Ⅰ 怎么看化学反应达到平衡状态
第一大类方法：本质性判断。化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：
(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；
(2)从速率的角度描述：处于可龚定夺剐懿溉额税帆粳逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成同时另一种物质消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等；
(5)从断键角度描述：如h2＋i2
2hi的反应，单位时间内断裂一个h—h键的同时，形成一个h—h键，或形成一个i—i键，或断裂2个h—i键；
(6)从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。
第二大类方法：特征性判断。化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。”这样，就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：
(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变；
(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变；
(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变；
(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；
(11)反应混合物中某些特征，如某组分有颜色，体系的颜色不再改变时。
第三大类方法：整体性判断。化学平衡状态可以从各组分来判断以外，对于有些可逆反应，还可以采取反应混合物的整体情况来判断。
如：对于ma(g)＋nb(g)
pc(g)＋qd(g)
(其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g)
pc(g)＋qd(g)
(其中n≠p＋q)
等可逆反应而言，只要出现下列几种情况时，也达到了平衡状态：
(12)定温、定容条件下，总压强保持不变；
(13)定温、定压条件下，总体积保持不变；
(14)定容条件下，气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)
(15)总物质的量保持不变；
(16)总分子数保持不变。
特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时，上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变。
参考资料：www.xgpczx.net/readnews.asp?newsid=737
Ⅱ 高中化学怎么判断一个化学是否平衡
一个化学反应是否达到化学平衡有两类方法判断：
1、等法：正反应的速率=逆反应的速率。
此法应用时需要注意三个问题：
（1）一正一逆：正反应速率指的是反应物消耗快慢或者生成物积累快慢；逆反应速率指的是反应物积累快慢和生成物消耗快慢。
（2）等的是本质：数值比等于化学计量数之比而不是简单的数值相等（当然二者的化学计量数相等则数值也相等）
（3）速率还可以用断键产键等方法标志：反应物断键是正反应，生成物断键是逆反应。如每断1mol氮氮叁键同时也断3mol氢氢单键。
2、定法：达平衡前一直在改变的任何相对量不再改变均可以。
（1）如合成氨反应中如果在恒温恒容（温度和体积不变）的容器中进行，那么，当下列量不再改变时，即可判断已经达到平衡：
压强、任一物质的物质的量、任一物质的浓度、任一物质的百分含量、平均相对分子质量、转化率等不再改变均可说明已经达到化学平衡。但密度不再改变却不行，因为所有反应物均是气体，故根据质量守恒定律，气体总质量不会变，恒容容器气体体积不会变，故气体密度（气体总质量与气体总体积之商）也不会改变。从来不变的量不再改变无法判断是否已达平衡。
（2）如N02
与N204的相互转化过程也在恒温恒容下进行，除了以上描述的量可以外，气体的着色不再改变也可以。
（3）如果确定气体前后系数和不相等，那么在恒温恒压下，除了压强不变不能说明已经达到平衡外，其它任何量不再改变均可说明已经达到化学平衡状态（包括密度）
Ⅲ 如何判断一个可逆反应已经达到化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：
（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。
（3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0
（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：
以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：
一、直接标志：
①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；
②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n ≠ p + q）；
②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；
③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
Ⅳ 如何判断一个反应达到了化学平衡
1同一物质的生成速率和分解速率相等
2反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数,质量分数,物质的量分数不再改变
3同一物种化学键的断裂和形成数目相等
4有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等的时候 ,气体的平均相对分子质量,密度,压强不变
5若反应为绝热体系,反应体系温度一定
6转化率相同
7若反应有颜色的改变,则颜色不变时平衡.
全手打,
Ⅳ 如何判断某化学反应是否以达平衡
一、
化学平衡状态
的判断：具体表现为“一等六定”：
一等：正逆
反应速率
相等；
六定：①
物质的量
一定，②
平衡浓度
一定，③
百分含量保持一定，④
反应的转化率一定，⑤
产物的产率一定，⑥
正反应和逆反应速率一定。
除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：
①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合
化学方程式
中各物质的
化学计量数
比。
③在一定的条件下，
反应物
的转化率最大，或产物的产率最大。
④对于有颜色变化的
可逆反应
，颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：
①反应混合物的平均
相对分子量
不再改变。
②反应混合物的密度不再改变。
③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
二、化学平衡状态的标志
1、等速标志：
指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
即
V（正）=
V（逆）
2、各组分浓度不变标志：
因为V（正）=
V（逆）≠0，所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、
物质的量浓度
；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。
3．有气体参与的可逆反应：
（1）从反应
混合气体
的
平均相对分子质量
（M）考虑：M=m(总)/n(总)
①若各物质均为气体：
当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H2(g)+
I2
(g)
2HI(g)
②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。
如C(s)+O2(g)
CO2(g)、CO2(g)+
C(s)
2CO(g)
（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积
①若各物质均为气体：
A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。
B．恒压：a.
△n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。
b.
△n(g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
②若有非气体参加：
A．恒容：密度为一定值，则可作为平衡的标志。
B．恒压：△n(g)=0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下，n(g)越大，则压强就越大。若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。
①△n(g)=0时，则压强为恒值，不能作为平衡标志。
②△n(g)≠0时，当压强为一定值，可作为平衡的标志。
（4）从体系内部温度考虑：
当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量。若为绝热体系，当体系温度一定时，则标志达到平衡。
Ⅵ 如何判断反应是否达到平衡
判断化学反应达到平衡状态的标志
1、任何情况下均可作为标志的：
（1）v正=v逆（同一种物质）
（2）各组分含量（百分含量、物质的量、质量）不随时间变化
（3）某反应物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比
2、在一定条件下可作为标志的：
（1）对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化.
（2）对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的物质的量变化不为0,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）.
（3）对于恒容绝热体系,体系的温度不再变化.
3、不能作为判断标志的：
（1）各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比（任何情况下均适用）
（2）对于全气体的反应,若反应前后气体的体积无变化,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）.
Ⅶ 如何判断某化学反应是否以达平衡
一、化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：
一等：正逆反应速率相等；
六定：① 物质的量一定，② 平衡浓度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反应的转化率一定，⑤ 产物的产率一定，⑥ 正反应和逆反应速率一定。
除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：
①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。
③在一定的条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。
④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：
①反应混合物的平均相对分子量不再改变。
②反应混合物的密度不再改变。
③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
二、化学平衡状态的标志
1、等速标志：
指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
即 V（正）= V（逆）
2、各组分浓度不变标志：
因为V（正）= V（逆）≠0，所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。
3．有气体参与的可逆反应：
（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)
①若各物质均为气体：
当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H2(g)+I2(g) 2HI(g)
②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。 如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)
（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积
①若各物质均为气体：
A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。
B．恒压：a. △n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。
b. △n(g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
②若有非气体参加：
A．恒容：密度为一定值，则可作为平衡的标志。
B．恒压：△n(g)=0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下，n(g)越大，则压强就越大。若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。
①△n(g)=0时，则压强为恒值，不能作为平衡标志。
②△n(g)≠0时，当压强为一定值，可作为平衡的标志。
（4）从体系内部温度考虑：
当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量。若为绝热体系，当体系温度一定时，则标志达到平衡。
Ⅷ 如何判断某化学反应是否以达平衡
一、化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：
一等：正逆反应速率相等；
六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反应的转化率一定,⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定.
除了上述的“一等六定”外,还可考虑以下几点：
①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等.
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比.
③在一定的条件下,反应物的转化率最大,或产物的产率最大.
④对于有颜色变化的可逆反应,颜色不再改变时.
对于反应前后气体总体积变的可逆反应,还可考虑以下几点：
①反应混合物的平均相对分子量不再改变.
②反应混合物的密度不再改变.
③反应混合物的压强不再改变.
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态.
二、化学平衡状态的标志
1、等速标志：
指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.
即 V（正）= V（逆）
2、各组分浓度不变标志：
因为V（正）= V（逆）≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变.
3．有气体参与的可逆反应：
（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)
①若各物质均为气体：
当气体△n(g)≠0时,若M一定时,则标志达平衡.如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
当气体△n(g)=0时,若M为恒值,无法判断是否平衡.如H2(g)+I2(g) 2HI(g)
②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时,当若M一定时,则标志达平衡. 如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)
（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积
①若各物质均为气体：
A．恒容：密度总为恒值,不能作为平衡标志.
B．恒压：a. △n(g)=0时,密度总为恒值,不能作为平衡标志.
b. △n(g)≠0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志.
②若有非气体参加：
A．恒容：密度为一定值,则可作为平衡的标志.
B．恒压：△n(g)=0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志.
（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下,n(g)越大,则压强就越大.若各成分均为气体时,只需考虑△n(g).
①△n(g)=0时,则压强为恒值,不能作为平衡标志.
②△n(g)≠0时,当压强为一定值,可作为平衡的标志.
（4）从体系内部温度考虑：
当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量.若为绝热体系,当体系温度一定时,则标志达到平衡.
Ⅸ 如何判断化学平衡
化学平衡状态的判断
本质：υ正＝υ逆
现象：
（1）各组成成份的含量保持不变；
（2）各物质浓度不随时间改变而改变；
（3）各物质的物质的量不随时间改变而改变；
（4）对于有气体参加，且反应前后气体体积有改变的反应，混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变。对于反应：，压强不随时间改变而改变不能作为判断化学平衡状态的标志。