❶ 如何判断哪些离子能共存
离子共存之一
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH－）.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等,也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I－,H+Fe2+与NO3－,H+与SO32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H+、I－与NO3－,H+、I－与SO32－或S2－等. ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与SO32－,Fe3+与C6H5O－等.
以上内容简化为：
①强酸不存弱酸根
②强碱不存弱碱金属
③氧化还原定不存
④成弱也不存
离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存. (2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－,H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存.
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水,这些离子不能大量共存. (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存. 注意Fe2+与Fe3+可以共存.
（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存.
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
（4）离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液. 2.使紫色石蕊溶液呈红色. 3.使甲基橙呈红色. 4.加镁粉放氢气. 5.c(oH-)为十的负十四次方. 隐含有H+.
限制碱性的条件
1. P H=14. 的溶液. 2.使红色石蕊试纸变蓝. 3.酚酞呈红色. 4.c(H+）为十的负十四次方. 可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升. 2.加入铝粉有氢气产生. 3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液.
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存.
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存.如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存. （2）离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存. 如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存.
（3）离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存. 如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存.
（4）离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存.
一般说来,有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存.
注意以下几种情况：
①在有H+存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强.
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态. Fe3+不能氧化Cl－.
③NO3－(有H+时)不能氧化Cl－.
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色).
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存.
3弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存,如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4－.
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存.如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等.
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性.
常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等.
3.发生双水解反应使离子浓度降低.
盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低.常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合. Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
4.发生络合反应使离子浓度降低. 如Fe3+与SCN－等.
三、离子共存问题常见的典型问题
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：,增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动.因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存,但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存.
2.Fe2+、NO3－可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性.
3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子. 4.常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH－.
5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种.
6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
❷ 化学：在溶液中能大量共存的离子是那些
离子共存的条件：不发生酸碱中和；不生成气体和沉淀；不发生氧化还原反应（即化合价升降），记住哪些是氧化性离子和还原性离子次氯酸根，不能和正二价的铁离子共存，注意溶液的酸碱性，氢离子和硝酸根共存的时候具有强氧化性，不能和正二价的铁离子共存，氯离子
次氯酸根离子'在碱性环境中可以共存,在酸性环境中不能。要把常见的难溶物，微溶物等记住。
❸ 高中化学离子共存规律有那些
1.因为生成难溶物质不能大量共存 <1>
铜离子
铁离子
镁离子
锌离子
同
亚硫离子
氢氧根例子
碳酸根离子
硫酸根离子
硅酸根离子
磷酸根离子
不能大量共存 <2>银离子和卤素离子
硫离子 硫酸根离子
亚硫酸根离子
硅酸根离子
磷酸根离子
碳酸根离子
氢氧根离子
不能大量共存（卤素离子包括氟离子
氯离子
溴离子
碘离子
砹离子
溴化银为淡黄色沉淀
碘化银为黄色沉淀） <3>被离子同碳酸根离子
硫酸根离子 亚硫酸根离子
硅酸根离子
亚磷酸根离子
不能大量共存 <4>钙离子同上 <5>铅离子同硫酸根离子
硫离子
氢氧根离子
碳酸根离子
硅酸根离子
亚硫酸根离子
亚磷酸根离子
不能大量共存2.因生成挥发性物质不能大量共存 <1>
铵根离子
和氢氧根离子不能大量共存 <2>
氢离子
和碳酸根离子
碳酸氢根离子
硫酸根离子
硫酸氢根离子
硫离子和HS¯（忘了叫什麽了）
不能大量共存3.因生成难电离物质不能大量共存
<1>氢氧根离子同铁离子
氢离子
铝离子
不能大量共存 <2>氢离子同氢氧根离子
氟离子
醋酸根离子
氰酸根离子（CN¯）
CLO¯（这个也忘了）
磷酸根离子
硅酸根离子
不能大量共存 这是我的听课笔记
有可能不全
但这些也够用了
❹ 化学之离子共存
再强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-
,CH3COO-等）
均不能大量存在；在强碱性溶液中H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不大量共存，
酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-,H2PO4-等）在强酸性或强碱性溶液中均不大量共存
若离子间能发生双水解（Al3+与HCO3-），氧化还原反应，复分解反应，络合反应也不能大量共存
❺ 高中化学，那些离子可以共存
如果记忆共存离子,数量大且会忘记,不如试着用把溶解口决记忆住:钾钠铵硝均可溶,氯不溶银,硫酸不溶钡,碱除钾钠钡钙都难溶,象一些有氧化性的离子或者分子:Fe3+.No3_(酸性),Cl2就不能与一些还原性强的离子共存比如So32-.S2-共存
比如一些弱酸根就不能和H+共存,不活泼金属离子多数与oH-共存
附:有一些离子会发生水解反应,例如NaHCo3水解后溶液为碱性,AlCl3水解后溶液呈酸性,因此象Al3+和HCo3-这样互相促进水解的反应叫双水解反应,能发生这种反应的离子不能共存
❻ 化学 离子共存，必须满足什么离子能够共存
1、离子之间因发生复分解反应而不能大量共存：
（1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）
钾钠铵盐硝酸盐都能溶水里面；碱类不溶是多数，溶解只有钡钙钾钠铵（氢氧化钙微溶）；
盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶钡和铅；亚硫碳酸磷酸盐，溶者只有钾钠铵
如：agcl、agbr、agi、baso4、caco3、mgco3、ag2so4、mg(oh)2、fe(oh)3、fe(oh)2、al(oh)3、cu(oh)2、fes、cus、ca3(po4)2、cahpo4、
（2）生成难电离的物质（弱电解质）或气体
如：h
—oh－、所有弱酸根离子（f－、clo－、co32－、hco3－、ch3coo－、alo2—、po43－、h2po4－、hpo42－、so32－、hso3－、sio32－、cn－、scn－、s2－、hs－、c6h5o－等）；
oh－—h
、所有弱碱阳离子（mg2＋、fe3
、fe2
、ag＋、al3
、cu2＋、zn2＋、sn2＋、pb2＋、cr3＋、mn2＋、nh4
等）；
h
、oh－—所有多元弱酸酸式根离子，hco3－、h2po4－、hpo42－、hso3－、hs－等
2、离子之间因发生双水解反应而不能大量共存：
如：al3
—co32—、hco3—、s2—、hs－、sio32—、alo2—等；
fe3
—co32—、hco3—、sio32—、alo2—等；
nh4
—sio32—、alo2—等；
alo2——fe3
、fe2
、cu2＋、zn2＋、ag＋、nh4
等；
3、离子之间因发生络合反应而不能大量共存：
如fe3
—scn—、c6h5o－等；ag＋—oh－、nh4
等；
4、离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存：
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如：
fe3
与s2－、hs－、so32－
、hso3－、i－等
no3-（h
）与s2－、hs－、so32－
、hso3－、i－、fe2
mno4-（h
）与s2－、hs－、so32－
、hso3－、i－、fe2
、br－、cl－等
（2）so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-
so32-
6h
=3s↓
3h2o反应不能共存。
（3）h
与s2o32-不能大量共存。
❼ 化学离子共存
A 铝和碳酸氢根不能大量共存
B加酸无气体
C硫酸钙微溶。
答案为D 加碱能生成氢氧化亚铁沉淀。 加酸时，硝酸根离子有强氧化性，和亚铁离子反应，生成铁离子，和NO或NO2。
❽ 初中化学哪些离子可以大量共存！哪些不能.要全部哦
1.离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：
（1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
（8）
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；
（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。
以下的MS是高中的...不过多一点知识总是好的，就是不知道LZ看不看得懂...
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3.H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
❾ 化学离子共存
一、因复分解反应而不能大量共存的离子
1．有水生成
如：H+与OH–；OH–与HS– 、HSO3–、 HCO3– 等
2．有气体生成
如：H+与CO32– 、HCO3– 、HS– 、S2– 、 HSO3– 、SO32– ；OH–与NH4+
3．有难溶物生成
如：SO42–与Ag+ 、Ca2+ 、Pb2+ 、Ba2+ Cl–与Ag+ 、Hg+
CO32–、PO43–、S2–、SO32–等与除了K+、Na+、NH4+以外的金属离子所组成的盐均不溶于水。
二、因氧化还原而不能大量共存的离子
1．典型的具氧化性的离子
例：MnO4–、Cr2O72–、NO3–、ClO–、Fe3+等
2．典型的具还原性的离子
例：Fe2+、S2–（HS–）、I–、SO32–等
顺序：S2–> SO32–> I–> Fe2+
3．它们之间的反应情况：
(1)MnO4–、Cr2O72–、ClO–：在酸性、中性、碱性条件下都可氧化I–、S2–、SO32– 。在酸性条件下氧化Fe2+、Cl–、Br–等
(2)NO3–离子：只在酸性条件下可氧化Fe2+、S2–、I–、SO32–等。
(3)Fe3+离子：任何条件下可氧化I–、S2–、SO32– 。
(4)SO32– 、S2–在酸性条件下能发生氧化还原反应。