液溴如何干燥化学方程式

① 苯和液溴反应 如何提纯试剂操作

苯和液溴反应生成的化学方程式：C6H6 + Br2 --FeBr3--> C6H5Br + HBr
其中FeBr3是催化剂.也可以认为Fe是催化剂,因为 2Fe + 3Br2 == 2FeBr3 反应得到的,所以实质是FeBr3作催化剂.
其反应类型为取代反应

② 液溴与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

和反应条件有关

热，浓氢氧化钠溶液就生成溴酸钠，同时生成氢气
2Br2+4NaOH=3NaBr+NaBrO3+H2O+H2
冷，稀氢氧化钠溶液就生成次溴酸钠
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

③ 液溴的化学式

1.红色：

Fe(SCN)3(血红色溶液)；Cu2O(红色固体)；Fe2O3(红棕色固体)；红磷(暗红色固体)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色固体)；Cu(紫红色固体)；溴蒸气、NO2(红棕色)；品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚(粉红)；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)

2.紫色：

石蕊在中性溶液中(紫色)；Fe3+与苯酚反应产物(紫色)；I2(有金属光泽紫黑色固体)；KMnO4固体(紫黑色)；MnO4—(紫红色溶液)；钾的焰色反应(紫色：需用蓝色钴玻璃观察)；I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) @简单高中生

3.橙色：

溴水(橙色)；K2Cr2O7溶液(橙色)重铬酸钾

4.黄色：

AgI(黄色固体)；AgBr(淡黄色固体)；Ag3PO4(黄色固体)；FeS2(黄色固体)；Na2O2(淡黄色固体)；S(黄色固体)；Au(金属光泽黄色固体)；I2的水溶液(黄色)；碘酒(黄褐色)；久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2)；Na的焰色反应(黄色)；TNT(淡黄色针状)工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+)；NaNO2(无色或浅黄色晶体)；Fe3+的水溶液(黄色)；久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2) ；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)；浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)；K2CrO4(黄色)铬酸钾

5.绿色：

Cu2(OH)2CO3(绿色固体)；Fe2+的水溶液(浅绿色)；FeSO4·7H2O(绿矾)；Cl2、氯水(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；CuCl2的浓溶液(蓝绿色)

6.棕色：

FeCl3固体(棕黄色)；CuCl2固体(棕色)

7.蓝色：

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色)；石蕊遇碱性溶液(蓝色)；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)；一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)

7.黑色：

FeO；Fe3O4；CuO；Ag2O；MnO2；FeS；CuS；Cu2S；Ag2S；C粉；PbS；

AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；

绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

8.白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：

AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；

BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgCO3；无水CuSO4；

CaO；MgO；Ca(OH)2；Mg(OH)；Fe(OH)2；AgOH；SO3；

三溴苯酚；铵盐(白色固体或无色晶体)；

Ba3(PO4)2； BaHPO4；PCl5；

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)

淀粉试纸：白色(用于检验碘单质) KI—淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)

石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。

酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。

甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。

甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。

二.重要物质的俗名 @简单高中生
1.生石灰(主要成份是CaO)；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]； 水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；草木灰(主要成分是K2CO3)；

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3)；

波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物)；

石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；

2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH)；苛性钾(KOH) ；磁性氧化铁(Fe3O4)；铁红(Fe2O3)

3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3)；小苏打(NaHCO3)；大苏打、海波(Na2S2O3)；纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)；泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)

4.芒硝(Na2SO4·10H2O)；重晶石(BaSO4)；石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)

5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O)；明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；绿矾(FeSO4·7H2O)；皓矾(ZnSO4·7H2O)； 铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ]

6.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)；冰晶石(Na3AlF6)； 萤石(CaF2)；电石(CaC2)； 水晶(SiO2)；玛瑙(主要成份是SiO2)；石英(主要成份是SiO2)；硅藻土(无定形SiO2)；宝石、刚玉(Al2O3)金刚砂(SiC)；辰砂,朱砂(HgS)；石棉(CaO•3MgO•4SiO2)；王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物)

7.草酸HOOC—COOH；硬脂酸C17H35COOH；软脂酸C15H31COOH；油酸C17H33COOH；石炭酸C6H5OH(苯酚)；蚁酸HCOOH(甲酸)；蚁醛HCHO(甲醛)；福尔马林(HCHO的水溶液)；木精CH3OH(甲醇)；酒精CH3CH2OH(乙醇)；醋酸、冰醋酸CH3COOH(乙酸)；甘油(CH2OHCHOHCH2OH)；肥皂(有效成份是C17H35COONa)；硝化甘油(三硝酸甘油酯)TNT(三硝基甲苯)

8.火棉：纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。@简单高中生

粘胶纤维：由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

9.尿素CO(NH2)2；硫铵(NH4)2SO4；碳铵NH4HCO3；

10.酸酐(某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐)；硫酐SO3；硝酐N2O5；碳酐、干冰、碳酸气CO2

11.菱镁矿(主要成份是MgCO3)；菱铁矿(主要成份是FeCO3)；磁铁矿(主要成份是Fe3O4)；赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3)；黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)

12.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]；重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2]；过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]

三.重要物质的用途 @简单高中生
1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂

2.AgBr——照相感光剂 、感光片

3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热

4.铷、铯——光电效应

5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯；光卤石——制Mg；铝热剂(Al+Fe2O3)——焊接钢轨

6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂

9.明矾——净水剂

10.重晶石(BaSO4)——“钡餐”；冰晶石——溶剂；水玻璃(Na2SiO3溶液)——耐水材料、防腐性能材料；萤石(CaF2)——制HF；氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹

14.红磷——制安全火柴、农药等

15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等

16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 @简单高中生

18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)

19.石膏(CaSO4·2H2O)——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析)；

20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22.甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物

23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂

24.维生素C、E等——抗氧化剂

25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业

26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

32.酚醛树脂——主要用作绝缘、隔热、难燃、隔音器材和复合材料。(如导弹头部)

四.各种“水”汇集 @简单高中生
1.双氧水——H2O2的水溶液

2.氨水——分子(NH3、NH3·H2O、H2O)；离子(NH4+、OH—、H+)

3.氯水——分子(Cl2、HClO、H2O)；离子(H+、Cl—、ClO—、OH—)

4.王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3(浓溶液的体积比)

5.水玻璃——Na2SiO3的水溶液

6.硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水

7.软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

8.永久硬水—溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。

9.生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液

10.卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水

11.水晶——高纯度二氧化硅晶体

12.烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体

13.水泥——主要成份是硅酸二钙(2CaO·SiO2)、硅酸三钙(3CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)

五.各种“气”汇集 @简单高中生
1.爆鸣气——H2与O2

2.水煤气——CO与H2

3.笑气——N2O (用于麻醉)

4.高炉气(高炉煤气)——CO、CO2、N2

5.碳酸气——CO2

6.空气—— N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体：

7.天然气——主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。

8.裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。

9.裂解气——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。

10.木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。

11.炼厂气——C1~C4的气态烃 ※又名石油气、油田气。

12.电石气——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。

13.水煤气——H2 、 CO

六.颜色的另一种高效记忆法 @简单高中生
铁：铁粉是黑色的；纯净铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色；Fe3O4——黑色晶体；Fe(OH)2——白色沉淀；Fe3+——黄色；Fe (OH)3——红褐色沉淀；Fe (SCN)3——血红色溶液；Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色；FeO——黑色的粉末；FeS——黑色固体；Fe2O3——红棕色粉末；FeCl3——红棕色固体

铜：单质是紫红色

Cu2+—蓝色；CuO—黑色；Cu2O—红色；CuSO4(无水)—白色；CuSO4·5H2O——蓝色；Cu2 (OH)2CO3—绿色；Cu(OH)2—蓝色；[Cu(NH3)4]SO4—深蓝色溶液

常见白色沉淀：

BaSO4 、BaCO3、Ag2CO3 、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 ；Al(OH)3白色絮状沉淀；H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

卤素单质的颜色：

Cl2、氯水——黄绿色；F2——淡黄绿色气体；Br2——深红棕色液体；I2——紫黑色固体

卤化氢：

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

紫色的

KMnO4——紫色；MnO4-——紫色

常见的黄色物质：

Na2O2—淡黄色固体；Ag3PO4—黄色沉淀；S—黄色固体；AgBr—浅黄色沉淀；AgI—黄色沉淀

氮的氧化物：

N2O4、NO——无色气体；NO2——红棕色气体；氨气：NH3——无色、有剌激性气味气体

④ 苯和液溴反应方程式是什么

苯与液溴反应：

化学方程式：C6H6 + Br2 ——→ C6H5Br + HBr（Fe或FeBr3催化）。

化学反应类型：取代反应。

反应原理：

溴分子在苯和催化剂的作用下发生异裂，一个溴原子取代了苯环中的一个氢原子，生成溴苯和溴化氢。

实验需要注意的事项：

1.反应之后多出来的溴可以回收利用。

2．溴化氢可以用浓氨水进行检查，在锥形瓶中滴入几滴浓氨水，如果有大量的白眼就说明有溴化氢的生成。

实验需要注意的事项：

1.反应之后多出来的溴可以回收利用。

2．溴化氢可以用浓氨水进行检查，在锥形瓶中滴入几滴浓氨水，如果有大量的白眼就说明有溴化氢的生成。

以上内容参考：网络-苯与溴的取代反应

⑤ 储存液溴，为什要用水液封，溴不是和会和水发生反应

为什要用水液封.原因：溴易挥发。溴会和水发生反应，但到一定的程度会达到平衡，不会再发生反应。Br2 + H2O ==== HBr + HBrO 可逆反应。不能用紧旋的铁盖的试剂瓶储存的原因：HBr会挥妇，会与铁发生反应。常温下溴和铁就会反应。3Br2 +2 Fe ===2FeBr3

⑥ 实验室制取溴苯

完整资料请见http://resource.ahe.cn/statics/tbfd/gzpdx/gkzt/CHEMISTRY/CHEMISTRY07/d6.htm

实验室制取溴苯的方法是：把苯和液溴放入烧瓶中，再加入少量铁粉，经振荡后按下列装置组合，不久，反应物在蒸瓶中沸腾起来，圆底烧瓶里有溴苯生成。

根据所学化学知识回答以下各问：

（1）苯与溴反应生成溴苯的化学方程式为： ，证明这个反应是取代反应的方法是 。

（2）这个化学反应必须加入还原铁粉并经振荡后才能发生，其原因是 。

（3）a管的作用是 ，b管的作用是 。

（4）纯净溴苯应为无色油状液体，实验室制得的溴苯为褐色的原因是 ，除去其中杂质应加入的试剂是 ，发生反应的化学方程式是 ，进行分离的操作是 。

解析：溴苯制取是教材中苯的化学性质规定的演示实验，在这个实验里，涉及了有机化学反应和无机化学反应，虽然是有机物溴苯的制取，但用到的无机反应知识比有机反应知识还要多，这是个有机、无机综合的典型实验试题。下面，对本题提出的四个设问简析如下：

（1）苯与液溴在铁粉存在下可发生溴代反应，生成溴苯和溴化氢：

在这一反应中，溴的原子取代了苯环上的氢原子，生成溴苯，另有溴化氢生成，这是一个取代反应。为证明这个反应是取代反应，必须通过实验证明溴化氢的生成。具体的实验方法是：取实验完毕后锥形瓶溶液于3支试管中，第一支试管中加入Mg粉，可见有气体生成，而且该气体可以燃烧，其化学方程式是：

在第二支试管中加入溶液，立即产生大量气体，而且该气体可使澄清石灰水变浑浊，这一过程的化学方程式是：

在第三支试管中加入溶液，可见有淡黄色沉淀生成，而且该淡黄色沉淀不溶于硝酸，这一过程的化学方程式是：

上述三个实验说明锥形瓶中的溶液是氢溴酸，是溶于水生成，由此可证明苯的溴代反应是取代反应。

（2）将苯与液溴混合只是相溶，而不能发生化学反应。当加入铁粉后，经振荡，与间可反应生成，这一反应的化学方程式是：

是苯发生溴代反应的催化剂，只有在催化下，苯跟溴才能发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。如果不加铁粉，就没有的生成，即使加热，也不会发生取代反应。

（3）制备溴苯的两种原料苯和液溴都是易挥发性的液体，苯的沸点80.1℃，液溴的沸点58.8℃，在反应条件下极易气化，而生成物溴苯的沸点则高达156℃，另一生成物在常温下是气态。在这套实验装置中，a管除起导气作用外，还可使苯的蒸气、溴的蒸气重新冷凝为液体，回到烧瓶中继续参加反应，以提高原料的利用率和产品的收率，b管则作为导气管将气导入盛有蒸馏水的液面上，进行尾气吸收，以保护环境免受污染。

（4）纯净溴苯是一种无色油状液体，在本实验中，由于在溴苯中溶有溴单质而显褐色，欲除去其中的溴单质，需加入冷氢氧化钠溶液进行洗涤，单质溴与氢氧化钠可发生歧化反应，生成溴化钠。次溴酸钠和水

溴化钠、次溴酸钠均为离子化合物，是可溶性盐，易溶于水中，难溶于有机溶剂，所以，伴随这一反应的发生，溶有溴单质的褐色溴苯变为无色透明液体，可用分液漏斗分离出下层的溴苯，再经水洗除去，分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯。

评述：在溴苯制取和提纯实验里，使用的溴单质是强氧化剂，在常温可以跟铁反应生成，才能引发苯的溴代反应，本题从一开始就体现了有机、无机的综合。此外，在尾气的吸收与检验，溴苯的精制除杂等多方面，同样体现了有机、无机的综合。关于a管用作回流冷凝的作用，意在告诉我们，当原料是易挥发性的，而生成物是难挥发的有机化学反应，应当按装回流冷凝装置，以提高原料的利用率，当然，用空气回流冷凝装置，难以回收苯、液溴这样低沸点的物质，从这点来看，空气回流冷凝又是示意性的，在实际实验操作时，应该用直立使用的水冷冷凝器，作为本实验的回流冷凝装置。用水冷冷凝器作回流装置时，应从下方入水，上方出水，以保证水充满全部冷凝装置，而不应当把“逆流操作”作为通入冷却的指导原则。

⑦ 溴离子和氯离子能反应生成氯化溴吗。如果不能，那氯化溴怎么生成

氯离子和溴离子不反应。
将溴加入反应器中，在搅拌下通入氯气进行反应，使反应物进入到干冰冷却的捕集器，制得氯化溴经过蒸馏，就可以贮存在铂制捕集器或充分干燥的钢瓶中。
其化学方程式为：Br2+C12→2BrCl

⑧ 写出苯与液溴反应的化学方程式及反应类型

一.苯与液溴反应

化学方程式：C6H6 + Br2 ——→ C6H5Br + HBr（Fe或FeBr3催化）

化学反应类型：取代反应

二.反应原理：

溴分子在苯和催化剂的作用下发生异裂，一个溴原子取代了苯环中的一个氢原子，生成溴苯和溴化氢。

三.实验需要注意的事项：

1.反应之后多出来的溴可以回收利用

2．溴化氢可以用浓氨水进行检查，在锥形瓶中滴入几滴浓氨水，如果有大量的白眼就说明有溴化氢的生成。

拓展资料：

一.反应原理：

溴分子在苯和催化剂的作用下发生异裂，一个溴原子取代了苯环中的一个氢原子，生成溴苯和溴化氢。

二.实验需要注意的事项：

1.反应之后多出来的溴可以回收利用

2．溴化氢可以用浓氨水进行检查，在锥形瓶中滴入几滴浓氨水，如果有大量的白眼就说明有溴化氢的生成。

三，液溴

液溴是一种颜色深红棕色液体，化学表达式为Br2。其容易挥发，气温低时能冻结成固体，有着极强烈的毒害性与腐蚀性。

深棕红色重质液体，容易挥发，气温低时能冻结成固体。有极强烈的毒害性与腐蚀性。在常温时，能挥发出有强烈刺激性的烟雾，刺激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流泪和咳嗽，能灼伤皮肤，产生剧烈刺痛，不易医治。

溴的性质很活泼，是强氧化剂，遇砷、锑放出火花而化合。与氢的亲合力甚强，类似氯而稍弱，与有机物混合，可引起燃烧。能溶于醇、醚、溴化钾溶液、碱类及二硫化碳，能溶于水。乙烯等还原性物质均可使溴水褪色，在高中化学中，这是很常见的反应。

四，苯

1.苯在常温下为一种高度易燃，有香味的无色的液体，为一种有机化合物，也是组成结构最简单的芳香烃。苯有高的毒性，也是一种致癌物质。

2.它难溶于水，且密度小于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯也是石油化工的基本原料，苯的产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。

⑨ 高中有机化学中液溴和溴水在化学方程式的使用，求详细