① 怎么区分离子键和化学键
像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。
共价化合物一般都是分子晶体，像二氧化硅SiO2，氯化铝Alcl3是共价化合物。（氯化铁，氯化汞，碘化银也是共价化合物）
共价化合物含的是共价键。
离子化合物
由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物
许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4
等）都是离子化合物。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见...以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物。活泼金属（如钠。
仔细看就容易辨认了。如水H2O、S2-等），氯化汞、二氧化碳CO2。
离子化合物
由阳离子和阴离子构成的化合物，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+，常见的盐类如NaCl，像二氧化硅SiO2、氨NH3等都是常见的共价化合物，氯化铝Alcl3是共价化合物、O2-、KOH、Ca2+。
共价化合物一般都是分子晶体、K2O。
某些碱性氧化物，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物
许多碱（如NaOH。（氯化铁、Cl-，碘化银也是共价化合物）
共价化合物含的是共价键、K+、Mg2+等），如Na2O、钾、钙，如NaOH等都属于离子化合物
离子化合物含的是离子键、KNO3、氯、镁等）与活泼非金属（如氟，常见的碱，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、氧、硫等）相互化合时、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2像氯化氢那样，叫做共价化合物、CuSO4
等）都是离子化合物、KF
② 如何有效的区分化学键和离子键
化学键：指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称
包含：①共价键：两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用
②离子键：阳离子、阴离子通过静电作用形成的化学键
③金属键：使金属原子结合在一起的相互作用
④配位键：由一方提供成键电子，另一方提供空电子轨道的化学键
所以说，没有“区分化学键和离子键”的说法
可能是“分化学键和分子间作用力（范德华力）”
化学键一般是存在于原子与原子之间较强的相互作用，键能可达几百几千KJ/mol
而范德华力一般是存在于分子与分子之间较弱的相互作用，键能最大的只有几十KJ/mol
③ 怎样判断化学物质的离子键与化学键
气体一般都是共价键；能电离的化学键为离子键，一般在水溶液中；拿稀硫酸为例，他在水中有H+和(SO4)2-这就是离子键，而后着硫原子与氧原子为非金属，它们之间的化学键为共价键！金属键一般存在于金属中。
④ 怎样简便的区分离子键和化学键
金属与非金属结合的盐，除了AlCl3，其余都含离子键，都是离子化合物非金属与非金属结合的物质，除了含NH4+的盐，都是共价化合物化和键是一个大类，包含离子键，共价键和氢键等。。。
⑤ 离子键和化学键如何区分是否有一些特例
化学键：指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称
包含：①共价键：两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用
②离子键：阳离子、阴离子通过静电作用形成的化学键
③金属键：使金属原子结合在一起的相互作用
④配位键：由一方提供成键电子,另一方提供空电子轨道的化学键
所以说,没有“区分化学键和离子键”的说法
可能是“分化学键和分子间作用力（范德华力）”
化学键一般是存在于原子与原子之间较强的相互作用,键能可达几百几千KJ/mol
而范德华力一般是存在于分子与分子之间较弱的相互作用,键能最大的只有几十KJ/mol
⑥ 怎么分辨化学键与离子键
怎么分辨化学键与离子键
共价键
共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并没有获得或损失电子.共价键的强度比氢键要强,与离子键差不太多或甚至比离子键强.
同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合,一般共价键结合的产物是分子,在少数情况下也可以形成晶体.
吉尔伯特·列维斯于1916年最先提出共价键.
在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对,这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有.
在量子力学中,最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的.第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的,当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键.今天的计算表明,当原子相互之间的距离非常近时,它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共享的电子轨道.
共价键之一
原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键.
共价键之二
⑦ 怎样区分离子键和化学键
离子键是化学键的一种，化学键包括离子键和共价键。离子键是离子之间的强相互作用形成的。
追问：怎样快速判断？
追答：快速判断的话，可看元素组成
追答：一般有金属存在的化合物都存在离子键。有些特殊的化合物，如铵盐类的，也存在离子键。
追问：过氧化钠属于离子化合物还是共价化合物
追答：离子
追问：什么化合物既有离子键又有共价键
追答：铵盐类
追问：碱类呢
追答：有的是
追问：能具体点吗
追答：铝比较特殊，氯化铝就是共价化合物，而不是离子化合物
追答：氢氧化铝就是共价化合物
追答：特殊的就记住吧
追答：至于为什么，以后你会知道的。现在给你说，你也不理解。
⑧ 离子键怎么判断
高中阶段判断这个是很容易的.
只需要看组成化学键的元素种类,就可以判断.当然这里的实质并不是这样,所以有很多反例,后面会提到.
非金属+非金属 共价键 例如 HCl 两个成键元素都是非金属,所以就是共价键
金属+非金属 离子键 例如NaCl 一个金属 一个非金属,所以就是离子键.
高中阶段需要掌握的反例,你也提到了,铵根离子作为一个整体的时候,当成金属阳离子来考虑.
例如 NH3 NH4+都是非+非的组合,所以都是共价键而NH4Cl 中,铵根离子和氯离子之间是离子键.在一个就是氯化铝是共价键.
至于准确的判断,是需要选修物质结构（高中）那本书才能学到的,利用电负性的差值来判断,小于1.7的共价键 大于1.7的离子键.如果不学这个课本就不要掌握这个.
你最后一个问题问的是电子式的写法,电子式中阴阳离子如果比较复杂,外层带电子的情况下需要用中括号括起来.这里的比较复杂其实就一个标准,只要外层有电子,就要加,Na+,最外层没有电子,所以不用,氯离子 溴离子 最外层都是8个,所以都要加括号,铵根自然也要加.
⑨ 怎样判断化学物质的离子键与化学键
化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。 （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如，氯气，氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。 分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力。（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。（2）当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。同时诱导偶极又作用于极性分子，使其偶极长度增加。从而进一步加强了它们间的吸引。（3）当极性分子相互靠近时，色散力也起着作用。此外，由于它们之间固有偶极之间的同极相斥，异极相吸，两个分子在空间就按异极相邻的状态取向，由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫做取向力。由于取向力的存在，使极性分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正、负电荷中心更加分开，产生了诱导偶极，因此极性分子之间还存在着诱导力。总之，在非极性分子之间只存在着色散力，在极性分子和非极性分子之间存在着色散务和诱导力，在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。色散力、诱导力和取向力的总和叫做分子间力。分子间力没有方向性与饱和性，键力较弱。 此外，还有氢键。氢键的形成是由于氢原子和电负性较大的X原子（如F、O、N原子）以共价键结合后，共用电子对强烈地偏向X原子，使氢核几乎“裸露”出来。这种“裸露”的氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还能吸引另一个电负性较大的Y原子（如F、O、N原子）中的独对电子云而形成氢键。 X—H Y 点线表示氢键。X、Y可以是同种元素也可以是不同种元素。 除了HF、H2O、NH3等三种氢化物能够形成氢键之外，在无机含氧酸、羟酸、醇、胺以及和生命有关的蛋白质等许多类物质都存在氢键。在一些矿物晶格中，如高岭土等也局部存在氢键。 离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。 共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键。 离子化合物中可能含有共价键，有离子键的化合物一定是离子化合物