① 吸热反应升高降低温度平衡向哪个方向移动放热呢 求详细解释
吸热反应，升高温度，有更多的热吸，所以正反应速率的提升比负放应速率提升大，所以平衡向正反应方向移动；反之，降低温度，则向负反应方向移动；
放热反应反过来想，自己花点时间想，再做点题，这样你才记得牢固
② 降低温度化学反应向右移动什么意思
这是化学平衡的一种改变平衡状态的方法。如果正反应时放热反应，当降低温度时，为了维持温度的不变，反应就会像正方向移动（也就是你说像右移动）。
③ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么
已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。
从左到右移动为正方向，从右到左移动为逆方向。
影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
压强对化学平衡的影响：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡
.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
④ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么呢
平衡移动通常是基于可逆条件下的
升温朝吸热方向启动
降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动，只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右，
逆方向同理是从右到左
⑤ 为什么温度降低,化学平衡向放热方向移动
初学这个会有一点模糊，你要明白减弱的是产生的效果。温度降低产生的效果是是让温度降低，而为了阻止这种效果，就要放热来减弱温度降低。
如果你还不明白，记住这个原理所体现的道理就是任何可逆反应都会保持原油平衡。这和你将要学的电磁感应很相似。如果你还不明白，建议你看课本。对于这些要求理解的内容要学会转化为简单的技巧。就会化难为易，也不要太钻牛角尖。规律就是规律。等将来学好了，懂多了就可以继续研究了。
⑥ 无机化学，化学平衡，什么情况下升高或降低温度，平衡向它的反方向进行
平衡移动原理：改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向减弱这种改变的方向移动。
比如总反应，放热，如果降温，按照平衡移动原理，平衡向减弱降温的方向，即向反应产生热量的方向，即放热方向，即正向移动，，，如果是升温，平衡向减弱升温的方向，即向反应消减热量的方向，即吸热方向，即逆向移动。。。正反应放热，就等于说其逆反应是吸热。
⑦ 悬赏20在下列化学平衡中，如果降低温度，平衡分别向哪个方向移动请说明原因谢谢
吸热反应，升高温度，有更多的热吸，所以正反应速率的提升比负放应速率提升大，所以平衡向正反应方向移动；反之，降低温度，则向负反应方向移动；，放热反应相反，
所以答案是左移，右移，左移
⑧ 正反应吸热的反应降低温度时,化学平衡向哪边移动
正反应吸热的反应，逆反应是放热的，降低温度时，化学平衡向放热反应方向移动，所以应向逆反应方向移动。