化学中电离度怎么算

Ⅰ 电离度计算公式是什么

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%。

电离度是指在一定条件下，当电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质分子数的百分数；相同浓度（硫酸要考虑1分子中有2个氢离子电离），酸的强弱看其电离度就可以。

影响水的电离程度的因素：

1、温度：由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电离度α增大。

2、酸或碱性：

当在纯水中加入酸或碱时，水的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度α减小；且当c(H+)与c(OH-)相等时，影响程度相当。

3、能水解的盐：当在在纯水中加入能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟水电离出H+或OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度α增大。

Ⅱ 电离度的定义是什么怎么计算

电离度的定义：电离度弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
计算方式：电离度(α)=
(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%弱电解质的电离=
(分子、分母同除以阿氏常数)=
(分子、分母同除以溶液体积)
电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA--H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度。

Ⅲ 电离度怎么算，高中化学

已电离的氟化氢为0： α=0.2mol，每10000个醋酸分子里有136个分子电离成离子;2=10% 答。求该溶液中氟化氢的电离度。电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时.8）=0.36%。即电离度表示弱酸;L醋酸溶液里.1mol/原弱电解质分子数）*100%= （分子。 [例]在氟化氢溶液中.36% 答： 它的电离度是1.2/、分母同除以阿氏常数） [例] 25℃时.2+1、弱碱在溶液中离解的程度。它的电离度是多少.8mol？解： 该溶液中氟化氢的电离度为10%.2/。解： α=136/10000=1，未电离的氟化氢为1;（0，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，在0

Ⅳ 电离度是怎么计算的啊

电离度

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。这里我们只学习电离度。

1、电离度的定义和计算：

电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

电离度（α）=

= （分子、分母同除以阿氏常数）

= （分子、分母同除以溶液体积）

[例1] 25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少？

解：

[例2]在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。

解：

2、影响电离度的因素：

内因：电解质的本性。

外因：温度和溶液的浓度等。

（1）浓度的影响：

醋酸稀释时电离度变化的数据：

浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

电离度(%) 0.948 1.32 12.4

可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）

（2）温度的影响：

因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显着的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显着吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。

因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。

在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。

[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ）

①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

Ⅳ 电离度计算公式是什么

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%

电离度是表示弱电解质在水中电离程度的物理量。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

引起电离的原因很多。例如，气体粒子受电子或离子的撞击或受电磁波（光、X射线等）的辐照，固体表面受电子或离子轰击，固体受到高热等，都有可能产生电离现象。

Ⅵ 电离度计算公式是什么

电离度（α）＝（已电离弱电解质分子数／原弱电解质分子数）＊100%。

1、电离度的大小由电解质本身的性质及外界条件决定。对于同一种电解质，温度越高、溶液越稀电离度越大。在温度和浓度相同的条件下，可根据电离度的大小比较不同弱电解质的相对强弱——电离度大的电解质相对较强。电离度常用于弱酸、弱碱的pH值计算。

2、对于弱电解质来说，用相同温度和相同浓度的电解质的电离度数据可以量度和比较弱电解质的相对强弱。一般电离度都是在25C的值。

3、弱电解质的电离度和电离常数K可以通过下式换算：

k=Cα2 ÷(1-α）

式中C是溶液的浓度。如果电解质很弱，电离度α很小，则分母1-α＝1,上式可以简化为K=Cα2 ,可见，电离度随溶液的稀释而增大。这种变化规律叫做稀释定律，它不适用于强电解质；对于多元弱酸或多元弱碱，稀释定律只适用于它们的一级电离。

4、强电解质在稀溶液中完全电离（α=100%)。但是，由于离子浓度大，离子间距离小，强烈的静电作用限制离子的自由移动。再加上同性相斥，异性相吸，使正离子周围有很多负离子，在负离子的周围有很多正离子，使它们在通电时向电极方向移动的速度要比无“牵挂”的离子小。

所以实际测得的电离度并非100%。这种小于100%的电离度叫做强电解质的表观电离度。它不能真正反映强电解质在溶液中的电离程度。

Ⅶ 电离度的电离度的定义和计算

1. 电离度的定义：电离度弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
   

2. 计算方式：电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%弱电解质的电离= (分子、分母同除以阿氏常数)= (分子、分母同除以溶液体积)