⑴ 化学电荷守恒怎么用 最好有点例子
电荷守恒：阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相同。
阴离子所带负电荷总数＝各阴离子物质的量*各阴离子的电荷数之和。
阳离子所带正电荷总量＝各阳离子的物质的量*各阳离子的电荷之和。
na+2h2o=na++h2+2oh-
前面不带电，后面na+带+1
2oh-带-1
这样电荷就不守恒
2na+2h2o=2na++h2+2oh-
前面不带电，后面2na+带+2
2oh-带-2
抵消掉也不带电，这样就是守恒
⑵ 化学计算里常用的几种守恒（电荷，元素等）分别该怎么用啊
电荷守恒：（多应用于离子反应，方程配平等）
1. 化合物中元素正负化合价代数和为零
2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度
例如:在 0.1mol/L NaHCO3溶液中
Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO2-)+2c(CO3 2-)
NaHCO3： c(Na+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(H2CO3) =0.1mol/L
元素守衡：
在化学反应前后，参加反应的各物质（反应物）中的同一种元素的质量总和一定等于反应后生成的各物质（生成物）中该种元素的质量总和。
⑶ 化学计算中如何使用电荷守恒法
很简单，
化学式中 反应物中总电荷数=生成物中总电荷数
溶液中 正负电荷之和为0
如
例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后再向此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g，求镁带的质量。
分析：
(A) (B) (C)
在溶液B中，根据电荷守恒，有下列关系：
2 × n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-)
代入数据，得n(Mg2+)= 0.05mol
答案：镁条质量1.2克
[例5]酸雨是因为燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水，生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：[NH4+]=2.0×10-6mol/L [Na+]=3.0×10-6mol/L [NO3-]=2.3×10-5mol/L
[Cl-]=6.0×10-6mol/L [SO42-]=2.8×10-5mol/L，此次雨水的pH值接近于
A 2 B 3 C 4 D 6
分析：由于雨水呈电中性，根据电荷守恒，阴、阳离子所带负、正电荷总数应相等。
即：[H+]+[NH4+]+[Na+]=[NO3-]+[Cl-]+[OH-]+2[SO42-]，[OH-]较小，忽略不计。代入数据，得：[H+]=8×10-5mol/L，pH≈4。
答案：C
⑷ 化学电荷守恒怎么用 最好有点例子
氯化镁溶液,MgCl2中就是1个Mg2+带2个Cl-,下水后不会变,所以n（Cl-）=2n（Mg2+)
⑸ 急求：电荷守恒的妙用(化学老师叫写的…）
电荷守恒在电解质溶液问题中的妙用高考复习中电荷守恒是中学化学中的基本恒等关系之一，掌握电荷守恒的含义，并善于应用电荷守恒寻找溶液中的等量关系，是解决溶液的相关问题和训练学生思维的重要方法，亦是高考化学中的常考点和热点知识。一、电荷守恒的含义任何一种溶液由于阴、阳离子所带正、负电荷总数相等而呈电中性或溶液中的离子反应前、后各种微粒所带电荷的代数和不改变这两个恒等关系，在化学上将之称为电荷守恒规律。如在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式：RO3n- +6I-+ 6H+=R-+ 3I2 + 3H2O中，由前后微粒所带电荷的代数和不改变（即电荷守恒）有：-n + (-1)×6 +(+1)×6=-1+ 0 + 0 得n=1。二、电荷守恒的应用1、确定溶液中离子的共存[例1]已知硝酸与浓硫酸一样有强氧化性，铝能发生如下反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑在某无色透明溶液中，加入铝粉能放出氢气，其只可能存在Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+、Ag+、OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-等离子中的某些离子，试判断溶液中能大量存在的离子情况：（1）当生成Al3+时： （2）当生成AlO2-时： [思路解析]溶液呈无色，无论是酸、碱性溶液均不存在Cu2+。当加入铝粉后，结合已知信息有： （1）生成Al3+时，原溶液中一定存在H+，由电荷守恒务必存在一种能共存的阴离子溶液才呈中性。因NO3-在酸性下有强氧化性不能产生氢气，故必一定有SO42-。由于Ba2+、Ag+与SO42-能形成沉淀不大量共存，而Mg2+的有无对现象均不影响，能在溶液中存在 。 （2）生成AlO2-时，溶液中一定存在OH-，由电荷守恒必须应有一种能共存的阳离子，故必一定存在Ba2+。有Ba2+的存在故能形成沉淀的SO42-、CO32-、SO32-等离子不能存在，但NO3-可以有共存。答案：（1）H+、SO42-、Mg2+（2）OH-、Ba2+、NO3-2、判断溶液的酸碱性 [例2]已知中性溶液是指溶液中c(OH-)=c(H+)，在某温度时，将将一定量的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混和后，测得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则此溶液一定( ) A、呈酸性 B、呈碱性 C、呈中性 D、无法判断[思路解析]因为水是一种极弱电解质，在溶液中都存在：H2OOH-+ H+任何水溶液中都含有OH-+ H+。故醋酸溶液和氢氧化钠溶液混和后无论谁过量,存在的阴、阳离子均只有c(Na+)、c(H+)、c(CH3COO-) 、c(OH-)，因c(CH3COO-)=c(Na+)，由电荷守恒c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-) +c(OH-)， 故c(H+)= c(OH-)。C选项正确。3、比较离子浓度的大小[例3]25℃时，将稀氨水滴入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时c(OH-)=c(H+)，则下列关系正确的是（ ）A.c(NH4+)=c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-) C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(NH4+)+c(H+) =c(SO42-) +c(OH-)[思路解析]将稀氨水滴入到稀硫酸中，无论谁过量溶液中存在的阴、阳离子只有c(NH4+)、c(H+)、c(SO42-) 、c(OH-)，由电荷守恒c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO42-) +c(OH-)有： c(NH4+) = 2c(SO42-) 故选B4、离子反应缺项的补写与配平 [例4]在反应：1NO3-+ 4Zn + OH- +H2O NH3 + Zn(OH)42-中，NO3-和Zn化学计量数一定，则配平后的离子方程式中H2O的系数是( ) A、2 B、4 C、6 D、8[思路解析]本题实质是一个离子方程式的配平问题，若缺少离子时可由组成的元素和电荷的正负来确定。从N、Zn原子守恒得NH3系数分别为1、4，由电荷守恒有(设OH-的系数为x)：-1+ x×(-1)=4×(-2) 得x=7 即有1NO3-+ 4Zn + 7OH- + H2O 1NH3 + 4Zn(OH)42- 再据氢原子守恒有(设H2O的系数为y): 7 + 2y =3 + 4×4 得y=6，故选C。 5、确定元素的化合价 [例5]在一定的条件下，R2O7n-与Fe2+发生如下的反应： R2O7n-+ 6Fe2+ +14H+=7H2O + 6Fe3+ +2R3+则R2O7n-中元素R的化合价为 。[思路解析]设元素R化合价为x，则： ｛ 2x+（-2）×7= -n (化合价法则) 6×(+2)+14×(+1)+(-n)=6×(+3)+2×(+3) (电荷守恒) 2x +（-2）×7=-n (化合价法则) 6×(+2)+14×(+1)+(-n)=6×(+3)+2×(+3) (电荷守恒)解方程组得x=+6， n=2。即R2O7n-中R元素的化合价为+6。 6、计算溶液中离子的浓度或物质的量 [例6]由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol·L－1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为（ ） A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1 [思路解析] 由溶液的PH=1有c(H+)=0.1mol·L－1，水电离生成的OH-极小可忽略[注:在相关计算中当c(H+)或c(OH-)与其它离子浓度数量级相差较大时将其忽略]。由电荷守恒3c(Al3+)+c(H+)+c(K+)＝2c(SO42－)+c(OH-)有： c(K+)＝2c(SO42－)+c(OH-)- c(H+) - 3c(Al3+) =2×0.8 mol·L－1 + 0 - 0.1mol·L－1 - 3×4 mol·L－1， =0.3 mol·L－1本题正确答案为C。7、简化复杂计算[例8]某铁的氧化物，用50mL 1.4mol·L－1的盐酸恰好将其溶解，所得溶液还能吸收56mL标准状况下的Cl2使当中的Fe2+转化为Fe3+，则该氧化物的化学式为（ ） A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7[思路解析]欲求氧化物的化学式，需要解决的问题是求出Fe、O原子的物质的量。盐酸恰好将其溶解生成水，故有：2HCl H2O On(O)=×n(HCl)=×0.05L×1.4 mol·L－1=×0.07 mol=0.035mol当溶液中Fe2+完全被氧化为Fe3+后,得到仅含FeCl3的溶液,由电荷守恒: 3n(Fe3+) + n(H+)=n(Cl-) + n(OH-)无酸过量,水电离出的H+、OH-相对很少可忽略，且Cl-来源于HCl与Cl2中，故 n(Fe3+)=×n(Cl-)总=×[n(HCl) +2n(Cl2) ] =×[0.07 mol+ 2×0.056L/22.4L·mol－1 ]=0.025 mol所以有n(Fe3+)：n(O)=0.025 mol：0.035 mol=5：7 ，D答案符合题意。跟踪练习：1、一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ） A＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋72、向5.1镁和铝的混合物中加入足量稀硫酸溶液，充分反应后在标准状况下放出5.6L气体。若往反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液使镁铝的离子恰好沉淀，则形成沉淀的质量为（ ） A、7.255g B、9.35g C、13.6g D、22.1g3.已知在溶液中有：Fe+2Fe3+=3Fe2+，现某硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸的混合溶液100ml。已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同（不考虑水电离产生的H+和OH-），且C(SO42-)=6mol/L则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ） A.11.2g B.16.8g C.19.6g D.22.4g4、在Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3的混和溶液中,已知Fe3+与NO3-个数之比为2：3。若溶液中的Fe3+为4a个，则SO42-的个数为（ ）A、7a B、5a C、3a D、a5、常温下任何溶液中都存在极弱的可逆反应：H2OOH-+ H+将0.010mol CH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配成0.50L混合液，判断： (1).溶液中共有 种微粒。 (2).溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是和 。(3).溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+) = mol。附：参考答案与部分解析1、B．2、C．因5.1镁和铝的混和物失电子生成Mg2+、Al3+刚好结合OH-形成沉淀不显电性。此OH-所带负电荷数等于转移电子所带的负电荷数。-1×n(OH-)=-1×n(e-)=-1×2×n(H2)n(OH-)=2×5.6L/22.4L.mol-1=0.5mol,则形成沉淀质量为:5.1g+m(OH-)= 5.1g+0.5mol×17g.mol-=13.6g3、A。原溶液中阳离子的物质的量浓度相有n(Fe3+)=n(Fe2+)=n(H+)=x,且C(SO42-)=6mol/L,由电荷守恒有: 6mol/L×0.1L×2=3×n(Fe3+) +2×n(Fe２+) +1×n(H+)=6x x=0.2mol最后只得FeSO4溶液,不考虑水电离产生的H+和OH－，由铁原子守恒和电荷守恒有:n(Fe2+)后=n(SO42-)=6mol/L ×0.1L=0.6mol=0.2mol+0.2mol+n(Fe)加n(Fe)加= 0.6 mol－0.2mol－0.2mol=0.2mol m(Fe)加= 0.2mol×56g/mol=11.2g 最多可溶解铁粉的质量11.2g。4、C。5、(1)7, (2) CH3COOH、CH3COO-(由C原子守恒)， (3). 0.006。解析：混和时Na+、Cl－均不反应。由电荷守恒有n(CH3COO-) +n(OH-)＋n(Cl－)=n(H+) +n(Na+)n(CH3COO-) +n(OH-)－n(H+)＝n(Na+)－n(Cl－) = 0.010mol－0.0040mol＝0.006 mol
⑹ 电荷守恒怎样用谢谢解惑
电荷守恒是指化学反应中，得电子数量与失电子数量相等。
亚硫酸根离子中硫元素显+4价，它被氧化为+6价的硫酸根离子，3mol亚硫酸根粒子总共失去电子6mol，所以2mol的XO4-应该得到6mol电子，也就是说每mol的XO4-中X元素的化合价应该降低3。
在XO4-中X化合价为+7，降低3以后变为+4。
⑺ 化学计算中如何使用电荷守恒法
很简单，
化学式中
反应物中总电荷数=生成物中总电荷数
溶液中
正负电荷之和为0
如
例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，再用20mL
0.5mol/L
NaOH溶液中和多余的盐酸，然后再向此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g，求镁带的质量。
分析：
(A)
(B)
(C)
在溶液B中，根据电荷守恒，有下列关系：
2
×
n(Mg2+)
+
n
(NH4+)
+
n
(Na+)
=
n
(Cl-)
代入数据，得n(Mg2+)=
0.05mol
答案：镁条质量1.2克
[例5]酸雨是因为燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水，生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：[NH4+]=2.0×10-6mol/L
[Na+]=3.0×10-6mol/L
[NO3-]=2.3×10-5mol/L
[Cl-]=6.0×10-6mol/L
[SO42-]=2.8×10-5mol/L，此次雨水的pH值接近于
A
2
B
3
C
4
D
6
分析：由于雨水呈电中性，根据电荷守恒，阴、阳离子所带负、正电荷总数应相等。
即：[H+]+[NH4+]+[Na+]=[NO3-]+[Cl-]+[OH-]+2[SO42-]，[OH-]较小，忽略不计。代入数据，得：[H+]=8×10-5mol/L，pH≈4。
答案：C
⑻ 化学的电荷守恒怎么用啊平时做题不会，不理解，请详细！帮忙！要考试！
电荷守恒一般用于溶液，因为溶液显中性，所以正电荷=负电荷，另外在书写离子方程式时前面的电荷总数=后面电荷总数，还不懂，可追问。
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⑼ 在化学中怎样运用各种守恒法啊
化学反应前后存在着这样几个守恒：
1.电荷守恒。常用在离子反应中，作用是反应前后溶液始终处于电中性。
2.质量守恒。反应前后个元素质量不会改变。
3.某些离子的守恒。譬如用一定量浓硫酸溶解6.4克铜，的PH=1的酸性溶液。再将一定量的铁粉加入溶液中，最后铁粉有剩余，问溶解了铁多少克。可以这样想：反应前后硫酸根离子总量守恒，而原溶液是硫酸与硫酸铜的混合物。可以很快算出硫酸根离子的总量。又因为铁粉有剩余，故PH=7，亚铁离子物质的量等与硫酸根物质的量，故可以很快算出溶解铁的量。
4.得失电子守恒。在氧化还原反应中，还原剂失电子的量等于氧化剂的电子的量。