡：在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。3、等效平衡小结
条件等效条件结果恒温恒容
（△n（g）≠0）
投料换算成相同物质表示时量相同
两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
（全等平衡）
恒温恒容
（△n（g）=0）
投料换算成相同物质表示时等比例
两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 （相似平衡）
恒温恒压
投料换算成相同物质表示时等比例
两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化（相似平衡）
例15. 甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
分析：（1）当乙的容积与甲保持相同时，要达到等效平衡，则应满足乙中的投料量与甲中相等，将2mol NH3全部归到平衡的左边相当于1mol N2与3mol H2，因此还差2mol N2和1mol H2。（2）当乙的压强与甲保持相同时，只要乙的投料方式中N2和H2的物质的量之比与甲中相等即可达到等效平衡。因此向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成氨的物质的量浓度与甲中相等，而氨的物质的量b＝2a，所以a∶b＝1∶2；若乙的容积与甲保持相等，则相当于在原平衡的基础上使压强增大2倍，则平衡要向右移动，所以平衡时氨的物质的量c＞2a，即a∶c＜1∶2。
❼ 高中化学重点有那些
高中化学大致可分是个模块:1物质的分类和无机反应类型；2物质结构 元素周期律；3化学反应速率 化学平衡；4电解质溶液;5电化学原理;6重要金属及其化合物；7重要的非金属及其化合物；8有机物结构组成和性质；9化学实验10化学计算
高考有机无机的推断是重点一般都是大题，分值较重，偶尔会有一到选择，但难度不大。其次化学实验是重点，也需要重点关注，也容易出大题。有机化学只要掌握重点物质的性质，读懂信息，就没问题。
化学注重记忆，一定要从平时积累，关键还是回归课本，在多加练习。
❽ 高中化学重点掌握哪几块
其实化学每块都很重要。因为每块都有差不多的分数，比较难的是实验。平时要多做，就不怕了。灵感很强的，基本上我实验没多大问题。都是题目类型见得多了。
❾ 高中化学方面的重点是
可以说高中化学的重点有很多，我学的是人教版的，必修一二那是必须烂熟于心的东西，也是最基础的，贯穿整个高中化学的学习，例如：必修一中，物质的量，可以说是化学上到处都用得到的。
选修中……个人觉得有难度的就是：选修四了，化学平衡移动，离子浓度，热化学和电化学，所以这些地方你只有用心和努力学习，你才能很好的掌握它们，否则它们将是学习化学路上巨大的绊脚石，也是化学拉开分数的地方……也是化学中那些佼佼者和一般的学生的差距……
用心吧，相信你一定会成功的……
希望对你有帮助，望采纳……