化学中能量的变化怎么算

⑴ 化学反应中能量的变化公式

都是反应后的减反应前的，能量变化就是变化的能量（废话...），当然是变化之后的减去变化之前的啦，比如你刚吃了三碗饭，就有了三碗饭的能量，又吃了五碗，有了八碗的能量，那你的能量变化就是8-3=+5呀（生成物-反应物）；
至于键能，你可以这么理解，生成新键总是放热的（能量减少，用负数表示），断裂旧键总是吸热的（能量增加，用正数表示），那么总的能量变化就是这些正负数加起来呀，也就是你所说的：旧健吸热-新键放热。

⑵ 求助化学反应的能量变化应该怎么样计算

用生成物的标准摩尔生成焓*相应计量数求和,减去反应物的标准摩尔生成焓*相应计量数.
理解起来就是方程式相减（因为标准摩尔生成焓是用最稳定单质得到,反应物和生成物由相同物质得到,左边相同,可以约掉）.

⑶ 在化学反应中能量转化形式有几种

化学反应中能量变化的主要形式：

①化学能与热能

②化学能与电能

③化学能与光能

化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。

(3)化学中能量的变化怎么算扩展阅读

能量变化的计算公式：

1、内能角度-理论方法

▲E=E生-E反

其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E生表示生成物的总能量，E反表示反应物的总能量

①若▲E=E生-E反>0,表示反应吸收能量（吸热）

②若▲E=E生-E反<0,表示反应放出能量（放热）

2、键能角度-实验方法

对于只有理想气体参与的反应：▲E=E旧-E新

其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E旧表示反应物的所有旧键断裂从环境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新键生成所释放的能量

①若▲E=E旧-E新>0,表示反应吸收能量（吸热）

②若▲E=E旧-E新<0,表示反应放出能量（放热）

注：化学反应的能量变化主要变现为热量变化，经常用Q代替▲E

⑷ 化学反应中能量变化的相关计算方法及相关例题

1)某些化学试剂可用于净水,水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为<Al2(OH)nCLm*yH2O>x,式中m等于（
）
A．3-n
B.6-n
C.6+n
D.3+n
2)已知：AgF+Cl2+H2O┽→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平）．若Cl2化学计量系数为a，则AgF的化学计量系数为＿，判断依据是＿；若AgClO3的化学计量系数为b,O2的化学计量系数为c,则AgCl的化学计量系数为＿，判断依据是＿＿＿＿＿＿＿
1.该物质一定呈现电中性,即正电荷总数等于负电荷总数,或依据化合价代数和为0.所以有2×3=n+m,选B.
2.第一问给出Cl2,求AgF,找它们之间的关系,可以看到,在产物中Ag与Cl同时存在于两种物质中,而这两种物质中Ag与Cl均为1:1.故答案为:2a;根据质量守恒定律,依据Cl的守恒可以得出AgCl和AgClO3的计量数之和为2a,再依据Ag的守恒,可得AgF的化学计量系数为2a.
第二问给出AgClO3和O2的化学计量系数,求AgCl的化学计量系数,分析可以发现,AgClO3和O2同为氧化产物,AgCl为还原产物,所以可以依据电子得失相等来解决.生成1mol
AgClO3转移5mol电子,生成1mol
O2转移4mol电子,生成1mol
AgCl转移1mol电子,所以AgCl的化学计量系数为5b+4c.答案:5b+4c;依据电子得失总数相等.
另外,第二问也可以依据原子个数相等(即质量守恒定律)来解决,你可以自己试一下.

⑸ 化学能量的计算

4：1
CH4+O2=CO2+2H2O
16
2H2+O2=2H2O
4
需要消耗的氧气相同，放出的能量相同，质量比为1：4，当质量比为1：1时，放出的能量比为4：1
补充的问题不太明白，能说明白些吗？是不是说化合价的变化？

⑹ 化学化学键能量变化如何运算

生成物的总能量和反应物的总能量进行比较，判断是吸热反应还是放热反应。然后相减，用能量高的减能量低的