化学怎么用试剂作指示剂

⑴ 高中化学，酸碱滴定中指示剂的使用。

①用强酸滴定未知浓度强碱。甲基橙试剂，终点颜色，由黄色变为橙色，易观察
②用强酸滴定未知浓度弱碱 甲基橙试剂，终点是产物是强酸弱碱盐，显酸性，选在酸性时变色的。
③用弱酸滴定未知浓度强碱 酚酞试剂，终点是产物是强碱弱酸盐，显碱性，选在碱性时变色的。
④用弱酸滴定未知浓度弱碱。
一般没有用弱酸做滴定剂的。
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⑵ 怎样制作酸碱指示剂(要简单)

植物酸碱指示剂的制备（学习资料）

（1）以花瓣为原料的制备法：取新鲜的月季花数朵，去掉花蕊，留下瓣，先用清水洗净(轻轻冲洗掉花瓣上的尘土)再放入研钵或洁净的瓷碗中，用玻璃棒或洁净的竹筷将花瓣捣成浆状。然后加1～2毫升酒精，再捣几次，使其溶解，并用少量蒸馏水加以稀释(不用酒精直接用蒸馏水溶解也可以，因花青素能溶于水，此处用酒精还有一定的防腐作用)，但不宜太稀，以免影响颜色的变化。如汁液过于浑浊，可用小白布把浸出液用力挤出，以滤去残渣，或用离心机分离掉残渣。所得澄清液即为植物酸碱指示剂。

(2)以果皮为原料的制备法：取一只表皮颜色较深的紫红色新鲜萝卜，用清水洗去泥灰，再用小刀把紫红色的表皮小心刮下(不要把肉质带下)，放入研钵或瓷碗中，把它捣成浆状，然后加酒精少许，再捣几次，使其充分溶解。以下步骤与用花瓣为原料的制法相同。这样便制得颜色较深的紫红萝卜皮浸出液的指示剂试液，一只200克重的萝卜，一般可制得50毫升左右的试液。

(3)以植物全株为原料的制备法：取半斤荠菜，去长根后洗净，分两次投入500毫升的沸水中氽一分钟，捞出荠菜后，剩下的水溶液经过滤后，所得滤液即为酸碱指示剂了。

实验目的：通过自己动手制作各种酸碱指示剂，增强对化学的学习兴趣，提高动手能力从中了解酸碱指示剂的指示原理，及理解白醋和稀碳酸钠溶液能改变花的颜色的原理。

实验原理：许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。

实验用品：

试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布

酒精溶液（乙醇和水的体积比1：1）、三叶草、金盏菊、胡萝卜

稀盐酸、稀NaOH溶液

实验记录：

材料 三叶草 金盏菊 胡萝卜

操作 现象

滴入稀盐酸中 淡黄色 粉红色 黄色

滴入稀NaOH溶液中 绿色 土黄色 土黄色

滴入蒸馏水中 绿色 橘黄色 灰黄色

实验结论 可以作为指示剂 可以作为指示剂 变色不明显，指示效果差

胡萝卜指示剂的做法和萝卜是相同的

⑶ 指示剂选择的依据

在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。

这样当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不过0.1%，这是容量分析容许的。

指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差。

在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴

定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。

(3)化学怎么用试剂作指示剂扩展阅读：

双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。

对于单色指示剂而言，用量过多，会使用变色范围向pH值减小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。

例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突跃范围为pH8.70-9.00,滴定体积若为50ml,滴入2-3滴酚酞，大约在pH=9时出现红色；若滴入10-15滴酚酞，则在pH=8时出现红色。

显然后者的滴定误差要大得多。指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。例如：以甲基橙为指示剂，用HCl滴定NaOH溶液，终点为橙色，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差。

⑷ 化学中的指示试剂有哪些

①酸碱指示剂。 ②金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。
③氧化还原指示剂。④沉淀滴定指示剂。

⑸ 高锰酸钾法常用什么作指示剂如何指示终点

高锰酸钾滴定法，使用的是自身指示剂。化学计量点后，稍微过量一滴高锰酸钾，即可使溶液变为粉红色，借以指示终点。

⑹ 高二化学 酸碱滴定中指示剂怎样使用

一、酸碱中和滴定：
化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。
中和滴定的原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应（等物质的量反应）。
中和反应的实质：H＋＋ OH－ ＝H2O
如用A代表酸，用B代表碱，则有：
又因c＝ 所以n＝cV
则上式可表示为：
如为一元酸和一元碱中和时：
由于 ，则有：c(B)＝
说明：
1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH＝7
3、酸碱中和反应指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，溶液的pH会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）。
4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。例如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/L HCl溶液（蓝线）：酚酞、甲基红；用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/L HCl溶液（红线）：甲基红。
5、弱酸滴定强碱所选择的酸碱指示剂一般用无色酚酞；而强酸滴定弱碱则选择甲基橙。
6、酸碱滴定曲线以滴加酸液或碱液的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标，描述酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中滴定终点附近pH会发生突变，因此选择适当的指示剂就能准确判断滴定终点；另外，选择滴定管以精确测量放出的酸碱液体积。
二、酸碱中和滴定操作：
酸碱中和滴定操作的基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液）
酸碱中和滴定操作的操作程序：
（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器。方法：从滴定管上口倒入3∼5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。（3）取反应溶液，使液面在位于0以上2∼3cm处，并将滴定管固定在铁架台上。（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。（5）放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。（6）重复滴定操作；（7）数据处理
说明：
1、两种滴定管在构造上的不同点： 酸式 ---活塞
碱式---带有玻璃球的橡胶管
2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒比较；
3、精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意与量筒比较）。
4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
5、滴定管的固定：固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。
9、强酸与强碱完全中和时，溶液的pH就为7，但指示剂变色时，溶液的pH不等于7。是因为：强酸强碱完全中和时溶液的pH就为7，而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观察，此时溶液的pH往往不是7，但由滴定曲线可知：在滴定过程中开始一段时间溶液的pH变化不大，处于量变过程中，而在接近完全中和时，滴入0.02ml的碱溶液时，溶液的pH变化很大，溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突变，之后再滴入碱溶液，溶液的pH变化又比较缓慢，说明滴定过程中，溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变的过程，有一段发生了pH突变的过程，完全中和和酚酞或甲基橙指示剂变色的pH虽不同，但只相差半滴，即只有0.02ml左右，这种误差在许可的范围之内。

⑺ PAN指示剂怎么配制

由2-氨基吡啶经重氮化后，与2-萘酚偶合而得。将无水乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，然后加入2-氨基吡啶的乙醇溶液，通入亚硝酸乙酯蒸气于45-50℃反应。

能毕，保温8小时，过滤出重氮盐用乙醚洗涤。将重氮盐加入2-萘酚的乙醇溶液中，在45-50℃通入二氧化碳进行偶合反应，6小时后过滤出结晶，用蒸馏水洗涤后再用乙醇重结晶，干燥即为成品。

按理论量在α- 氨基吡啶的乙醇溶液中，加入由无水乙醇和金属钠反应得到的乙醇钠，然后再通入亚硝酸乙酯蒸气，并控制反应温度在45～50℃，蒸气通入结束后保温8h，滤出的重氮盐结晶用乙醚洗涤；

经过洗涤的重氮盐加到相同物质量的2-萘酚的乙醇溶液中，控制温度在45～50℃，然后通入二氧化碳进行偶合，6h后滤出结晶，用蒸馏水洗涤后，用7倍量的乙醇重结晶，并于80℃以下干燥，即得精制的1-（2-吡啶偶氮)-2-萘酚。

过程反应式为：

用以指示滴定终点的试剂。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。

如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。不同的指示剂在不同的酸碱环境下呈现不同的颜色。