氧化铜化学式怎么写初中生

A. 氧化铜的化学式怎么表示

氧化铜的化学式是CuO，铜是正2价，氧是负2价。

在自然情况下，铜一般不会被空气氧化成氧化铜，但是如果在空气中遇到加热，则会与氧气反应生成黑色的氧化铜。如果在常温，则会与二氧化碳，水等混合反应，生成碱式碳酸铜，总而言之，铜的化学性质稳定，不易被氧化。

(1)氧化铜化学式怎么写初中生扩展阅读：

氧化铜主要用途

1、化学方面：

作氧化剂；气体分析中测定碳；作为有机反应催化剂，制造人造丝和其它铜化合物。

2、工业方面：

用作玻璃、搪瓷、陶瓷工业的着色剂，油漆的防皱剂，光学玻璃的磨光剂，人造丝制造工业及油脂的脱硫剂，其他铜盐制造的原料，也是制人造宝石的原料。在磁性材料生产中用作镍锌铁氧体及热敏元件的原料。

3、其他：

制造烟火、触媒、及电镀行业。

B. 写出氧化铜的化学式{带步骤]

1.先写出元素符号，正价在前，负价在后：cuo
+2-2
2.标出各元素的化合价：cuo
3.使各原子的化合价代数和为0:，因而cu与0的个数比为1:1
故化学式为cuo

C. 写出氧化铜的化学式{带步骤]

1.先写出元素符号,正价在前,负价在后：cuo
+2-2
2.标出各元素的化合价：cuo
3.使各原子的化合价代数和为0:,因而cu与0的个数比为1:1
故化学式为cuo

D. 氧化铜的化学式是什么

氧化铜的化学式：CuO。
氧化铜是一种铜的黑色氧化物，不溶于水，相对分子质量为80。

E. 氧化铜的化学式怎么表示

CuO。

氧化铜（cupric oxide），化学式CuO。是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。相对分子质量为79.545，密度为6.3～6.9 g/cm3，熔点1026℃。

不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。

(5)氧化铜化学式怎么写初中生扩展阅读：

化学式的计算方法

(1)计算相对分子质量：同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘，不同原子的相对原子质量相加。

(2)计算组成物质中各元素的质量比：化学式中各元素的质量比，就是各元素的相对原子质量总和之比。

(3)计算化合物中某元素质量：公式：化合物中某元素质量=化合物质量×某元素质量分数。

F. 有关氧化铜的化学方程式 越多越好

CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O总之氧化铜
和酸的反应都是这种模式；CuO+CO==加热Cu+CO₂，CuO+H₂==加热Cu+H₂O，3CuO+2NH₃==加热3Cu+3H₂O+N₂，CuSO₄==受热CuO+SO₃，4CuO==高温2Cu₂O+O₂

G. 氧化铜化学方程式是什么

铜粉在空气中加热可得 化学方程式；2Cu+O₂====2CuO
氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。相对分子质量为79.545，密度为6.3～6.9 g/cm3，熔点1326℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。
还原反应：
氧化铜（灼热）可以和氢气（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。
化学式：2CuO+C=2Cu+CO₂(高温）
1、利用铜盐如CuSO4与碱(NaOH)反应生成Cu(OH)2 ，再将 Cu(OH)2 加热分解以制得CuO。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2=△=CuO+H2O
2、加热铜（Cu），使铜与氧气（O2）反应生成氧化铜（CuO）。
2Cu+O2==2CuO

H. 氧化铜化学式

氧化铜是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性，不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶。氧化铜化学式为CuO。

氧化铜化学式

氧化铜，化学式CuO。是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。相对分子质量为79.545，密度为6.3～6.9 g/cm3，熔点1026℃。

不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。

实验室制法

1、利用铜盐如CuSO4与碱(NaOH)反应生成Cu(OH)2 ，再将 Cu(OH)2 加热分解以制得CuO。

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(OH)2=△=CuO+H2O

2、加热铜（Cu），使铜与氧气（O2）反应生成氧化铜（CuO）。

2Cu+O2==2CuO

3、氧化铜可由金属铜在空气中加热，或者加热分解氢氧化铜、硝酸铜、碱式碳酸铜 等而制得。

主要用途

化学方面：作氧化剂；气体分析中测定碳；作为有机反应催化剂，制造人造丝和其它铜化合物。

工业方面：

用作玻璃、搪瓷、陶瓷工业的着色剂，油漆的防皱剂，光学玻璃的磨光剂。

用于人造丝制造工业及油脂的脱硫剂。

用作其他铜盐制造的原料，也是制人造宝石的原料。

在磁性材料生产中用作镍锌铁氧体及热敏元件的原料。

其他：制造烟火、触媒、及电镀行业。

I. 初中氧化铜化学方程式

1。碳酸钠:Na2CO3
2。氧化铝:Al2O3
3。氧化钠:Na2O
4。氯化钙:CaCl2
5。氧气:O2
6。三氧化硫:SO3
7。二氧化碳:CO2
8。锰酸钾:K2MnO4
9。镁条:Mg
10。硫黄:S
11。氯化钾:KCl
12。五氧化二磷:P2O5
13。氮气:N2
14。氦气:He
15。高锰酸钾:KMnO4
16。铁丝:Fe
17。氧化镁:MgO
18。二氧化硫:SO2
19。氯化钾:KCl
20。四氧化三铁:Fe3O4
21。红磷:P
22。二氧化锰:MnO2
23。氯酸钾:KClO3
24。氧化铝:Al2O3
25。氧化铁:Fe2O3
26。硫酸铝:Al2(SO4)3
27。氢氧化铜:Cu(OH)2
28。大理石:CaCO3
29。石灰水:Ca(OH)2
30。食盐:NaCl
31。烧碱:NaOH
32。硝酸铜:Cu(NO3)2
33。碳酸铵:(NH4)2CO3
34。硫酸钠:Na2SO4
35。硝酸铁:Fe(NO3)3
36。硫化亚铁:FeS
1.硫酸铜+氢氧化钠=氢氧化铜+硫酸钠CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.硫酸铜+水=硫酸铜晶体CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
3.盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水HCl+NaOH=NaCl+H2O
4.盐酸+氢氧化铝（胃舒平）=氯化铝+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
5.盐酸+碳酸钙=氯化钙+水+二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
6.盐酸+铁锈(氧化铁)=氯化铁+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
7.盐酸+氧化铜=氯化铜+水2HCl+CuO=CuCl2+H2O
8.盐酸+铁=氯化亚铁+氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
9.硫酸+锌=硫酸锌+氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
10.硫酸+铁锈(氧化铁)=硫酸铁+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
11.硫酸+氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
12.硫酸+氢氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
13.硫酸+氯化钡=硫酸钡+盐酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
14.盐酸+硝酸银=氯化银+硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
15.碳酸钠+硝酸银=碳酸银+硝酸钠Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
16.碳酸银+硝酸=硝酸银+水+二氧化碳Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2↑
17.碳酸钠+氯化钡=碳酸钡+氯化钠Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
18.碳酸钡+硝酸=硝酸钡+水+二氧化碳BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
19.氢氧化钠+硫酸=硫酸钠+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O
20.氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
21.氢氧化钠+二氧化硫+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
22.氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
23.氢氧化钠+氯化铜=氢氧化铜+氯化钠2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
24.氢氧化钠+氯化铁=氢氧化铁+氯化钠3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
25.氢氧化钙+氯化铁=氢氧化铁+氯化钙3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
26.氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙+氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
27.碳酸钙 氧化钙+二氧化碳CaCO3 CaO+CO2↑
28.氧化钙+水=氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2
29.碳酸钠+氯化钙=碳酸钙+氯化钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
30.硫酸+铁=硫酸亚铁+氢气H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
31.铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
32.锌+硫酸铜=硫酸锌+铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
33.甲烷+氧气=二氧化碳+水CH4+2O2=CO2+2H2O
34.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
35. 氯酸钾 氯化钾+氧气2KClO3 2KCl+3O2↑
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 </FONT< span>↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
1,2H2+O2=点燃=2H2O
2,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4,2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
1.HCl+NaOH==NaCl+H2O~~~~~酸碱中和都有水生成
2.Fe+2HCl==FeCl2+H2~~~~~活泼金属和盐酸硫酸反应都有氢气产生
3.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2~~~碳酸盐和盐酸硫酸反应都有CO2生成
4.2KClO3==MnO2==2KCl+3O2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
2H2O2==MnO2==2H2O+O2
2H2O==电解==2H2+O2
1、2H2+O2=2H2O
H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
CH4+202=2H2O+CO2
2、Zn+H2SO4=H2=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
CH4+202=2H2O+CO2
3、CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3==Cao+CO2↑条件是高温
4、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
2KClO3→2KCl+3O2↑
1. 2H2+O2=2H2O
2. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 加气体 符号
3. CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 加气体 符号
4. 2H2O2加热=2H2O+O2 加气体 符号

J. 氧化铜化学式

氧化铜化学式CuO氧化铜Cupricoxide，化学式CuO，是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。黑色粉末或晶体。溶于酸，氨水等，不溶于水，乙醇。在加热时可被氢，氨气还原成铜。由硝酸铜灼烧而得。可用作瓷器，玻璃，釉的颜料，有机反应的催化剂和氧化剂，还可制铜盐，烟火等。

氧化铜的特点

由碱式碳酸铜或硝碳铜燃烧制得的黑色粉末。不溶于水，而溶于酸，受热不变化。与碳或氢共热后，被还原为金属铜，故可当成氧化剂。亦可用作玻璃和瓷器的着色剂、油类的脱硫剂，有机合成的催化剂。

氧化铜矿石大都具有氧化率高，含泥量大，结合铜含量高，细粒不均匀嵌布，氧硫混杂，粗细混合，多种矿物共存等特点，加上有的氧化铜矿石含铜低，因而决定了氧化铜矿石选矿的难度。