1. 高中化学哪些气体易溶于水，哪些微溶于水，哪些难溶于
易溶：F2，NH3，HCl，HBr，HF，HI，SO2，NO2，HCHO。。。。
微溶：Cl2，H2S，O2，CO2，C2H2。。。。
难溶：H2、N2、CH4、C2H6、C2H4，CH3Cl，NO，N2O。。。。
2. 中学常见的难溶、微溶、可溶物质都有哪些
钾钠铵硝酸盐基本都溶
硫酸钡难溶 硫酸钙微溶
碳酸钙碳酸钡难溶 碳酸镁微溶
氯化银难溶（卤素银盐都难溶）
氢氧化铁，亚铁，银，镁，铝，铜难溶 氢氧化钙微溶
3. 初中化学中，哪些物质可溶，哪些物质易溶，难溶，不溶，微溶
初中常见的物质的溶解性，可以简单的分以下几类：
1 所有的含K+，Na+，NH4+，NO3－ 的物质，都是可溶的；
2 初中微溶的只需要记住Ca(OH)2 ；
3 初中难溶的常见的有：CaCO3，BaCO3，BaSO4，AgCl，Cu(OH)2，Mg(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Al(OH)3 .
4. 请概括一下化学中哪些离子可溶，哪些不可溶
含有钾离子、钠离子、铵根离子、硝酸根离子的酸碱盐都是可溶的
在氯离子构成的盐中只有氯化银不溶
在硫酸根离子构成的盐中只有硫酸钡不溶
在碳酸根离子构成的盐中只溶解含有钾离子、钠离子、铵根离子的盐
含有钾离子、钠离子、铵根离子的碱都是可溶的
而含有钡离子、银离子、钙离子的则是微溶
AgOH在水中无法存在，只以AgO的形式存在
5. 化学中酸碱盐哪些可溶哪些不可溶有什么区别的方法吗
看溶解性表 酸都是可溶的 碱能溶钾钠铵和钡，钙微溶。 即氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，一水合氨可溶，氢氧化钙微溶 盐：有的需要记住不容的 如 硫酸不溶钡和铅 ，盐酸不溶银亚汞 。 即硫酸铅，硫酸钡 氯化银，氯化亚汞不溶 有的需要记住可溶的：碳酸盐 能溶钾钠铵。即 只有碳酸钠，碳酸铵，碳酸钾可溶，其余常见碳酸盐都不可溶 其实大概的背一下，熟悉了，以后做题勤看一下，慢慢就会记住了，不用很刻意的去记忆，当然还有一些微溶的没有说到，刻意注意一下
6. 化学的可溶并不可溶物和微溶物的口诀
氢氧镁铝锰锌铁铜沉,
碳酸钡镁锰锌铁铜银,
硫酸得钡,氯化得银 .
其中省略了碳酸钙,另外BaSO4和AgCl最稳定,不溶于稀硝酸.
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ,①
硫酸盐除去钡铅钙.②
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明.③
口诀中未有皆下沉.④
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.）
盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）
再说硫酸盐,不容有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.）
其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类,钾、钠、铵和钡.（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物,可单独记住.
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
7. 化学之中有那些微溶,难溶,可溶
溶解度的标准是（一般指常温20摄氏度）
1·小于0·01克－－难溶
2·0·01－1克－－微溶
3·1－10克－－可溶
4·大于10克－－易溶
判断溶液是否饱和
在该温度下，向该溶液中加入少量该溶质，观察它是否能够继续溶解
我们学习有关酸、碱、盐的知识时，发现对它们的溶解性的了解与应用是非常重要的。尤其是在判断物质间能否反应时，这个知识点起到举足轻重的作用。对这个知识点如何掌握呢？只有将书后《部分酸、碱和盐的溶解性表》的内容全部记忆下来吗？对的，但并不是枯燥地背下整表格。下面我们介绍掌握常见酸、碱、盐溶解性的另一种方法：
1、初中常见的酸全都能溶于水
2、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）
钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
3、八个最常见的沉淀物：（这是在酸、碱、盐的范围内出现频率多的沉淀物）注：能溶于硝酸的物质就是能与硝酸反应的物质。
4、四个微溶性物质：（要尽量回避反应中有微溶物生成，其不一定能作为沉淀析出，也不能将是否生成微溶物作为反应现象与鉴别根据）
Ca(OH)2———这是石灰水注明“澄清”的原因
CaSO4———这是实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因
Ag2SO4———这是鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因
MgCO3———这是碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因
5、三个不存在的物质（一定不能用这三种物质作为反应物去设计反应，也不能在某反应中设计有这三种物质的生成，并注意Ag+不能与OH-在溶液中共存，Fe3+或Al3+也不能在溶液中与CO32-共存。）
所谓的氢氧化银、碳酸铁、碳酸铝。
氯化银、硫酸钡———不溶于HNO3碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁
有色沉淀———氢氧化铜、氢氧化铁
8. 初中化学，要记主哪些东西可溶哪些是不溶的
规律：钾钠铵盐硝酸盐
一般都可溶。
硫酸盐记住baso4白色沉淀难溶
caso4微溶
其余一般可溶
盐酸盐（即氯化物）记住氯化银白色沉淀难溶
其余一般可溶
碳酸盐只溶钾钠铵
9. 化学的可溶并不可溶物和微溶物的口诀
氢氧镁铝锰锌铁铜沉，
碳酸钡镁锰锌铁铜银，
硫酸得钡，氯化得银 。
其中省略了碳酸钙，另外BaSO4和AgCl最稳定，不溶于稀硝酸。
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵