初中化学中和反应氢氧化钠的浓度多少

① 初中化学实验用多的浓度的氢氧化钠

初中化学学生实验只要10%氢氧化钠稀溶液够了，氢氧化钠固体（片碱）只需提供样品。

② 氢氧化钠浓度是多少，与油酸反应生成什么

你好，氢氧化钠溶液最高浓度约为20molL,含量在50%；一般反应的浓溶液也就10-15molL，含量20-30%，市面上卖的最高也就30%；建议你可以先拿20%左右的试试看效果酌情加减量甲醛和氢氧化钠发生歧化反应,生成甲醇（CH3OH)和甲酸钠HCOONa.反应方程式：2HCHO+NaOH = HCOONa+CH3OH这个反应叫Cannizzaro（坎尼扎罗）反应：不含α氢的醛在浓碱作用下,发生自身氧化还原反应,一分子醛变成酸,另一分子醛变成醇,这个反应是个歧化反应.

③ 测量中和热实验为什么NAOH要用0.55的浓度

NaOH溶液很容易吸收空气中的CO2，这样部分氢氧化钠与空气中的CO2反应，这样氢氧化钠物质的量要多一些，以保证与盐酸完全反应。

④ 氢氧化钠的浓度是多少

40%氢氧化钠溶液，这个40%，就是溶液的质量百分比浓度。
质量百分比浓度是指用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液浓度。
40%的氢氧化钠溶液，说明在100克这种溶液中，含有40克的氢氧化钠，因此，配制时，需要在60克水中，加入40克氢氧化钠才可。

⑤ 饱和氢氧化钠溶液的浓度是多少

饱和氢氧化钠溶液的浓度是52%。

氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。

与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。

(5)初中化学中和反应氢氧化钠的浓度多少扩展阅读：

氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤，去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质，浓缩滤液去除乙醇，随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠。

用纯无水乙醇洗涤数次，长时间减压加热去除残留的乙醇，则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠。

⑥ 氢氧化钠的浓度是多少

具体问题具体分析。
氢氧化钠标准溶液配制与标定

一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上层清液。
浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中摇匀
0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
1.0mol/L量取52ml1000中摇匀

二、标定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 碱式酚酞
HIn→In-+H+
（无色） （红色）
酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓
度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程

0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
4、计算： m
C（NaOH）=(V1-V2)*0.2042 C（NaOH）
氢氧化钠溶液浓度
m——苯二甲酸氢钾之质量（克）
V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）
V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）
0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸
氢钾之质量
5、注意事项：
1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。

3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐
加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。

⑦ 有关氢氧化钠和盐酸 中学实验室用的氢氧化钠和盐酸的浓度分别为多少

氢氧化钠的浓度一般为10%,盐酸的浓度一般为12%左右（实验室配置稀盐酸一般是浓盐酸和水按照体积比1：2配置）.

⑧ 用稀盐酸和氢氧化钠溶液做中和反应时需要控制在哪个浓度

根据需要。如果是有酸需要中和，则先取浓度合适的氢氧化钠标准溶液适量（一般是20ml 或50ml ),加酚酞指示剂，用盐酸滴加到红色恰好消失，记录盐酸消耗量，进而计算盐酸浓度。再按计算浓度和盐酸量，算出需要的氢氧化钠量，进行中和。