化学怎么判断氧化性还原性强弱

A. 如何比较物质的氧化性，还原性强弱

方法归纳：
物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。

一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。
如：由铁元素组成的物质，氧化性：；还原性：。

二. 利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱
1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Hg>Ag>Pt>Au；离子的氧化性：。
2. 对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性：；其阴离子的还原性：。
Si、P、S、Cl的活泼性（非金属性）依次增强；其单质的氧化性：Si<P<S<Cl2；其阴离子的还原性：。

三. 利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱
对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
如：
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
氧化性：；还原性：。

还原剂 氧化剂 氧化产物，还原产物
氧化性：；还原性：。
综上可知，氧化性：；还原性：。

四. 利用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱
1. 与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强，说明越易得到电子。如：

显然，从反应的条件可以看出与同一还原剂Cu反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。氧化剂的氧化性：浓硝酸>浓硫酸。

从反应方程式可看出，与同一还原剂Cu反应时，浓硝酸比稀硝酸易于发生。氧化剂的氧化性：浓硝酸>稀硝酸。
2. 与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强，说明越易失去电子。
如：

从与同一氧化剂稀硝酸的反应可以看出，Zn与稀硝酸的反应比Cu易发生。还原剂的还原性：Zn>Cu。

B. 如何判断氧化性或还原性的强弱，有什么规律

判断氧化性、还原性强弱的9种方法：
（1）根椐方程式判断
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）根据元素周期表判断
①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
（3）根据物质活动性顺序比较判断
①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强
②常见非金属元素活动性顺序：（f、cl、br、i、s）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强
（4）根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强
（5）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强
（6）根据电化学原理判断
①原电池，负极>正极，负极的还原性较强；
②电解池（以惰性电极为例）
阳极：易失电子的先放电，其还原性
s2->i->br->cl->oh-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性
ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+.
（7）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强
（8）根据反应剧烈程度进行判断
同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强
（9）溶液酸碱性的影响
溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。

C. 判断氧化性还原性强弱的方法有哪些

1、根据金属活动顺序进行判断：
单质的还原性逐渐减弱→
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
离子的氧化性逐渐增强→
2、根据元素周期表，同一周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；
同一主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
3、根据氧化还原反应方向来判断：
强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”＞“右”。即：
氧化性强弱顺序：氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。
还原性强弱顺序：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
例如依据：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
HClO+HCl=Cl2+H2O；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
可知氧化性由强到弱顺序为：HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
4、根据反应条件来判断
反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。
例如：对于反应MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，
4HCl+O2=CuCl2
450℃=2H2O+2Cl2
根据反应条件可判断出氧化剂的氧化性强弱顺序是：KMnO4＞MnO2＞O2
5、根据被氧化或被还原的程度进行判断
如：2Cu+O2=△=2CuO
2Cu+S=△=Cu2S
根据铜被氧化程度不同（分别为+2价，+1价）可判断氧气的氧化性强于硫。
6、某些氧化剂的氧化性或还原性还与下列因素有关：
（1）温度：强热浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强；
（2）浓度：如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3
还原性：浓HCl＞稀HCl
（3）酸碱性：如高锰酸钾溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般讲，在酸性条件下高锰酸钾被还原为Mn2+，在中性条件下被还原为MnO2，在碱性条件下被还原为MnO42-。

D. 怎样判别化学中氧化性还原性强弱

3.
氧化性与还原性强弱判断的依据:
(1)以原子结构为依据;
(2)以元素在周期表中的位置为依据:
①
同主族元素的比较。
②
同周期元素的比较。
(3)根据氧化还原程度的大小判断:
①
不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。
②
不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。
(4)通过反应物与产物的关系判断;
(5)根据金属活动性顺序表判断;
(6)一般同种元素高价态氧化性强于低价态;
(7)根据原电池的电极反应判断;
(8)根据外界条件判断;
(9)根据反应中得失电子时能量的高低判断。

E. 如何判断物质的氧化性和还原性强弱

看元素的化合价高低,比如高锰酸钾 锰元素化合价+7 硫酸 硫的化合价为+6 高锰酸钾就比浓硫酸氧化性强
还原性强弱就是看化合价哪个低
原因是,氧化性越强越容易得到电子,还原性越强,越容易失去电子
同物质一般是高的氧化性强,还原性反之
氧化性,还原性强弱的判断方法
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱.
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+

F. 氧化性还原性强弱的判断是什么

氧化性还原性强弱的判断：

1、根据失电子能力判断

失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱。其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强。即越活泼的金属还原性越强，其对应的阳离子氧 化性越弱。

2、根据非金属活动顺序判断

越活泼的非金属氧化性越强，其对应的阴离子还原性越弱。

3、根据元素周期表判断

同一周期：从左到右，元素所形成的单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同一主族：从上到下，元素所形成的单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。

4、根据反应条件来判断

不同的还原剂与同种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强。

氧化性物质：

氧化性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。

但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应,放出热量和氧气,引起可燃物质的燃烧，有时还能形成爆炸性混合物。