有机化学如何加氰基

① 高中化学：有机反应中怎样引入如下基团：①氨基，②硝基，③氰基，④磺酸基

你高中学到这么后面了吗？

先说简单的：

硝基：硝酸加热回流。例如：

C6H6+HNO3 —— C6H5NO2+H2O

氰基：有机物和卤素反应形成卤代物后跟NaCN反应。以溴为例：

C2H6+Br2——C2H5Br+HBr

C2H5Br+NaCN——C2H5CN

磺酸根：有机物和硫酸加热回流磺化。例如：

C6H6+H2SO4——C6H5—SO3+H2O

氨基：有很多种方法，讲最简单的2种。
可以对—CN和—NO还原，得到氨基（注意氰基被还原将会多一个碳）。

还有用氨基钠和卤代烃的反应，例如：

R—Br＋NaNO2——R－NH2＋NaBr

注：C6H6是苯，C2H6是乙烷，有机反应应该画结构的，但是这边不方便画，见谅。

② 高中有机化学 有关氰基（—CN）性质以及化学方程式

-CN，这个基团是碳和氮之间有三个化学键。可以被还原，即将其变成—CH3NH2，也可以水解成-COOH。

③ 求助醛基变氰基的反应

一级二级醇可以溴化再氰基水解，或者做成格氏试剂再进攻二氧化碳。羧基（英文名：carboxyl），是有机化学中的基本酸基，所有的有机酸都可以叫羧酸，由一个碳原子、两个氧原子和一个氢原子组成，化学式-COOH。羧基上的氢有较大的电离倾向，从而使羧酸在水溶液中显酸性。羧酸根负离子所具有共轭结构可以看作是氢易电离的潜在动力。羧基中的羰基在羟基的影响下变得很不活泼，不跟HCN、NaHSO3等亲核试剂发生加成反应，而它的羟基比醇羟基容易离解，显示弱酸性。在羧酸盐的阴离子中，由于电子的离域作用，发生键的平均化。因此它的两个碳氧键实际上是完全相等的。

④ 有机化学里氰基的制备出了酰胺脱水还有什么方法

还有就是用氰离子取代卤代烃了，貌似制备羧酸这是很direct的途径

⑤ 如何在苯环上引入氰基

在苯环上引入氰基的方法：苯发生硝化反应，得到硝基苯，接着铁粉加盐酸做还原剂，得到苯胺，苯胺发生重氮化反应，得到氯化重氮苯，酸性条件下水解就在苯环上引入了氰基。

“加特曼-科赫反应”，即苯和CO+HCl在路易斯酸(最主要的有AlCl3、BCl3等)催化下反应生成苯甲醛。当苯环上连有致钝基团（吸电子基，如卤素原子-X、羧基-COOH、氰基-CN、硝基-NO2、-NH3+离子等）时反应不能发生。

氰基

是指碳原子和氮原子通过三键相连接的基团，化学式为-CN。由氰基通过单键与另外的碳原子结合而成的化合物叫做腈。氰基是腈的特征功能基，氰基中碳与氮原子以三键结合，因氮的电负性比碳大，使氰基成为强极性基和强负性基。常见的有机氰化物有乙腈、苯乙腈等。

⑥ 求助：关于氰基的还原（化学还原，酰亚胺，分子间

原来我都归纳好了,氰基化(这个基团只加1个碳),酰基化:格氏试剂,笔记都丢家里了忘了,脱羧基反应,只记得几个,做下笔记,你把有机化学书看一遍,很简单的,双键的加成:氧化(断链),羟醛缩合 减少碳链的方法有,一下就通了: 增加碳原子的方法有,酰氨的分解(这个反应的名字我忘记了) 忘了好多,烷基化(试剂)

⑦ 高中有机化学 有关氰基（—CN）性质以及化学方程式

氰化物
特指带有氰离子（CN
）或氰基（-CN）的化合物，其中的碳原子和氮原子通过叁键相连接。这一叁键给予氰基以相当高的稳定性，使之在通常的化学反应中都以一个整体存在。因该基团具有和卤素类似的化学性质，常被称为拟卤素。通常为人所了解的氰化物都是无机氰化物，俗称山奈或山埃（来自英语音译“Cyanide”），是指包含有氰根离子(CN
)的无机盐，可认为是氢氰酸(HCN)的盐，常见的有氰化钾和氰化钠。它们多有剧毒，故而为世人熟知。另有有机氰化物，是由氰基通过单键与另外的碳原子结合而成。视结合方式的不同，有机氰化物可分类为腈(-
CN
)和异腈(-
NC
)，相应的，氰基可被称为氰基(-CN)或异腈基(-NC)。
氰化物在英文中称为cyanide，由cyan(青色，蓝紫色)衍生而来。考虑氰化物的母体(CN)
2
是一种气体，故在气部下加青字，得到现在通行的氰字。而英文中将氰与青色相联系，当是因为着名的蓝色染料普鲁士蓝即为一种氰化物。
外观与气味
氰化氢(HCN)是一种无色气体，带有淡淡的苦杏仁味。有趣的是，有四成人根本就闻不到它的味道，仅仅因为缺少相应的基因。氰化钾和氰化钠都是无色晶体，在潮湿的空气中，水解产生氢氰酸而具有苦杏仁味。
存在与应用
氰化物拥有令人生畏的毒性，然而它们绝非化学家的创造，恰恰相反，它们广泛存在于自然界，尤其是生物界。氰化物可由某些细菌，真菌或藻类制造，并存在于相当多的食物与植物中。在植物中，氰化物通常与糖分子结合，并以含氰糖苷(cyanogenic
glycoside)形式存在。比如，木薯中就含有含氰糖苷，在食用前必须设法将其除去（通常靠持续沸煮）。水果的核中通常含有氰化物或含氰糖苷。如杏仁中含有的苦杏仁苷，就是一种含氰糖苷，故食用杏仁前通常用温水浸泡以去毒。
人类的活动也导致氰化物的形成。汽车尾气和香烟的烟雾中都含有氰化氢，燃烧某些塑料和羊毛也会产生氰化氢。
采矿业
在广义酸碱理论中，氰离子(CN
)被归类为软碱，故而可与软酸类的低价重金属离子形成较强的结合。基于此，氰化物被广泛应用于湿法冶炼金、银。
氰化物被大量用于黄金开采中，因为金单质由于氰离子的络合作用降低了其氧化电位从而能在碱性条件下被空气中的氧气氧化生成可溶性的金酸盐而溶解，由此可以有效地将金从矿渣中分离出来，然后再用活泼金属比如锌块经过置换反应把金从溶液中还原为金属（参见湿法冶金）。
有机合成
氰化物在有机合成中是非常有用的试剂。常用来在分子中引入一个氰基，生成有机氰化物，即腈。例如纺织品中常见的腈纶，它的化学名称是聚丙烯腈。腈通过水解可以生成羧酸；通过还原可以生成胺等；可以衍生出其它许多的官能团来。
毒性
其毒性跟CN离子对重金属离子的超强络合能力有关。CN
主要跟细胞色素P450中的金属离子结合，从而使其失去在呼吸链中起到的传递电子能力，进而使中毒者死亡。氰化物中毒一般都很迅速。临床上常用的抢救方法是用硫代硫酸钠溶液进行静脉注射，同时使那些尚有意识的病人吸入亚硝酸异戊酯进行血管扩张来克服缺氧。常见的氰化物中毒原因是误食含氰果仁儿，比如生桃仁儿等。中毒后会发出一种独特的苦杏仁味。