高中化学如何选指示剂

❶ 高中化学:酸碱指示剂如何选择

常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面： (1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。 (2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞 (3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。 (4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大

❷ 高中化学常见的指示剂

酸碱指示剂：紫色石蕊、酚酞、甲基橙。
氧化还原反应的指示剂另说，如有碘的，可以用淀粉做指示剂。

❸ 高中化学酸碱滴定指示剂

首先,指示剂选择甲基橙或者酚酞,而不选择紫色石蕊,因为紫色石蕊的变色范围太宽,且颜色不容易辨别.
在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点.
滴定终点是指指示剂变色的终点,反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点.
一般要尽量的让滴定终点和反应终点靠近.
所以如果最终反应物是呈中性的,则甲基橙和酚酞都可以,当然最好是选择突变的颜色由浅入深,因为这样更容易辨别滴定终点.
若最终反应物显酸性,则选择甲基橙；
若最终反应物显碱性,则选择酚酞.
用盐酸滴氢氧化钠： 甲基橙和酚酞都可以（最好选甲基橙,滴在氢氧化钠中,颜色由黄变橙,）
用氢氧化钠滴盐酸： 甲基橙和酚酞都可以（最好选酚酞,滴在盐酸中,颜色由无色变浅红,）
盐酸滴氨水 ： 甲基橙
氢氧化钠滴醋酸 ： 酚酞

❹ 高中化学 指示剂的选取

一般来说强酸强碱中和滴定指示剂要求不是特别严格，既可以用甲基橙也可以用酚酞（不过我个人推荐变色点接近7的酚酞）。
但对于强酸滴定弱减，由于滴定终点生成的强酸弱减盐的pH 比7小不少，故用酚酞会有较大误差（见酚酞变色范围）因此只用甲基橙，同理的，弱酸滴定强减就只用酚酞作指示剂。

❺ 知道了化学计量点的PH值,如何选定合适的滴定指示剂

一定要让指示剂的变色范围要在滴定突跃范围之内才行；举例用强酸滴定弱碱，混合溶液的PH值从碱性慢慢变为酸性，最终的PH<7,在此过程中，要保证指示剂的颜色有明显的变化，而且变化刚刚开始变化时，溶液必须呈酸性，因此选择甲基橙比较好。因为甲基橙的变色范围为3.1--4.4，而强酸滴定弱碱，完全中和时，溶液的PH<7，因此滴定误差比较小。反之，用强碱滴定弱酸，混合溶液的PH值从酸性慢慢变为碱性，最终的PH大于7,在此过程中，要保证指示剂的颜色有明显的变化，而且变化刚刚开始变化时，溶液必须呈弱碱性，因此选择酚酞比较好，因为酚酞的变色范围为8.0--10.0；两强相互滴定，选择甲基橙、酚酞都可以
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❻ 几种常用指示剂的变色范围及变成什么颜色

高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞。甲基橙的变色范围为3点1～4点4，小于3点1为红色，在3点1到4点4之间为橙色，大于4点4为黄色。石蕊溶液变色范围为5到8。小于5为红色，位于5到8之间为紫色，大于8为蓝色。酚酞试液变色范围为8点2到10。小于8点2为无色，位于8点2到10之间为浅红色，大于10为红色。将它们变成口诀有助于记忆。如：甲基橙：甲基橙色三四点（3.1-4.4为橙色）酚酞：太太八十红颜在（8.2-10显红色）石蕊：十女舞罢（五八）
(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色。
(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。

❼ 指示剂选择的依据

在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。

这样当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不过0.1%，这是容量分析容许的。

指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差。

在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴

定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。

(7)高中化学如何选指示剂扩展阅读：

双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。

对于单色指示剂而言，用量过多，会使用变色范围向pH值减小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。

例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突跃范围为pH8.70-9.00,滴定体积若为50ml,滴入2-3滴酚酞，大约在pH=9时出现红色；若滴入10-15滴酚酞，则在pH=8时出现红色。

显然后者的滴定误差要大得多。指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。例如：以甲基橙为指示剂，用HCl滴定NaOH溶液，终点为橙色，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差。