化学判断哪些物质能反应

1. 如何准确判断化学中的两种物质是否能发生反应

酸+碱=盐+水（反应物至少有一种可溶）

酸+某些盐=新酸+新盐（能生成气体或沉淀或水）

酸+金属氧化物=盐+水（一般的酸为盐酸、硫酸、硝酸）

酸和非金属氧化物一般是不反应的

酸+金属=盐+氢气（酸为盐酸和稀硫酸，金属为氢前金属，初中知道这些就可以）

碱+盐=新碱+新盐（能生成气体或沉淀或水，反应物一般都可溶）

碱+非金属氧化物=盐+水（碱可溶，非金属氧化物并无实所有，只包括酸性氧化物，如SO2、CO2、SO3等）

盐+盐=新盐1+新盐2（盐都可溶，能生成气体或沉淀或水）

盐+金属=新金属+新盐（盐中的金属位于金属活动性顺序表中金属的后面，如Fe+CuSO4）

2. 化学要怎样区分那些可以反应。那些不可以反应

你要考虑这些情况：
1.反应物本身的情况，如本身金属性或者非金属性；
2.反应的外界环境，如点燃，高温，催化等；
3.反应物存在多种特性时，考虑哪种特性更强。
举个例子：
以铁和硫酸的反应为例：
分析：
1.铁具有金属性，表现还原性；硫酸中含有氢离子，硫酸根离子，氢离子含有酸性和氧化性，硫酸根离子含有氧化性。这是本身的特性。
2.考虑反应物所处的环境。我们以低浓度溶液和高浓度溶液为对比。
3.考虑反应物的特性强弱：
低浓度溶液：环境：溶液
反应物：铁，氢离子，硫酸根离子，水
特性强弱：氢离子强于硫酸根离子（氧化性）
结论：Fe会和氢离子发生置换反应。
高浓度溶液：环境：强氧化环境
反应物：铁，浓硫酸（高中范围内，高浓度硫酸不存在离子状态）
特性：浓硫酸表现强氧化性；铁变现还原性，强氧化性下生成致密氧化膜，防止内
部物质继续氧化
结论：铁发生钝化，不会发生反应。
平时多积累化学的知识，课上都会涉及的。

3. 如何判断化学中哪些物质可以相互反应 初中酸碱类中的问题

其实反应是向着离子浓度减小的方向进行的。那么生成沉淀，气体，水（它是弱电解质）等等的反应都可以进行。你所说的不生成沉淀、气体的情况就是生成了弱电解质。只要看到是向离子浓度减小的方向就可以，这其中有沉淀气体，弱电解质（弱酸、弱碱、极少数盐、水）主要就是这些……
初中的话还是应该把握沉淀气体和水…………

4. 初中化学怎么判断两种物体是否能反应

1.中和反应：
即酸和碱发生反应
具体的要看反应条件
在水中的话
有不溶的就不反应；
2.复分解反应：
反应产物中有不容物或气体
2种盐(也可以是其他)就会反应；
3.置换反应：
比如还原性气体置换金属的反应，
卤素和卤素化合物的反应；
4.氧化还原反应：
主要看两种物质是不是具有相对的，相反的氧化还原性质；
另外还有化合反应，可以具体记忆。

5. （化学）如何判断两种物质能否发生反应生成什么物质

看两种物质水解产生的离子能否共存，若能共存，则不会发生化学反应；若不能共存，则会发生化学反应。

发生反应生成难溶性或微溶性的物质、难电离的物质、挥发性物质、配合物（旧称络合物）等。

以下离子发生反应，不能共存：

1、生成难溶性或微溶性的物质

如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。

常见易生成难溶物质的离子如下:

如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存

原理:金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。

2、生成难电离的物质

如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。

常见易生成难电离的离子如下:

(1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。

(2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。

3、生成挥发性物质

如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。

4、生成配合物（旧称络合物）

如果溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。

例如:Fe3+和SCN-。

原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成络合物硫氰化铁等。

5、离子间发生双水解

如果溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水解。

6、离子间发生氧化还原反应

如果溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。

例如:H+和NO3-同时存在, 则不能与S2-、Fe2+、I-共存等。

原理:H+与NO3-结合生成的硝酸, 硝酸有强氧化性与还原性较强的S2-、Fe2+、I-等离子发生氧化还原反应, 不能共存。

(5)化学判断哪些物质能反应扩展阅读：

离子不能共存的隐藏条件总结

1、颜色

离子共存题干中经常会有一些隐含的条件, 需要我们仔细地阅读题意, 当题中说明溶液为无色时则溶液中一定不存在有色离子。

常见的有色离子如下:

Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Mn O4+紫红色[5]等。

2、状态

若题中说溶液为透明则不代表溶液无色, 透明是溶液的状态, 也可代表溶液有颜色。

3、性质

（1）溶液呈酸性

如果题中溶液 (1) 呈酸性、 (2) 滴加石蕊试剂呈红色、 (3) 滴加甲基橙呈红色、 (4) p H<7符合以上四个条件中的任意一个, 则溶液中一定没有OH-或弱酸根阴离子 (CO32-、S2-、Cl O-、Al O2-) 。

（2） 溶液呈碱性

如果溶液 (1) 呈碱性、 (2) 向溶液中滴加酚酞呈红色、 (3) 滴加石蕊呈蓝色、 (4) 滴加甲基橙呈黄色、 (5) p H>7符合以上五个条件中的任意一个[6], 则溶液中一定没有H+或弱碱阳离子 (Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4) 。

（3） 酸碱性皆不能共存

（4）酸碱性

(1) 与金属Al反应能放出H2, 则溶液可能呈酸性或碱性。

(2) 水电离出的c (H+) =1×10-12mol/L, 则溶液可能呈酸性或碱性。

(3) 在酸性的条件下Mn O4+和Cl O-等离子具有氧化性, 则具有还原性的离子不能共存。

6. 如何判断两种物质是否能发生反应

判断两种物质是否会发生反应：

1、对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。

2、对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相应的金属。是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2。

3、对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应。应该记一些氧化剂和还原剂，及它们的还原产物及氧化产物。

7. 化学中怎么判断两种物质能不能发生反应

两种化合物互相交换成分，反应物溶于水（或有酸参加的另一种溶于酸），生成物有沉淀、气体或水。

如强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。

化学放映伴随着物质和能量的变化。所以判断两种物质是发生化学反应，本质是看有没有新物质生成，并伴有能量的变化（发光﹑放热），新物质的形态（气体和沉淀）也是要关注下的。

实质

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

以上内容参考：网络-化学反应

8. 怎么判断化学中哪些物质可以反应呢

从现象上看，反应后可以转化为气体、沉淀、弱电解质或配合物等形式的物质，可以发生反应；
从本质上看，物质若通过反应能够使旧键断裂、新键形成，则该物质可以发生反应。

9. 化学中怎样知道什么物质可以和什么物质反应

化给相互反应物质写反应式 : 范围说,面两种种情况1.气体.见碳酸根、亚硫酸根氢离2.沉淀.要死背,哪些哪些沉淀.初书面张表背熟

10. 如何判断两种化学物质是否能发生反应

酸+碱=盐+水（反应物至少有一种可溶）
酸+某些盐=新酸+新盐（能生成气体或沉淀或水）
酸+金属氧化物=盐+水（一般的酸为盐酸、硫酸、硝酸）
酸和非金属氧化物一般是不反应的
酸+金属=盐+氢气（酸为盐酸和稀硫酸，金属为氢前金属，初中知道这些就可以）
碱+盐=新碱+新盐（能生成气体或沉淀或水，反应物一般都可溶）
碱+非金属氧化物=盐+水（碱可溶，非金属氧化物并无实所有，只包括酸性氧化物，如SO2、CO2、SO3等）
盐+盐=新盐1+新盐2（盐都可溶，能生成气体或沉淀或水）
盐+金属=新金属+新盐（盐中的金属位于金属活动性顺序表中金属的后面，如Fe+CuSO4）