高中化学原子结构难在哪里

1. 高中化学 原子结构

1、很简单，由酸碱质子理论出发，一个较强的酸失去质子后就变为一个较弱的碱；而一个较强的碱在结合质子后就变为一个较弱的酸。

所谓酸性，不过是物质给出质子的能力；所谓碱性，不过是物质结合质子的能力。那么，到了这里答案就不言自明了，越强的碱就越容易与质子结合形成热力学稳定的较弱酸。氢氧根的碱性最强，醋酸根其次，氯离子碱性最弱。自然氢氧根与质子结合力最强，它的产物也最稳定。然后再来看产物，水的酸性最弱，醋酸强些，盐酸最强。看，恰好跟酸碱质子理论丝丝入扣，无不符合。

2、比较沸点，要考虑各种分子间力，色散力什么的大家都有就不再赘述了，重要的是氢键、场效应、主链分子构型等因素。HF因为F是鲍林相对电负性中最强的原子，HF中有非常明显的氢键效应，这会很大程度上造成HF沸点异常的高。而Cl就没那么大本事了，HCl中的氢键效应已经小到难以察觉的地步。

原子大小很大程度上决定于外层电子占据的轨道，尤其是最外层轨道。以及其主量子数的大小（质子数的多少）。F夺得一个电子之后、Na失去一个电子之后、Al失去三个电子后，它们的构型与Ne原子一样，只需考察它们主量子数的差异即可。周期表中，越往左下角粒子半径越大；越往右上角粒子半径越小，那么，外层电子构造相同的前提下，F离子最大，Na离子其次，Al离子最小。

2. 高中化学的原子结构只有这个很纠结。。。。

高中化学对铁 锡 铯 镭的原子结构不会考的他们太复杂了，如果实在是要写得话只能根据主族来看了。
给你一个元素，怎么能判断他的电子层数和后三层轨道的电子数。至少会给你一个原子序数吧，根据这个原子序数看与最近稀有气体的原子序数相差多少，举个简单的例子给个元素钠它的原子序数是11最近的稀有气体原子序数是10所以很自然的他就是第三周期第一主族的元素了。
过渡元素一般是不会考的。
对于一个元素来说它的电子层最多可以容纳的电子数是2n^2可以根据这个来画稀有气体的原子结构示意图。
比如氪元素是第四周期的那么有四层电子根据最多可以容纳的电子数就是2，8，18，36.
其他的以此类推

3. 高中化学选修3原子结构难学吗

这个属于化学里最抽象的内容 ,挺难学的 多看书多理解 不会的勤问老师同学~祝你学习顺利

4. 高中化学（ 关于原子结构的问题 ）

X应该是S，内层10个，最外层6个；Y应该是O，内层2个，最外层6个。组成的阴离子是硫酸根或亚硫酸根。选项看不懂……

甲是H2S，硫化氢。可电离出硫氢根离子、硫离子。硫氢根离子溶液是酸性，可以和碱反应，所以A错。
乙我没想出是什么，因为电子数是18，摩尔质量是16，要求原子量比电子数小，没找到这样的元素。
丙可以是H4Si，硅烷，不是甲烷的同系物。
丁两种元素的质量比是1：16，也没有找到丁是什么……

5. 高中化学有哪些难点

题主没有说明是什么地区的教材，我默认以全国一卷为标准。
难点其实因人而异。有些内容可能对一部分人来说很难，但是对其他人来说简单。不过公认的比较难的有：元素周期律和元素周期表、化学热力学、化学动力学、电化学。
选修的内容需要分类说明。如果你选修物质结构，相对较难的有：晶体结构、配合物、分子结构理论。如果你选修有机化学，相对较难的……其实没什么难的，有机化学只要熟悉各物质的性质和反应方程式就能做题。顶多出错率较高的是有机化合物的分子结构和原子共面问题。

6. 关于高中化学原子结构问题，请达人帮忙，明天就得交了，急！！！

同金刚石

7. 高中化学原子结构常考的都有哪些知识点

常见考法
本知识单独考查的很少，主要结合元素周期律来考查，考查的形式有选择、填空、推断等，该类题目的难度较大，在学习时一定要结合元素周期表来学习原子结构，理解原子结构与元素性质的关系。
误区提醒
1、核外电子排列规律;
2、原子的内部结构与关系;
3、原子结构与周期表的联系。
知识点
1、原子结构与元素在周期表中的位置关系(元素在周期表中的位置由原子结构决定)原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数;原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。

2、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

3、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：
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8. 高中化学原子结构要怎么学习

当年我的化学成绩满分108我没下过100分。按我的经验，做这些题必须先记住前20号元素以及常见、常考的过渡元素在周期表的位置、理化性质，尤其是它们各自比较特殊的理化性质，这些常常是推断题的突破口、还有它们的电子层数、最外层电子数、常见化合价，尤其是有变价的元素、这些都是做题的基础，把这些搞明白了做起题来就容易多了。然后多做一些题巩固一下会有很大提高。

9. 高中化学最难的部分是什么，难点在哪

这个因人而异，不同省份也不同。
一般最难的是离子浓度，化学平衡的问题。
有些时候也会受到个人兴趣爱好的制约。比如说对实验感兴趣的不一定对分子结构感兴趣，所以有可能也会觉得难

10. (高中)化学原子结构

答:Cu的结构式是4S2(3d9)，d亚层5个轨道共9个电子，其中一个轨道只有1个电子，由3d亚层和4S亚层邻近，所以4S2中的一个电子会跑到3d亚层的那个少一个电子的轨道上去，使3d9变成3d10，这样的结构最稳定，所以Cu的结构式实际上为4S1(3d10)，所以Cu容易失去4S1上的一个电子而显+1价，但若失去4S2上的两个电子，那就变成3d9不稳定结构，所以Cu不容易失2个电子成Cu2+。
Zn的结构式是4S2(3d10)，3d亚层是全充满结构，所以Zn容易失去4S2上的2个电子而显Zn2+。
(望采纳)