化学平衡的怎么计算题

① 化学平衡计算题。。请具体点

由题意，3A(g) + B(g) == C(g) + D(s) （可逆号这里就用等号代替啦，见谅！）
初始： 3 1 0 0
转化： 3W% W% W% W%
平衡： 3-3W% 1-W% W% W%

如果从生成物开始配料，同样列出“始-转-平”三列式如下：
3A(g) + B(g) == C(g) + D(s)
初始： 0 0 1 n(D)
转化： 3-3W% 1-W% (1-W%) (1-W%)
平衡： 3-3W% 1-W% W% n(D')

从上式很容易看出，C的转化率 = (1-W%)/1 = 1-W%
而为什么 n(D) > 1 - W% 即可呢？原因在于D是固体，所以只要平衡的时候有D物质存在就可以，不必要按照原比例存在。所以说，初始时加入生成物D后，只要转化到平衡时 n(D') > 0 即可，也就是说D只要比转化的量多就行了，那就是n(D) > 1 - W% 了！

回答完毕，不知楼主是否理解。如有疑问，敬请提出，相互切磋，共同进步！

② 化学平衡常数的计算题怎么解

这是化学平衡常数的表达式：k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n]
特别要注意的是，这个式子中的abcd都必须是气体！因为平衡常数是用浓度c来表示的，固体和纯液体的浓度固定不变为1，所以当出现了固体和液体直接忽略不带入计算就行了。也可以理解为乘以1.
举个例子，若a（s）+b（g）=c（l）+2d（g）
平衡常数k=
[cd]^2/[cb]^1
就是这样就行了。
不懂可以追问或者网络hi我。

③ 化学反应的平衡常数怎么计算

对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

(3)化学平衡的怎么计算题扩展阅读：

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

5、一般认为K>10^5反应较完全（不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（不反应）。

④ 高中化学平衡计算题

设反应完成时氮有x毫升氢气y毫升氨气z毫升，根据题意可知x+y+z=(1-1/5)*100=80，根据化学反应方程式可知反应之前氮气含量是x+0.5z,氢气含量y+1.5z,就有x+0.5z+y+1.5z=100，用后面的方程减前面的方程得z=20。既反应平衡时有1/4是氨气，我们知道气体体积比等于摩儿比，设有80摩同样的混合气体，含20摩氨气，其余为氮气和氢气，平均分子量为9。我们可得20*15+28x+2y=9*80得y=210-14x，由上面知x+y=60解得x=150/13,y=630/13。氢气转化率是反应的比反应前的，自己算下吧，我手机不方便…

⑤ 求几道化学平衡计算题的解答过程。

1.N2 28 10.4
12.4
H2 2 15.6 因为10.4：15.6=2：3 所以n（H2）：n（N2）=3：2
所以0.5摩尔混合气体也就是0.2摩尔N2，0.3摩尔H2.

N2+3H2=2NH3 △n
1 3 2 2 n=0.5*（1-0.8）=0.1
X 3X 2X 2X
所以X=0.05
所以平衡时NH3生成0.1，H2剩余0.2
所以平衡时N2转化率0.05/0.2*100%=25%

其余的用同样的办法（差量法），很容易即可求出.

⑥ 化学平衡常数的计算题怎么解

我知道。刚刚弄懂了。就是先要知道他平衡向哪里哪里运动。可以得出。向哪里运动，哪儿就高于另一方面。如，平衡向正向移动，可以知道。V正》V逆。。可以得出。。。第二。压强的干扰。加压向气体体积减小的方向。反之相反，可以观察化学计量数之比。如：A+B>C 可以知道正向反映是气体体积减小。所以平衡是向正向。所以V正大于V逆。固体和液体不考虑。。后之为 温度。 有个技巧。升吸降放。。升高温度。向气吸热方向移动。可以看方程式的 晗变值 。可以知道他是放热还是吸热。如化学阳光课堂的化学平衡那张。很清楚。。 之 留

⑦ 化学平衡常数K的计算公式

对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

(7)化学平衡的怎么计算题扩展阅读

平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。

根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。

所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。