硫的正四价怎么计算化学式

‘壹’ 硫的化合价

硫，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素(ⅥA族)之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

元素名称 硫 元素符号 S 原子序数 16

相对原子质量(12C= 12.0000)

32.06

元素读音 liú 英文名称 Sulfur 元素化合价 -3、+4、+6 元素分类 主族元素、非金属元素

原子

结构

原子半径/Å:1.09 原子体积/cm3/mol: 15.5 共价半径/Å:1.02电子构型: 1s22s2p63s2p4 离子半径/Å:0.37 氧化态:±2、4、6电子模型

发现

古代就已知。

来源

以朱砂（cinnabar）, 方铅矿（galena）,闪锌矿（sphalerite）和辉锑矿（stibnite）存在于自然界。用途用于制火柴、火药、烟火，橡胶硫化，医药，烫发剂，杀虫剂，也用于制硫酸。

物理

性质

状态：固定淡黄色非金属 熔 点(℃):115.36 沸 点(℃): 444.75 密度(g/L/273K,1atm):2.07自燃点/℃:—— 比 热J/gK:0.71 蒸发热/KJ/mol:—— 熔化热/KJ/mol:1.7175闪点/℃:—— 导电率:5.0× 10-24 导热系数:0.00269

化学

性质

硫在所有的物态中(固态、液态和气态)，硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。无论种类，硫单质常简写为S。

地质

数据

丰 度 滞留时间/年:8000000太阳(相对于 H=1 × 1012) ： 1.6 × 107 海水中/ p.p.m.：870地壳/p.p.m:260大气/p.p.m.（体积）:零

生物

数据

人体中含量 肝/p.p.m.:7000-12000器官中含量: —— 肌肉/p.p.m.:5000-11000血/mg dm-3:1800 骨/p.p.m.500-2400日摄入量:850-930 人(70Kg)均体内总量:780

硫元素

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。

硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫及含硫矿石燃烧(S+O2=点燃=SO2)生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。

随着1746年英国J.Roebuck发明了铅室法制造硫酸和1777年硫被法国 A.L.Lavoisier确认为一种元素后，硫便进入了近代化学的大门。在此之后的年代，硫就迅速成为与近代化学工业和现代化学工业密切相关的最重要的元素之一。

更多信息可以关注科学高分网硫的化合价

‘贰’ 硫酸根化学式怎么求 正4价的硫 硫酸根的化学式怎么求的为什么是SO4

正四价的硫,每个氧原子显负二价,整个酸根带有两个负电子,那么正四价的硫+（-2）*氧原子的数目=整个酸根带的电子数即-2,求得氧原子数为3,因而得到的是亚硫酸根.

‘叁’ 硫离子的化学式

硫离子的化学式S2-
硫只可能得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子。所以使硫离子变为硫原子需失2个电子。

正四价的硫和正六价的硫一般形成共价键，不会出现离子。
硫的化学价比较多
-2（H2S）
+6（H2SO4）
+4（H2SO3、SO2）
如果是-2的S，那么就要得到2个电子
如果是+6的S，那么就要失去6个电子
如果是+4的S，那么就要失去4个电子

‘肆’ 硫的化合价为正2价、正4价和正6价，那么怎么判断它的化学式

负2价 例如H2S
正4价 例如SO4
正6价 例如H2S04
你是高中的还是初中的？

‘伍’ 硫的化合价怎么计算啊！急急急

硫在自然界中的常见化合价有-2、0、+4、+6价。

-2价的有H₂ S、Na₂S以及其他硫化物，0价的硫是硫单质，+4价的SO₂、H₂SO₄、亚硫酸盐（Na₂SO₄等），+6价的有SO₃、H₂SO₄、硫酸盐（Na2SO₄等）。

由质量比计算化合价：

（B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值。

3A、B元素相对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2∶3，其中B为负n价，则A在此化合物中的化合价是多少。

求化合价：

1、若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A价：（2AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价）。

2、若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A价：（AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价）。

3、若B、C价数相同，则A价为：（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量）。

(5)硫的正四价怎么计算化学式扩展阅读

一、质量分数法：

某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为+3价。

解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy

依题意有59x/(59x+16y)*100%=71%

解得 x/y=2:3

故化学式为R2O3，R化合价为+3价。

二、质量守恒定律：

某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是+3价。

解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H₂O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价。

‘陆’ 初三化学化合价计算方法举例 比如 在SO2中 S为什么是+4价,具体怎么算

这首先先要知道一个物质中,正价离子与负价离子的和是零.
其次要记住几个常用元素的常用化合价,比如 O2是-2,Mg是+2,C有+2,+4两种价态等.
具体到SO2,硫元素是正价的,氧元素是负价的,氧元素又有元素个数为两个,所以SO2中,
负价的和为-4,所以我们就知道S元素的化合价为+4!

‘柒’ 二氧化碳中硫的化合价是+4价用化学式表示

写出二氧化硫的化学式
然后把+4对准S，标在S的正上方即可

‘捌’ 化合价的计算方法

1、把最基本的的化合价背会,这是第一步,也是必须要掌握的.

比如以下两个化合价口诀：

氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,

一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,

三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮.

钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价,

氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价,

铜正一二铝正三,铁有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有负二正四六.

化合价口诀背会了之后,你就有了一定的基础.

2、先标出一些只有一种化合价的元素的化合价,再进一步标出某种元素最常用的化合价, 比如氧 , 它的化合物可以为负二价也可以为负一价（在过氧化物中氧呈负一价）,

最后根据正负化合价代数和为零的原则（注意：要带入角标计算）, 确定未知元素或化合价较多的元素的化合价.

举个例子：

亚硫酸氢钠的化合价标注：先确定钠和氢为正一价，氧一般为负二价, 硫元素的化合价较多， 我们可以根据正负化合价代数和为零进行计算其化合价，设硫的化合价为X，则有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合价为正四价。

(8)硫的正四价怎么计算化学式扩展阅读：

确定化合物中元素的化合价，需注意：

(1)化合价有正价和负价。

(2)氧元素通常显-2价。

(3)氢元素通常显+1价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。

(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.

(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.

元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。

如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）

化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质）

注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

‘玖’ 硫酸根离子电子式画出来为什么硫是正四价

硫酸根离子表达式为SO4 ^2-，其中，硫原子与两个氧原子以双键的共价键相连，与另两个氧原子以单键的共价键相连，这两个氧原子就带了两个负电荷。硫原子最外层共有6个电子，都形成了共价键，所以是不带电荷的。
如果就从表达式本身而言，氧是-2价，4个就是-8价，整个硫酸根离子是-2价，那么硫就是+6价，不会出现+4价。除非是亚硫酸根，SO3^2-，那么可以算作+4价。